Контрольные задачи

1. Теплота растворения H_раст (Na₂SO₄) = -0.33 кДж / моль. Процесс изотермический. Теплота растворения H_раст (Na₂SO₄  5Н₂О) =78.66 кДж / моль. Процесс эндотермический. Чему равна теплота гидратации Na₂SO₄?

2. Определите тепловой эффект реакции

Al₂O₃ (корунд) + 3SO₃ = Al₂ (SO₄)₃ (кр) + _rH,

если она протекает в автоклаве при постоянном объеме и 298.15 К.

3. Рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия по термодинамическому циклу и по уравнению (12), если R₀=3.14710^-10 м, R^* = 0.32610^-10 м.

4. Стандартная энтальпия реакции CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г), протекающей в открытом сосуде при температуре 1000 К, равна 169 кДж/моль. Чему равна теплота этой реакции, протекающей при той же температуре, но в закрытом сосуде?

5. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль.

5. Энтальпии сгорания глюкозы, фруктозы и сахарозы при 25^оС равны соответственно 2802, 2810 и 5644 кДж/моль. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы.

6. Найдите для реакции

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl_(г) + HCl_(г),

если известна теплота сгорания метана (_cH⁰(CH₄)=890.6 кДж/моль), хлорметана (_cH⁰(CH₃Cl)=689.8кДж/моль), водорода (_cH⁰(H₂)=285.8 кДж/моль) и теплота образования HCl (_fH⁰(HCl) = 92.3 кДж/моль).

7. Рассчитайте тепловой эффект реакции

NH₃ + 5/4 O₂ = NO + 3/2 H₂O_(г)

при T = 298 K, если известны следующие данные:

H₂O_(г) = H₂O_(ж),  = 44 кДж/моль;

1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃,  = 46.2 кДж/моль;

H₂ + 1/2O₂ = H₂O_(ж),  = 285.8 кДж/моль;

NO = 1/2N₂ + 1/2O₂,  = 91.3 кДж/моль.

8. Энергия связи в молекуле H₂ равна 432.1 кДж/моль, энергия связи в молекуле N₂  945.3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна 46.2 кДж/моль?

9. Напишите уравнение Кирхгофа для реакции, протекающей при постоянном объеме.

10. Стандартная энтальпия образования Al₂O_3(тв) при 298 К равна 1675кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al₂O_3(тв) при 800 К, если известны мольные теплоемкости (в Дж/(мольК)):

C_p(Al) = 20.67 + 12.39^. 10^3 T;

C_p(O₂) = 31.46 + 3.39^. 10^-3 T  3.77^. 10⁵ T^2;

C_p(Al₂O₃) = 114.56 + 12.89^. 10^-3 T  34.31^. 10⁵ T^2.

Приложение

Таблица 1

Cтандартные мольные энтальпии образования при 25 с (в кДж/моль)

Вещество	М (10-3 кг/моль)		Вещество	М (10-3 кг/моль)
Н2O (г)	18.015	241.82	NO (г)	30.006	+ 90.25
Н2O (ж)	18.015	285.83	NO2(г)	46.006	+ 33.2
Н2O2 (ж)	34.015	167.8	N2O4 (г)	92.012	+ 9.16
NH3 (г)	17.031	46.11	SO2(г)	64.063	296.8
N2H4 (ж)	32.045	+ 50.63	H2S (г)	34.080	20.6
N3H (ж)	43.028	+ 264.0	H2S (водн)	34.080	39.3
N3H (г)	43.028	+ 294.1	SF6 (г)	146.054	1209
HNO3 (ж)	63.013	174.1	HCl (г)	36.461	92.31
NH2OH (тв)	33.030	114.2	HBr (г)	80.917	36.4
NH4Cl (тв)	53.492	314.4	HI (г)	127.912	+ 26.5
H2SO4 (ж)	98.078	811.3	CO2 (г)	44.010	393.51
H2SO4 (водн)	98.078	907.5	Al2O3 (тв)	101.96	1669.8
NaCl (тв)	58.443	412.1	SiO2 (тв)	60.085	859.4
NaOH (тв)	39.997	425.6	FeS (тв)	87.91	95.1
KCl (тв)	74.555	435.6	FeS2 (тв)	119.98	117.9

Таблица 2