
- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
1) давление газа;
2) скорость химической реакции;
3) число активных соударений;
4. температурный коэффициент;
5) природа адсорбента;
6) природа адсорбтива.
25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
1) природа адсорбента;
2) степень дисперсности поверхности адсорбента;
3) поверхностное натяжение растворителя;
4) давление адсорбента;
5) поверхностное натяжение адсорбтива;
6) концентрация растворителя.
Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
§ 1. Дисперсные системы и их классификация
Законы физической химии были установлены для идеальных газов, бесконечно разбавленных (идеальных) растворов и др. идеализированных предельных систем. Окружающий нас реальный мир, в том числе и мы сами, состоит из дисперсных систем, которые изучает коллоидная химия (от греческого kolla – клей и eidos – вид) или химия реальных тел. Термин «коллоидная химия» несколько условен, т.к. кроме свойств типичных коллоидных систем, она рассматривает свойства грубодисперсных систем, а также свойства растворов высокомлекулярных соединений.
Дисперсными (от латинского dispersus – рассеянный, рассыпанный) системами называются двух- или многокомпонентные системы, в которых одно вещество (или несколько) находится в состоянии достаточно высокого раздробления в виде частиц различных размеров и равномерно распределено в другом.
Среда, содержащая вещества в раздробленном состоянии, называется дисперсионной, а раздробленное, распределенное в ней вещество – дисперсной фазой. Система, в которой диспергированное вещество не имеет поверхностей раздела с дисперсионной средой, т.е. не образует отдельной фазы, является гомогенной. Система, в которой диспергированное вещество образует отдельную фазу по отношению к дисперсионной среде, является гетерогенной. Процесс дробления одного вещества в другом называется диспергированием.
При неограниченном диспергировании гетерогенной дисперсной системы ее можно перевести в гомогенный молекулярный раствор. Молекулярными или истинными растворами называются такие, в которых размер частиц доведен до размеров молекул или ионов.
В них частицы дисперсной фазы находятся в том же состоянии, что и частицы дисперсионной среды. В истинных растворах нет поверхности раздела между составляющими их компонентами и они агрегативно устойчивы. Примером истинных растворов являются растворы электролитов в воде, растворы ВМС.
Дисперсность (раздробленность) – характеристика размеров частиц в дисперсных системах. Понятие дисперсности простирается на широкую область размеров тел: от больших, чем простые молекулы, до видимых невооруженным глазом, т.е. от 10-7 до 10-2 см. Мерой раздробленности всякой дисперсной системы может служить либо поперечный размер частиц «а», либо обратная ему величина Д = I/a, называемая обычно просто дисперсностью, либо удельная поверхность Sуд, т.е. межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема дисперсной фазы.
Многие жидкости и плотные ткани человеческого организма относятся к дисперсным системам. Жидкие среды организма представляют собой водные системы крупных частиц, имеющих размеры 10-4–10-7 см. В роли таких частиц выступают макромолекулы биополимеров (белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды), частички жиров (липиды, холестерин), клетки крови (эритроциты, лейкоциты) и т. д.
Ниже приводятся наибольшие размеры частиц некоторых дисперсных фаз:
-
Размер
Эритроциты крови человека
7мкм
Кишечная палочка
3мкм
Вирус гриппа
0,1мкм-100нм
Муть в природных водах
10-100нм
Дым (древесный уголь)
30-40нм
Молекула гликогена
10нм
При дроблении вещества его поверхность резко возрастает (табл.1), что приводит к изменению свойств дисперсных систем. Дисперсные системы в зависимости от размеров частиц можно разделить на два класса:
I. Грубодисперсные (суспензии, эмульсии, порошки) с частицами размеромболее 1 мкм (10-4–10-2 см);
II. Высокодисперсные (коллоидные системы или золи) с частицами размером от 1 мкм до 1 нм (10-7– 10-4 см).
Таблица 1