Міжнародна номенклатура карбонових кислот

Карбоновий ланцюг в одноосновних карбонових кислотах нумерується з атома Карбону функціональної групи:

4 3 2 1 5 4 3 2 1

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН ; СН₃ – СН – СН₂ – СН – СООН

| |

СН₃ С₃Н₇

бутанова кислота або 2-пропіл-4-метилпентанова кислота або

масляна кислота 2-пропіл-4 метилвалеріанова кислота

13

Властивості карбонових кислот Фізичні властивості

Мурашина, оцтова, пропіонова кислоти за звичайних умов – рухливі рідини з гострим запахом, добре розчинні у воді.

Від масляної до нонанової кислот – це нерозчинні оліїсті рідини з неприємним запахом.

Вищі карбонові кислоти – тверді, нерозчинні у воді речовини без запаху. Температури кипіння карбонових кислот є вищі, ніж у відповідних спиртів, що свідчить про сильну міжмолекулярну взаємодію в кислотах. Якщо між молекулами спирту виникає один водневий зв’я зок, то між молекулами кислот – два ( утворюються димери ). Оцтова кислота при 16,6^оС твердне, нагадуючи кригу, тому і називається крижаною.

Хімічні властивості

Для одноосновних карбонових кислот характерні реакції неорганічних кислот (дисоціація, взаємодія з металами, їх оксидами, основами, солями більш слабких кислот), а також особливі властивості (взаємодія з спиртами, воднем, хлором, окиснення).:

1. Дисоціація

НСООН ↔Н⁺+НСОО^—(форміат-йон); лакмус червоніє,

СН₃СООН↔Н⁺+СН₃СОО^—(ацетат-йон); лакмус червоніє.

2. Взаємодія з металами (до Н), їх оксидами, основами, солями:

1) 2 СН₃СООН + Zn →(CH₃COO)₂Zn + H₂ ↑;

2) 2 СН₃СООН + СаО →(СН₃СОО)₂Са + Н₂О ;

3) 2 СН₃СООН + Mg(OH)₂ →(CH₃COO)₂Mg + 2 H₂O;

4) 2 СН₃СООН + СаСО₃ → (СН₃СОО)₂Са + Н₂О + СО₂ ↑.

3. Взаємодія з спиртами з утворенням естерів ( або складних ефірів ). Реакція відбувається при нагріванні та наявності концентрованої сульфатної кислоти (H₂SO₄):

t⁰

R₁ – COOH + HO – R₂ → R – COO – R₂ + H₂O

H₂SO₄

CH₃ – СОOH + НО – CH₃ CH₃ – СОO – CH₃+ H₂O

Етанова кислота Метанол Диметиловий естер

4. Відновлення воднем до спиртів у жорстких умовах (за участю каталізатора) :

t ⁰.kat

С₂Н₅СООН + 2 Н₂ → С₃Н₇ОН + Н₂О.

5. Взаємодія з хлором по карбоновому ланцюгу :

СН₃СООН + СІ₂ → СН₂СІСООН + НСІ.

6. Окиснення :

С₄Н₉СООН + 6,5 О₂ →5 СО₂ ↑ + 5 Н₂О ;

НСООН + Аg₂O →2 Ag↓ + H₂CO₃ (CO₂ ↑+ H₂O).

14