
- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
1) в дисперсной системе две фазы ограничены поверхностью раздела;
2) раздробленное вещество – это дисперсионная среда;
3) среда, в которой распределены частицы, называется дисперсионной средой;
4) степень дисперсности – это степень измельчения вещества;
5) в дисперсной системе частицы одного вещества равномерно распределены в среде другого вещества;
6) раздробленное (диспергированное) вещество называется дисперсной фазой;
7) среда, в которой распределено раздробленное вещество – это дисперсная фаза;
8) равномерность распределения вещества – это степень дисперсности.
2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
1) молекулярные и ионно-дисперсные – размеры частиц до 10–9 см;
2) молекулярные и ионно-дисперсные системы – размеры частиц от 10–7 до 10–4 см;
3) коллоидно-дисперсные системы – размеры частиц до 10–9 см;
4) коллоидно-дисперсные системы – размеры частиц от 10–9 до 10–7 см;
5) грубодисперсные системы с размером частиц от 10–7 до 10–4 см и более;
6) грубодисперсные системы – размеры частиц от 10–9 до 10–7 см и более.
3. Укажите 4 типа дисперсных систем согласно классификации по агрегатному состоянию составляющих частей:
1) жидкость в жидкости – суспензии;
2) жидкость в газе – пена;
3) жидкость в жидкости – эмульсия;
4) жидкость в газе – туман, облака;
5) жидкость в твердом теле – гель;
6)жидкость в твердом теле – твердая пена;
7) твердое тело в жидкости – эмульсии;
8) твердое тело в жидкости – коллоидные растворы, золи.
4. Укажите 4 типа дисперсных систем согласно классификации по агрегатному состоянию составляющих частей:
1) твердое тело в газе – пыль, дым, порошки;
2) твердое тело в газе – твердые золи;
3) твердое тело в твердом – суспензии;
4) газ в жидкости – облака, туман;
5) твердое тело в твердом – сплавы, твердые золи;
6) газ в жидкости – ионы, газовые эмульсии;
7) газ в твердом теле – сплавы;
8) газ в твердом теле – твердые пены.
5. Укажите 3 лиофильные дисперсные системы:
1) глина;
4) мыльный раствор;
2) золь металла;
5) золь сульфида мышьяка;
3) золь галогенида серебра;
6) белки.
6. Укажите 3 дисперсионных метода получения коллоидов:
1) механическое (измельчение в ступке, коллоидной мельнице);
2) механическое растворение;
3) электродиализ;
4) физическое распыление с помощью ультразвука;
5) пептизация – перевод из геля в золь;
6) диализ.
7. Укажите 5 конденсационных способов получения дисперсных систем:
1) реакцией разложения;
2) реакцией замещения;
3) реакцией восстановления или окисления;
4) реакцией двойного обмена;
5) гидролизом;
6) разбавлением;
7) заменой растворителя;
8) упариванием;
9) ультрафильтрацией;
10) конденсацией паров.
8. Укажите 3 способа очистки коллоидных растворов:
1) диализ;
4) электродиализ;
2) переосаждение;
5) ультрафильтрация;
3) гидролиз;
6) конденсация.
9. Укажите 3 молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем:
1) броуновское движение;
4) осмотическое давление;
2) рассеивание света;
5) конверсия;
3) диффузия;
6) парциальное давление.
10. Укажите 4 свойства коллоидно-дисперсных систем:
1) рассеивание света;
2) задерживаются ультрафильтрами;
3) преломление света;
4) фильтруются фильтровальной бумагой;
5) устойчивы во времени;
6) стареют во времени;
7) частицы видны в электронный микроскоп;
8) имееют окраску.
11. Укажите 5 составных частей мицеллы:
1) гранула;
6) потенциалопределяющие ионы;
2) диффузный слой противоинов;
7) адсорбционный слой противоинов;
3) электронный слой;
8) ядро;
4) кинетический слой;
9) отрицательные ионы;
5) положительные ионы;
10) орбиталь из противоинов.
12. Укажите 4 составные части гранулы:
1) адсорбционный слой противоинов;
5) потенциалопределяющие ионы;
2) агрегат молекул;
6) электронный слой;
3) молекулярный слой;
7) анионы и котионы;
4) ядро;
8) диффузный слой противоинов.
13. Назовите 4 условия обеспечения устойчивости коллоидных растворов:
1) наличие достаточного количества растворителя;
2) наличие эмульгатора;
3) наличие стабилизатора (один из исходных электролитов);
4) соблюдение достаточной степени дисперсности;
5) охранение равномерного распределения частиц в объеме (броуновское движение);
6) оптическая активность;
7) низкая степень дисперсности;
8) сохранение способности коллоидных частиц противостоять агрегации частиц.
14. Укажите 5 признаков явной коагуляции:
1) обеспечивание;
2) изменение цвета;
3) изменение степени диссоциации;
4) помутнение;
5) выпадение осадка;
6) изменение количества противоинов;
7) снижение осмотического давления;
8) растворение осадка;
9) увеличение температуры;
10) изменение электропроводности.
15. Укажите 4 фактора, вызывающие коагуляцию:
1) диспергирование;
5) изменение концентрации;
2) длительный диализ;
6) разбавление;
3) изменение температуры;
7) механическое воздействие;
4) стабилизация;
8) действие электролитов.
16. Укажите 5 параметров, которые необходимо учесть при расчете порога коагуляции золя:
1) концентрацию золя;
2) оптическую плотность золя;
3) концентрацию электролита;
4) знак заряда иона, вызывающего коагуляцию;
5) электропроводность раствора;
6) величину заряда иона, вызывающего коагуляцию;
7) степень диссоциации электролита;
8) объем раствора золя;
9) объем добавляемого электролита;
10) знак заряда гранулы.
17. Выберите 3 характеристики процесса взаимной коагуляции золей:
1) наблюдается при смещении золей с разноименно заряженными частицами;
2) происходит перекрывание двойных слоев коллоидных частиц, имеющих разные знаки;
3) происходит отталкивание частиц золей;
4) наблюдается при смешении золей с одноименно заряженными частицами;
5) используется при анализе коллоидов организма;
6) используется для очистки воды при анализе почв и др.
18. Укажите 3 характеристики коллоидной защиты.
1) это добавление электролита для повышения устойчивости золя;
2) оценивается защитным числом – количеством электролита, мл;
3) примеры коллоидной защиты: защита организма липидным слоем;
4) оценивается защитным числом – число миллиграммов защитного вещества на 10 мл золя;
5) примеры коллоидной защиты: защита холестерина белками крови, защита солей белками и т.п.
6) это добавление высокомолекулярного соединения для повышения устойчивости золя.