1) Амин қышқылдарының химиялық қасиеттері

А.қ. амфотерлі қасиет көрсететін болғандықтан, олар қышқылдармен де, негіздермен де әрекеттесіп, тұз түзеді, спирттермен әрекеттесіп күрделі эфирлер түзеді және дезаминдеу, декарбоксильдену құбылыстарына ұшырайды.

1. Нингидриннің қатысуымен реакция.

Нингидрин - күшті тотықтырғыш. Оның әсерінен амин қ. Декарбоксильдену және дезаминдеу реакцияларына түседі.

Тотықсызданған нингидрин тотықсызданбаған нингидриннің бір молекуласымен және аммиакпен реакцияға түсе алады. Бұл кезде көкшіл-күлгін түсті зат түзіледі.

2. 1-фтор – 2,4-динитробензол қатысуымен болатын реакция.

Белок құрамындағы а.қ. анықтау үшін осы реакция қолданылады. Нәтижесінде сары түсті а.қ. түзіледі.

2) Тотығу – тотықсыздану потенциалына әсер ететін факторлар. Нернст теңдеуі.

Тотығу-тотықсыздану потенциалына әсер ететін факторлар:

температура, неғұрлым t⁰-ра жоғары болса, соғұрлым тотығу – тотықсыздану потенциалы үлкен.

әсерлесетін заттың концентрациясы.

Егер тотығу – тотықсыздану реакция сонда стехиометриялық коэффициент болса, онда олар Нернст теңдеуінде дәрежелік көрсеткіш ретінде түседі.

Е_{а ТоТ/ d ТЗ} Е⁰_{а ТоТ / d ТЗ} +

сутегі ионының (Н⁺) концентрациясы тотығу-тотықсыздану реакциясын (m) қатысады.

Е_ТоТ/ТЗЕ⁰_ТоТ/ТЗ

Нернст теңдеуіне константаның сандық мәнін қойып (R,F), T 293 K, натуралды логарифмді ондық логарифмге айналдырып (ауысу модуль / 2,3) теңдеуді былай жазамыз:

Е_ТоТ/ТЗ Е⁰_{ТоТ / ТЗ} ;

Титриметриялық анализде тотығу – тотықсыздану раециясын мына жағдайларда қолданады:

соңына дейін жүреді (қайтымсыз );

жылдам және стехиометриялы жүреді;

химиялық құрамы белгілі зат түзіледі;

эквиваленттік нүктенің дәл анықтауға мүмкіндік береді;

зерттелетін ерітіндінің құрамындағы бөгде заттармен реакцияға түспейтін.

Тотығу – Тотықсыздану реакциясының жылдамдағына әсер ететін факторлар.

әсерлесетін заттардың концентрациясы;

температура;

ортаның рН;

қатысатын катализатор.

3) Тотығу – тотықсыздану реакциясының түрі: перманганатометрия – kMnO4; - иодометрия – j2 немесе j-;- дихроматометрия –k2Cr2o7;- броматометрия – kBrO3

Перманганатометрия.

KMnO₄ тотығу қасиеті жүрген реакцияның ортасына байланысты,

рН 7 MnO^-₄ +8H⁺+5e^-Mn²⁺ +4Н₂О; Е⁰1,51В, М_э1/5М;

құлпынай түсті түссіз

рН=7 MnO₄^- + 2Н₂О +3е^-MnO₂ + 4ОН^-; Е⁰0,60В, М_э1/3 М;

күлгін – түс қоңыр түсті

рН7 MnO₄^- + е^-MnO^2-₄ Е⁰0,56В, М_эМ.

жасыл түс

Титрлеу қышқылдық ортада кеңінен таралған, себебі:

- KMnO₄ тотықтырғыш қасиеті жоғары;

- негіздік және бейтарап ортада Э.Н. анықтау қиын;

- KMnO₄ – тің жұмысшы ерітіндісін былай дайындайды:

фиксанал әдісі.

Тікелей перманганатометрия титрлеу әдісімен кез-келген тотықсыздандырғыштарды анықтайды.

Иодометрия.

НегізгітеңдеуіI + 2e^- 2I^-, E⁰_{I / 2I} +0,54 В

Бұлуниверсалдыәдіс, себебітотықтырғыштатотықсыздандырғыштаболаалады.

Броматометрия

Титриметриялық анализдің бұл әдісінде титрант ретінде калий броматы ерітіндісі қолданылады, оның тотықсыздануына мына жартылай реакция арқылы өтеді:

BrO^-₃ +6H⁺ +6e^- =Br+ 3H₂O; E⁰ = 1,45

Қышқыл ерітінділерінде бром бөлініп шығатын реакция мүмкін:

BrO^-₃+ 5Br^-+6H⁺ = 3 Br₂ +3H₂ + 3H₂O

Бірақ редоксометрия стандартты потенциалы

Br₂ + 2e^-= 2Br^-; E⁰ = 1,065 B

Бұл элементар бромның айтарлықтай күшті тотықтырғыштық қасиетін көрсетеді, ол сондай-ақ тотықсыздандырғыштармен де әрекеттеседі.

Дихромаметрия (бихроматометрия, хроматометрия), қалпына келетін титриметрия әдісі,және де металдың катиондарының аз еритін хроматы болып табылады. К2Сr2O7 стандартты ерітінді негізінде жасалады. Титрлеу барысында дихромат осы сызбанұсқа бойынша қалпына келеді: Сr2О72- + 14Н+ + 6е = 2Сr3+ + 7Н2О (стандартты электродты потенциал + 1,33 В). Шынайы жүйенің потенциалы Cr(VI)/Cr(III)