Добування карбонових кислот

Карбонові кислоти добувають реакціями окиснення алканів, ацетилену, спиртів, альдегідів.

Застосування карбонових кислот

Мурашину кислоту застосовують як розчинник, у медицині (мурашиний спирт) як відновник. Мурашина кислота застосовується як протрава для фарбування шерсті, консервант фруктових соків і силосу, використовується для дезінфекції місткостей у харчовій промисловості, у хімічних синтезах.

Оцтову кислоту у вигляді 6 – 9 % розчину, як оцет – приправа до їжі, для консервації овочів.

Оцтова кислота застосовується для добування пластмас, кіноплівки; в хімічних синтезах; як розчинник; для виробництва ацетатного волокна, синтезу барвників, ліків (аспірин), виробництва пестицидів.

Естери карбонових кислот, як пахучі речовини в косметиці та кондитерській галузі (запахи квітів, овочів, фруктів, прянощів тощо). Солі оцтової кислоти використовують для фарбування тканин, а також для боротьби зі шкідниками сільського господарства.

Етери або прості ефіри

Етерами називаються органічні сполуки, молекули яких складаються з двох вуглеводневих радикалів, пов’язаних з атомом Оксигену R₁–О–R₂. Етери або прості ефіри – це продукт взаємодії двох спиртів. Загальна формула етерів або простих ефірів

R₁–О–R₂ , функціональна група –О–

Реакція одержання етерів називається реакцією етерифікації:

R₁ – OH + НО – R₂ R₁ – O – R₂+ H₂O

Спирт 1 Спирт2 Етер або простий ефір

C₂H₅ – OH + НО – CH₃ C₂H₅ – O – CH₃+ H₂O

Етанол Метанол Етилметиловий етер

Міжнародна номенклатура етерів або простих ефірів

Назви етерів утворюються за назвами радикалів з додаванням слова ~ етер або слів ~ простий ефір. Прикладом може служити діетиловий етер С₂Н₅ – О – С₂Н₅.

ВЛАСТИВОСТІ ЕТЕРІВ

Фізичні властивості

Більшість всіх етерів – рідини, майже нерозчинні у воді.

Низькомолекулярні етери – леткі речовини нейтрального характеру з характерним запахом. Високомолекулярні ефіри – тверді кристалічні речовини. Етери погано розчинні у воді, мають меншу густину, ніж вода, добре розчинні в органічних розчинниках і самі розчиняють багато органічних сполук.

15

Хімічні властивості

Етери стійкі до дії лугів і лужних металів. Ця властивість дозволяє використовувати їх в якості розчинників. Прості ефіри легко окислюються навіть киснем повітря, утворюючи вибухонебезпечні пероксиди і гідропероксиди. Це слід враховувати при одержанні, зберіганні і застосуванні етерів.

Основною хімічною властивістю етерів є реакція гідролізу (обернена до реакції етерифікації):

R₁ – O – R₂+ H₂O R₁ – OH + R₂ – ОН

Етер або простий ефір Спирт 1 Спирт2

C₂H₅ – O – CH₃ + H₂O C₂H₅ – OH + CH₃ – ОН

Етилметиловий етер Етанол Метанол