- •Часть 1
- •Введение
- •Лекция 1 единицы и размерности физических величин
- •Системы единиц измерения. Элементы теории ошибок
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 2 основы механики.
- •2.1 Кинематика точки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 3 динамика
- •3.1 Законы Ньютона
- •3.2 Физическая природа сил
- •3.3 Масса и импульс
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 4 законы сохранения. Работа и мощность.Энергия.
- •4.1 Закон сохранения импульса и центра масс
- •4.2 Работа и мощность
- •4.3 Виды энергии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция № 5 твердое тело в механике.Вращательное движение.
- •5.1 Вращательное движение
- •5.2 Момент инерции. Момент импульса
- •5.3 Уравнение динамики вращательного движения
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 6. Колебания
- •Кинематика гармонических колебаний. Механические волны.
- •(Уравнения гармонического колебания)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция № 7 Гидростатика и гидродинамика
- •7.1.Давление в жидкости. Законы Паскаля и Архимеда
- •Уравнения течения жидкости
- •Формулировка уравнения Бернулли:
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция № 8 Молекулярно-кинетическая теория строения вещества.
- •8.1 Основные положения мкт
- •8.2 Внутренняя энергия молекул.
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 9
- •9.1 Плавление, кристаллизация, парообразование, конденсация.
- •9.2 Свойства жидкости
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 10 идеальные и реальные газы.
- •1 Уравнение идеального газа. Экспериментальные газовые законы
- •10.2 Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция №11 явления переноса
- •Теплопроводность.
- •Диффузия
- •Внутреннее трение (вязкость)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 12 основы термодинамики.
- •12.1 Общие понятия. Первое начало термодинамики
- •12.2 Работа, совершаемая при изменении объема
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 13 обратимые и необратимые тепловые процессы.
- •13.1 Второе начало термодинамики
- •13.2 Цикл Карно
- •13.3 Энтропия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 14 электростатика.
- •14.1 Взаимодействие электрических зарядов. Закон кулона
- •14.2 Напряженность поля
- •14.3 Теорема Остроградского-Гаусса
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 15 потенциал электрического поля. Электроемкость.
- •15.1 Потенциал и работа электрического поля.
- •15.2 Проводники и диэлектрики в электрическом поле
- •15.3 Вектор электрической индукции
- •15.4 Электрическая емкость. Энергия электрического поля
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 16 постоянный электрический ток
- •16.1.Электрический ток. Сила тока, э.Д.С., напряжение
- •16.2 Сопротивление проводников
- •16.3 Законы Ома и Джоуля-Ленца
- •16.4 Правила Кирхгофа
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 17 ток в жидкостях и газах
- •17.1Электролиз.
- •17.2 Самостоятельный и несамостоятельный газовые разряды
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Лекция 18 термоэлектрические явления.
- •18.1 Электронная лампа диод и ее применение
- •18.2 Электронная лампа триод
- •18.3 Контактная разность потенциалов. Термоэлектричество
- •Контактная разность потенциалов двух металлов зависит только от их химического состава и температуры.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Библиографический список
- •Содержание
8.2 Внутренняя энергия молекул.
Молекулы сталкиваются друг с другом, изменяют скорость как по величине, так и по направлению. При этом происходит перераспределение их общей кинетической энергии. Состоящее из молекул тело рассматривается как система движущихся и взаимодействующих частиц. Такая система молекул обладает энергией, состоящей из потенциальной энергии взаимодействия частиц и из кинетической энергии движения частиц. Эту энергию и называют внутренней энергией тел. Количество внутренней энергии, передаваемой между телами при теплообмене, называется количеством теплоты (Джоуль, кал). Джоуль – СИ. Калория (кал) – есть изменения внутренней энергии 1г. Чистой воды при повышении ее температуры на 1 С в пределах от 19,5 до 20,5 С. 1 кал = 4,18 Дж. Атомы и молекулы находятся в непрерывном движении, которое называется тепловым. Основным свойством теплового движения является его бесперебойность (хаотичность).
Для количественной характеристики интенсивности теплового движения вводится понятие температуры тела. Чем интенсивнее тепловое движение молекул в теле, тем выше его температура. При соприкосновении двух тел энергия переходит от более нагретого тела к менее нагретому и в конце концов устанавливается состояние теплового равновесия.
С точки зрения молекулярно-кинетических представлений температура есть величина, характеризующая среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул или атомов. За единицу измерения температуры тепла принят градус. (Сотая часть разности между температурами кипения и замерзания чистой воды при атмосферном давлении). В физику введена абсолютная температурная шкала Кельвина. Градус Цельсия равен градусу Кельвина.
Шкала Цельсия 0 - 100 С |
Шкала Фаренгейта 32 - 212 Ф. |
Шкала Кельвина - 273 С – нулевая точка |
При температуре - 273 С должно прекратиться поступательное движение молекул газа (абсолютный нуль), т. е. система (тело) обладает наименьшей возможной энергией.
Температура тел измеряется с помощью термометров (ртутные и спиртовые для низких температур, электротермометры - в медицине, термометры сопротивления и термопары).
Положение устойчивого равновесия соответствует минимуму их потенциальной энергии
Скорость движения молекул связана с температурой тела – чем больше скорость, тем больше температура. Это определяет внутреннюю энергию тела – совокупность кинетической энергии молекул и потенциальной энергии их взаимодействия.
Таким образом, скорость движения молекул определяет тепловое состояние тела – его внутреннюю энергию. По мере увеличения интенсивности теплового движения среднее расстояние между молекулами возрастает, а силы сцепления уменьшаются, что соответствует переходу тела из твердого состояния в жидкое. При еще более интенсивном движении среднее расстояние между молекулами может превысить силы молекулярного взаимодействия (1,*10-9м) и тело перейдет в газообразное состояние. То есть от интенсивности теплового движения молекул зависит агрегатное состояние вещества.
Статистический метод исследования применим как для идеального и реального газов, так и для жидкостей.
Для идеализацированной модели идеального газа характерно:
Собственный объем молекул пренебрежимо мал;
Между молекулами отсутствуют силы взаимодействия;
Столкновения между молекулами абсолютно упругие.
Различные соединения твердых тел (сварка, спайка, склеивание) основаны на действии сил сцепления.
Хаотичное движение молекул подтверждается различными экспериментами.
На основе молекулярно-кинетической теории можно объяснить многие свойства тел: теплопроводность, внутреннее трение, диффузию и другие.
За единицу измерения количества вещества в СИ принят один моль (киломоль).
Моль – количество вещества, масса которого в граммах равна его относительной молекулярной массе.(относительная молекулярная масса – отношение массы данной молекулы к 1/12 массы изотопа атома углерода 12С).
В одном моле содержится NA = 6,02252•1023 молекул. Это число Авогадро.
Как отмечалось тепловое состояние определяется интенсивностью хаотичного движения молекул и характеризуется температурой тела.
Для измерения температуры применяют термометры – жидкостные и электрические.
В жидкостном термометре температуру определяют по объему жидкости. Крайние ее положения в капилляре соответствуют точке таяния льда и точке кипения воды. Это расстояние разделено на 100 частей, одна из которых принята за 10С, что соответствует 1 кельвину.Количество теплоты выражается в единицах энергии
, (79)
где с - удельная теплоемкость.
.
В электрических термометрах используется зависимость сопротивления проводника или полупроводника от температуры, а также термоэлектрические явления.