II. Определение массы щелочи в анализируемом растворе

Материальное обеспечение:

1. Мерные колбы, V_ном. = 200 или 250 мл.

2. Мерные пипетки, V_ном. = 10 мл.

3. Мерные бюретки, 0-25 мл.

4. Промывалки с дистиллированной водой.

5. Конические колбы для титрования.

6. Химические воронки  40-50 мм.

7. Стаканчики под слив.

8. Фильтровальная бумага.

9. Капельницы с индикаторами.

10. Раствор NaOH неизвестной концентрации.

11. Раствор HCl известной концентрации.

12. Раствор метилового оранжевого (0,1% масс.).

Анализируемый раствор (выдается лаборантом или преподавателем), содержащий гидроксид натрия, помещают в мерную колбу емкостью 200-250 мл, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора щелочи, прибавляют 1 каплю 0,1%-ного раствора метилоранжа и титруют стандартным раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. Массу щелочи в растворе рассчитывают по формуле (с учетом "глухого опыта"):

III. Раздельное определение едких щелочей и карбонатов в анализируемой смеси

Материальное обеспечение:

1. Мерные колбы, V_ном. = 200 или 250 мл.

2. Мерные пипетки, V_ном. = 10 мл.

3. Мерные бюретки, 0-25 мл.

4. Промывалки с дистиллированной водой.

5. Конические колбы для титрования.

6. Химические воронки  40-50 мм.

7. Стаканчики под слив.

8. Фильтровальная бумага.

9. Капельницы с индикаторами.

10. Раствор смеси гидроксида и карбоната натрия неизвестной концентрации.

11. Раствор HCl известной концентрации.

12. Раствор метилового оранжевого (0,1% масс.).

13. Раствор фенолфталеина (0,1% масс.).

Едкая щелочь почти всегда содержит примесь карбоната. При титровании такой щелочи кислотой имеют место следующие реакции.

1. NaOH + HCl  NaCl + H₂O (1)

Na₂CO₃ + HCl  NaCl + NaHCO₃ (2)

2. NaHCO₃ + HCl  NaCl + H₂O + CO₂ (3)

Первые две реакции протекают одновременно, они заканчиваются при рН 9. Индикатором окончания этих реакций является изменение цвета фенолфталеина (рТ 9). При дальнейшем прибавлении соляной кислоты нейтрализуется образовавшийся в результате второй реакции гидрокарбонат. Реакция заканчивается при рН 4 (индикатор  метилоранж с рТ 3,8).

Анализируемый раствор, содержащий гидроксид и карбонат натрия, помещают в мерную колбу на 200-250 мл, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл полученного раствора и 3-4 капли раствора фенолфталеина. От добавления фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. Титруют раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Замечают объем соляной кислоты , пошедший на титрование. Затем добавляют 1 каплю метилоранжа, окрашивающего раствор в желтый цвет. Продолжают титровать соляной кислотой до перехода окраски в оранжевую. Замечают суммарный объем соляной кислоты .

Рассчитывают массы карбоната и щелочи:

или:

и