
- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
1) первого рода, обратимые относительно аниона;
2) второго рода, обратимые относительно своего катиона;
3) первого рода – обратимые относительно своего катиона;
4) второго рода, обратимые относительно аниона;
5) индикаторные – с постоянным значением потенциала;
6) индикаторные – измеряющие потенциал;
7) сравнения – с известным и постоянным значением потенциала;
8) сравнения – измеряющие потенциалы.
37. Укажите 4 ответа, показывающие составные части гальванических элементов:
1) раствор с большой концентрацией
2) измерительный электрод;
3) электрод сравнения
4) проволока или cолевой мостик с KCl;
5) анализируемый раствор
6) всего один электрод;
7) раствор для создания рН среды
4) раствор с малой концентрацией.
38. Выберите 4 редокс-системы, потенциал которых можно измерить платиновым электродом:
1) FeCl2/FeCl3; 5) SnCl2/SnCl4;
2) Cu/CuSO4; 6) Zn/ZnCl2;
3) Fe/FeCl2; 7) Ag/AgNO3;
4) K4 [Fe(CN)6] /K3[Fe(CN)6]; 8) Mn2+/MnO4-,H+.
39. Выберите 4 редокс-системы, встречающиеся в организме:
1) хлорид меди (I) – хлорид меди (П);
2) хинон – гидрохинон;
3) гексацианоферрат (П) калия – гексацианоферрат (Ш) калия;
4) цистеин – цистин;
5) хлорид олова (П) – хлорид олова (IV);
6) оксид азота (П) – оксид азота (IV);
7) гем – гематин;
8) пероксид водорода – вода.
40.Укажите 3 ответа с правильно указанными электрохимическими схемами каломельного, хлорсеребряного и водородного электродов:
1) Hg/Hg2Cl2; KCl; 2) Hg/HgNO3; 3) Ag/AgNO3; KCl;
4) Ag/AgCl; KCl; 5) H2/Ag/H+; 6) H2/Pt/H+.
41. Укажите изменение 4-х параметров, наблюдаемых при разбавлении растворов электролитов:
1) возрастает степень диссоциации;
2) увеличивается количество ионов;
3) значение молярной электропроводности приобретает максимальное значение;
4) понижается степень диссоциации;
5) понижается константа диссоциации;
6) уменьшается количество ионов;
7) значение молярной электропроводности приобретает минимальное значение;
8) возрастает константа диссоциации.
42. Укажите 3 физико-химических величины, являющиеся предметом изучения электрохимии:
1) электрохимический потенциал; 2) пластичность проводника;
3) электрохимическая адсорбция; 4) сопротивление проводника;
5) электропроводность;
6) химическая природа проводника.
43. Укажите 3 способа применения электрохимических методов в медицине:
1) электрокомпенсация; 2) электродиспрегирование;
3) электрофорез; 4) электроосмос;
5) электрофильтрация; 6) электростимуляция.
44. Укажите 3 примера взаимопревращения химической и электрической энергии:
1) электролиз; 2) работа гальванического элемента;
3) возникновение биотоков; 4) адсорбция;
5) коагуляция; 6) осаждение.
45. Назовите 3 примера редокс-систем, потенциал которых зависит от концентрации водородных ионов:
1) Cu+/ Cu2+; 2) Fe2+/ Fe3+;
3) Sn2+/ Sn4+; 4) хинон – гидрохинон;
5) Mn2+/ MnO4–; 6) Cr3+/ Cr2O7–.
46. Назовите 4 условия для измерения редокс-потенциала:
1) наличие иономера или рН-метра;
2) наличие растворов 2-х разных концентраций;
3) наличие электрода сравнения;
4) наличие окрашенных растворов;
5) наличие реостата;
6) наличие раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму
одного и того же вещества;
7) наличие электрода из инертного металла;
8) наличие водородного электрода.
47. Укажите 3 условия для возникновения электрохимического потенциала:
1) наличие пластинки металла, который служит электродом;
2) наличие раствора соли металла, из которого изготовлен электрод;
3) наличие инертного электрода;
4) наличие окислителя;
5) наличие восстановителя;
6) наличие границы раздела металл – раствор.