Контрольные задачи

1. Один грамм сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ растворен в 100 см³ воды. Определите понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения этого раствора при нормальном атмосферном давлении. Плотность воды при 100 С равна 0,96 г/см³.

2. В 100 г воды растворено 3 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆). Определите температуру кипения этого раствора при нормальном атмосферном давлении. Плотность воды при 100 С равна 0,96 г/см³, эбулиоскопическая постоянная воды  0,52 Ккг/моль.

3. Определите молярную массу этилового спирта, содержащего 8,74 г спирта на 1 кг воды, если раствор замерзает при температуре 0,354 С, а криоскопическая постоянная для воды равна 1,86 Ккг/моль.

4. Определите температуру замерзания водного раствора, содержащего 30 г глюкозы и 50 г воды.

5. Оцените величину изотонического коэффициента и температуру замерзания искусственной морской воды с увеличением концентрации соли NaCl, если экспериментальное значение Т_з раствора соли при m_i  0,50 равно 1,85 С, коэффициент диссоциации соли считать постоянным:

Моляльность раствора, моль/кг	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5
Понижение температуры замерзания, С

6. При растворении 10 г твердого вещества в 100 г бензола было установлено, что температура кипения раствора повысилась от 80,1 до 80,9 С. Какова молярная масса растворенного вещества, если К_э бензола равна 2,36 Ккг/моль?

7. Величина относительного понижения давления пара растворителя равна 0,02. Найдите моляльность раствора. (Ответ: 1,133).

8. Раствор, содержащий 1,632 г трехлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350 К ниже, чем чистый бензол. Определите, имеет место диссоциация или ассоциация трехлоруксусной кислоты в растворе и в какой степени. Мольное понижение температуры кристаллизации раствора принять равным 5,16 Ккг/моль.

9. Определите понижение температуры замерзания морской воды, содержащей в 1 л 27,02 г соли NaCl, 3,4 г соли MgCl₂, 2,3 г соли MgSO₄, 1,3 г соли СаSO₄ и 0,6 г соли СаCl₂. Криоскопическую постоянную воды принять равной 1,855 Ккг/моль (при решении задачи выражение Т_З = К_Зm_i можно переписать в виде Т_З = К_ЗN_A (n₁ + n₂ + … n_i), где n_i – число молей i-го растворенного вещества в растворителе).

10. Рассчитайте температуру замерзания водного раствора, содержащего 50,0 г этиленгликоля в 500 г воды.

11. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г CS₂, кипит при 319,304 К. Температура кипения чистого CS₂ равна 319,2 К, эбулиоскопическая постоянная CS₂  2,37 К кг^./моль. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в CS₂?

12. 68,4 г сахарозы растворено в 1 000 г воды. Рассчитайте: а) давление пара; б) осмотическое давление; в) температуру замерзания; г) температуру кипения раствора. Давление пара чистой воды при 20 ^oC равно 2314,9 Па, криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды  соответственно 1,855 и 0,52 К кг^./моль.

13. Раствор, содержащий 081 г углеводорода H(CH₂)_nH и 190 г бромистого этила, замерзает при 9,47 ^oC. Температура замерзания бромистого этила 10,00 ^oC, криоскопическая постоянная 12,5 К кг^./моль. Рассчитайте n.

14. При растворении 1,4511 г дихлоруксусной кислоты в 56,87 г четыреххлористого углерода точка кипения повышается на 0,518 С. Температура кипения CCl₄ 76,75 ^oC, теплота испарения 46,5 кал/г. Какова кажущаяся молярная масса кислоты? Чем объясняется расхождение с истинной молярной массой?

15. Некоторое количество вещества, растворенное в 100 г бензола, понижает точку его замерзания на 1,28 ^oC. То же количество вещества, растворенное в 100 г воды, понижает точку ее замерзания на 1,395 ^oC. В бензоле вещество имеет нормальную молярную массу, а в воде оно полностью диссоциировано. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе? Криоскопические постоянные для бензола и воды равны соответственно 5,12 и 1,86 К кг^./ моль.

Литература

1. Горбунов, А.И. Теоретические основы общей химии / А.И. Горбунов [и др.]. – М. : Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2001. – 719 с.

2. Полинг, Л. Общая химия / Л. Полинг. – M. : Мир, 1974. – 845 с.

3. Скрышевский, А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел / А.Ф. Скрышевский. – М. : Высш. шк., 1980. – 328 с.

4. Хорн, Р. Морская химия / Р. Хорн. – М. : Мир, 1972. – 339 с.

5. Atkins, P.W. Physical Chemistry / P.W. Atkins. – Fourth Edition. – Oxford University, 1990. – 995 p.

6. Brady, J.E. Chemistry. The Study of Matter and Its Changes / J.E. Brady, J.R. Holum. – Second Edition. – John Wiley  Sons, Inc. New York. Chichester. Brisbane. Toronto. Singapore. – 955 p.