- •Isbn 5-861852-282-0 © Мурманский государственный технический университет, 2006
- •© Николай Георгиевич Воронько оглавление Предисловие
- •Лабораторная работа 1 Рефрактометрия и строение молекул
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Измерение и обработка результатов измерения
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа 2 Калориметрия. Определение интегральной теплоты растворения хорошо растворимой соли
- •Краткие теоретические сведения
- •Зависимость энтальпии реакции от температуры. Закон Киргофа
- •Значения теплоты растворения (Нраст) некоторых веществ в воде [1], [2]
- •Энтальпия гидратации ионов и солей в кДжмоль-1[1], [4]; радиусы ионов в пм
- •§5. Структурная температура и растворимость солей
- •Время ядерной спин-решеточной релаксации воды т1 при 21 с
- •§ 6. Растворимость в воде неполярных газов
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Cтандартные мольные энтальпии образования при 25 с (в кДж/моль)
- •Cтандартные мольные энтальпия образования и сгорания веществ при 25 с (в кДж/моль)
- •Энтальпия фазовых переходов Нm (в кДж/моль)
- •Значения энергии разрушения кристаллической решетки (Екр), энергии гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Энтальпия кристаллической решетки (н) при 25 с [1], энергия гидратации (Нгидр) и теплоты растворения (Нраст) некоторых солей в воде
- •Лабораторная работа 3 Определение молярной массы растворенного вещества методом криометрии
- •Краткие теоретические сведения
- •Значения эвтектических температур водных растворов различных солей
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Выводы: Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задачи
- •Лабораторная работа 4 изучение электрической проводимости растворов электролитов
- •Краткие теоретические сведения
- •Экспериментальная часть Измерение электропроводности растворов электролитов методом компенсации
- •Измеритель rcl р5030
- •Порядок измерения сопротивления растворов электролитов на измерителе rcl р5030
- •Калибровка кондуктометрической ячейки
- •Опыт 1. Определение электрической проводимости растворов слабого электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Опыт 2. Определение электрической проводимости растворов сильного электролита различной концентрации Порядок выполнения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Лабораторная работа 5 фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Краткие теоретические сведения
- •Основные понятия и определения формальной кинетики
- •Средняя и истинная скорость реакции
- •Закон действующих масс
- •Принцип независимости протекания реакций
- •Вычисление констант скорости реакций различных порядков
- •Способы определения порядка реакции
- •Экспериментальная часть
- •1. Фотометрический метод.
- •Аппаратура и техника измерений
- •Порядок измерения оптической плотности на колориметре кфк-2
- •Порядок измерения оптической плотности на фотометре кфк-3
- •Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные задачи
- •Рекомендуемая литература
- •Использованная литература
- •Литература
Cтандартные мольные энтальпия образования и сгорания веществ при 25 с (в кДж/моль)
Вещество |
М (10-3 кг/моль) |
|
|
СH4 (г) |
16.043 |
74.41 |
890.4 |
С2H2 (г) |
26.038 |
+226.8 |
1300 |
С2H4 (г) |
28.054 |
+52.30 |
1411 |
С2H6 (г) |
30.070 |
84.64 |
1560 |
Циклопропан (г) |
42.081 |
53.4 |
2091 |
Пропен (г) |
42.08 |
20.5 |
2058 |
С4H10 (г) |
58.124 |
126.11 |
2877 |
С5H12 (г) |
72.151 |
146.4 |
3536 |
С6H12 (г) |
84.163 |
156.2 |
3920 |
С6H14 (ж) |
86.178 |
198.7 |
4163 |
С6H6 (ж) |
78.115 |
+48.99 |
3268 |
С8H12 (ж) |
114.23 |
208.3 |
5512 |
С10H8 (тв) |
128.75 |
+78.53 |
5157 |
СH3OH (ж) |
32.042 |
239.0 |
726.1 |
СH3CHO (г) |
44.054 |
166.4 |
1193 |
СH3CH2OH (ж) |
46.070 |
277.0 |
1368 |
СH3COOH (ж) |
60.053 |
484.2 |
874 |
СH3COOC2H5 (ж) |
88.107 |
486.6 |
2231 |
С6H5OН (тв) |
94.114 |
165.0 |
3054 |
С6H5NH2 (ж) |
93.129 |
31.1 |
3393 |
Мочевина (тв) |
60.056 |
333.0 |
632 |
Глицин (тв) |
75.068 |
537 |
964 |
-D- глюкоза (тв) |
180.159 |
1274 |
2802 |
-D- глюкоза(тв) |
180.159 |
1268 |
2808 |
Сахароза (тв) |
342.303 |
2222 |
5645 |
Таблица 3
Энтальпия фазовых переходов Нm (в кДж/моль)
Вещество |
Нm плавления |
Нm испарения |
He |
|
0.084 |
Ar |
1.188 |
6.28 |
H2 |
0.117 |
0.904 |
N2 |
0.719 |
5.66 |
O2 |
0.444 |
6.82 |
Cl2 |
6.406 |
20.36 |
Br2 |
10.573 |
30.46 |
I2 |
62.47 (сублимации) |
42.34 |
CH4 |
0.941 |
8.18 |
C2H6 |
2.86 |
14.7 |
C6H6 |
10.59 |
30.8 |
CO2 |
8.3 3 |
25.23 |
H2O |
6.009 |
40.67 (при 373.15 К) 44.01 (при 298.15 К) |
NH3 |
5.653 |
23.4 |
H2S |
2.337 |
18.67 |
Hg |
2.33 |
58.1 |
Ag |
11.3 |
254 |
Na |
2.601 |
98.01 |
Таблица 4