![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Isbn 5-861852-282-0 © Мурманский государственный технический университет, 2006
- •© Николай Георгиевич Воронько оглавление Предисловие
- •Лабораторная работа 1 Рефрактометрия и строение молекул
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Измерение и обработка результатов измерения
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа 2 Калориметрия. Определение интегральной теплоты растворения хорошо растворимой соли
- •Краткие теоретические сведения
- •Зависимость энтальпии реакции от температуры. Закон Киргофа
- •Значения теплоты растворения (Нраст) некоторых веществ в воде [1], [2]
- •Энтальпия гидратации ионов и солей в кДжмоль-1[1], [4]; радиусы ионов в пм
- •§5. Структурная температура и растворимость солей
- •Время ядерной спин-решеточной релаксации воды т1 при 21 с
- •§ 6. Растворимость в воде неполярных газов
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Cтандартные мольные энтальпии образования при 25 с (в кДж/моль)
- •Cтандартные мольные энтальпия образования и сгорания веществ при 25 с (в кДж/моль)
- •Энтальпия фазовых переходов Нm (в кДж/моль)
- •Значения энергии разрушения кристаллической решетки (Екр), энергии гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Энтальпия кристаллической решетки (н) при 25 с [1], энергия гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Лабораторная работа 3 Определение молярной массы растворенного вещества методом криометрии
- •Краткие теоретические сведения
- •Значения эвтектических температур водных растворов различных солей
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Выводы: Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Лабораторная работа 4 изучение электрической проводимости растворов электролитов
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть Измерение электропроводности растворов электролитов методом компенсации
- •Измеритель rcl р5030
- •Порядок измерения сопротивления растворов электролитов на измерителе rcl р5030
- •Калибровка кондуктометрической ячейки
- •Опыт 1. Определение электрической проводимости растворов слабого электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Опыт 2. Определение электрической проводимости растворов сильного электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Лабораторная работа 5 фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Краткие теоретические сведения
- •Основные понятия и определения формальной кинетики
- •Средняя и истинная скорость реакции
- •Закон действующих масс
- •Принцип независимости протекания реакций
- •Вычисление констант скорости реакций различных порядков
- •Способы определения порядка реакции
- •Экспериментальная часть
- •1. Фотометрический метод.
- •Аппаратура и техника измерений
- •Порядок измерения оптической плотности на колориметре кфк-2
- •Порядок измерения оптической плотности на фотометре кфк-3
- •Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Литература
Опыт 1. Определение электрической проводимости растворов слабого электролита различной концентрации Порядок выполнения
1. Определите постоянную кондуктометрической ячейки К (см. п. 3.3).
2. Для слабого электролита,
предложенного указанного
преподавателем, определите найдите
по справочнику значения константы
диссоциации
и предельной молярной электропроводности
0 (см. формулу
(15)).
3. Путём последовательных разбавлений исходного раствора слабого электролита молярностью С = 10 моль/м3 получите серию из восьми растворов различной молярности (в моль/м3): 10; 5,0; 2,5; 1,3; 0,7; 0,4; 0,2; 0,1.
4. Измерьте сопротивление раствора электролита в порядке возрастания концентраций.
Перед измерением стакан и электроды кондуктометрической ячейки тщательно промойте дистиллированной водой и наиболее разбавленным раствором этого электролита, после чего влейте в стакан отмеренные с помощью пипетки 50 мл раствора и поместите в него электроды кондуктометрической ячейки. Стакан с раствором выдержите 15 мин при температуре опыта, затем измерьте сопротивление. При замене раствора стакан и электроды ополаскивайте только исследуемым раствором.
5. На основании полученных экспериментальных данных:
а) вычислите удельную и молярную электропроводность каждого раствора по формулам (35) и (9) соответственно;
б) рассчитайте степень электролитической диссоциации каждого раствора по формуле (17);
в) рассчитайте константу диссоциации Кд каждого раствора по формуле (18);
г) рассчитайте среднюю
константу диссоциации
,
сравните опытное значение
со справочным
,
оцените погрешность ;
д) постройте график зависимости удельной электропроводности от концентрации = f (C);
е) постройте график зависимости молярной электропроводности от концентрации ln = f (lnC);
ж) сделайте выводы.
Форма отчета
Исследуемый электролит ___________________________________________
Температура опыта, К ______________________________________________
Сопротивление 0,02 н раствора KCl, Ом _______________________________
Постоянная кондуктометрической ячейки К, м1 ________________________
Справочное значение константы диссоциации электролита ___________
Справочное значение предельной молярной электропроводности 0, Смм2/моль ___
Результаты измерений и расчетов:
№ п/п |
С, моль/м3 |
R, Ом |
, См/м |
, Смм2/моль |
|
Кд |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
Расчеты по формулам ______________________________________________
Оценка погрешности в измерении константы диссоциации , % ___________
Графики __________________________________________________________
Выводы ___________________________________________________________