- •Isbn 5-861852-282-0 © Мурманский государственный технический университет, 2006
- •© Николай Георгиевич Воронько оглавление Предисловие
- •Лабораторная работа 1 Рефрактометрия и строение молекул
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Измерение и обработка результатов измерения
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа 2 Калориметрия. Определение интегральной теплоты растворения хорошо растворимой соли
- •Краткие теоретические сведения
- •Зависимость энтальпии реакции от температуры. Закон Киргофа
- •Значения теплоты растворения (Нраст) некоторых веществ в воде [1], [2]
- •Энтальпия гидратации ионов и солей в кДжмоль-1[1], [4]; радиусы ионов в пм
- •§5. Структурная температура и растворимость солей
- •Время ядерной спин-решеточной релаксации воды т1 при 21 с
- •§ 6. Растворимость в воде неполярных газов
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Cтандартные мольные энтальпии образования при 25 с (в кДж/моль)
- •Cтандартные мольные энтальпия образования и сгорания веществ при 25 с (в кДж/моль)
- •Энтальпия фазовых переходов Нm (в кДж/моль)
- •Значения энергии разрушения кристаллической решетки (Екр), энергии гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Энтальпия кристаллической решетки (н) при 25 с [1], энергия гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Лабораторная работа 3 Определение молярной массы растворенного вещества методом криометрии
- •Краткие теоретические сведения
- •Значения эвтектических температур водных растворов различных солей
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Выводы: Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Лабораторная работа 4 изучение электрической проводимости растворов электролитов
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть Измерение электропроводности растворов электролитов методом компенсации
- •Измеритель rcl р5030
- •Порядок измерения сопротивления растворов электролитов на измерителе rcl р5030
- •Калибровка кондуктометрической ячейки
- •Опыт 1. Определение электрической проводимости растворов слабого электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Опыт 2. Определение электрической проводимости растворов сильного электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Лабораторная работа 5 фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Краткие теоретические сведения
- •Основные понятия и определения формальной кинетики
- •Средняя и истинная скорость реакции
- •Закон действующих масс
- •Принцип независимости протекания реакций
- •Вычисление констант скорости реакций различных порядков
- •Способы определения порядка реакции
- •Экспериментальная часть
- •1. Фотометрический метод.
- •Аппаратура и техника измерений
- •Порядок измерения оптической плотности на колориметре кфк-2
- •Порядок измерения оптической плотности на фотометре кфк-3
- •Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Литература
Значения энергии разрушения кристаллической решетки (Екр), энергии гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
Соль |
Екр, кДжмоль-1 |
Нгидр, кДжмоль-1 |
Нраст. эксп, кДжмоль-1 |
Нраст. расч, кДжмоль-1 |
LiCl |
833 |
- 883 |
-37 |
50 |
NaCl |
766 |
- 770 |
-2 |
4.0 |
KCl |
690 |
- 686 |
+17.2 |
+4 |
LiBr |
787 |
- 854 |
+49 |
- 67 |
NaBr |
728 |
- 741 |
- 0.602 |
13 |
KBr |
665 |
- 657 |
+ 19.9 |
+8 |
KI |
632 |
- 619 |
+ 20.33 |
+13 |
Примечания. 1. Энергия разрушения кристаллической решетки противоположна по знаку энергии кристаллической решетки (разрушение кристалла – эндотермический процесс).
2. Отрицательное значение энергии гидратации ионов при растворении солей соответствует выделению энергии (Нгидр <0 – экзотермический процесс).
Таблица 5
Энтальпия кристаллической решетки (н) при 25 с [1], энергия гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
Соль |
Нкр, кДж/моль |
Нгидр, кДжмоль-1 |
Нраст. эсп, кДжмоль-1 |
|
LiF |
1031 |
1037 |
1026 |
+11 (погл) |
LiCl |
- |
852 |
884 |
32 (выдел); 37 |
LiBr |
- |
815 |
856 |
41; 49 |
LiI |
- |
761 |
815 |
54 |
NaF |
911.7 |
926 |
911 |
11 |
NaCl |
772.8 |
786 |
784 |
2; 3.9 |
NaBr |
741.0 |
752? |
742 |
10; 0.602 |
NaI |
|
705 |
701 |
4 |
KF |
810.0 |
821 |
828 |
7 |
KCl |
702.5 |
717 |
685 |
32; 17.2 |
KBr |
678.2 |
689 |
658 |
31; 19.9 |
KI |
637.6 (было 632) |
649 |
617 |
32; 20.33 |
RbF |
|
789 |
806 |
17 |
RbCl |
|
695 |
664 |
31 |
RbBr |
|
668 |
637 |
31 |
Rb I |
|
632 |
596 |
36 |
CsF |
|
750 |
782 |
32 |
CsCl |
|
676 |
640 |
36 |
CsBr |
|
654 |
613 |
41 |
CsI |
|
620 |
572 |
48 |
Лабораторная работа 3 Определение молярной массы растворенного вещества методом криометрии
Цель работы определение молярной массы методом криометрии.