3. Определение массы железа (II) в растворе соли мора

Материальное обеспечение:

1. Мерные колбы, V_ном. = 200 или 250 мл.

2. Мерные пипетки, V_ном. = 10 мл.

3. Мерные пипетки, 5 мл.

4. Мерные бюретки, 0-25 мл.

5. Промывалки с дистиллированной водой.

6. Конические колбы для титрования.

7. Химические воронки  40-50 мм.

8. Стаканчики под слив.

9. Фильтровальная бумага.

10. Раствор KMnO₄ известной концентрации.

11. Раствор серной кислоты с C(1/2 H₂SO₄) = 2 моль/л.

12. Раствор соли Мора неизвестной концентрации.

Раствор соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂5H₂O содержит железо (II) и, следовательно, в кислой среде ионы железа (II) могут окисляться перманганатом по реакции:

5  
1  

^{_______________________________________________________}

Анализируемый раствор соли Мора помещают в мерную колбу емкостью 200 или 250 мл и объем доводят до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 10 мл полученного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл раствора серной кислоты с C(1/2 H₂SO₄) = 2 моль/л и титруют раствором перманганата до появления розовой неисчезающей окраски. Параллельно проводят "глухой опыт". Для этого в колбу для титрования помещают 5 мл раствора серной кислоты с C(1/2 H₂SO₄) = 2 моль/л и добавляют такое количество дистиллированной воды, чтобы объем раствора в "глухом опыте" был приблизительно равен объему анализируемого раствора в конце титрования. К этому раствору по каплям добавляют раствор перманганата калия до тех пор, пока интенсивность окраски оттитрованного раствора и раствора "глухого опыта" не сравняются.

Массу ионов железа (II) в растворе вычисляют по формуле:

где: M (1/1 Fe²⁺) - молярная масса эквивалента железа, г/моль.

Вопросы для контроля усвоения темы

1. Сущность метода перманганатометрического титрования.

2. Растворы каких веществ применяют в качестве титрантов? Какие вещества можно определять этим методом?

3. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе метода и протекающих в процессе титрования.

4. Приготовление и стандартизация рабочих растворов. Можно ли приготовить раствор перманганата калия по навеске?

5. Сущность и отличия прямого, обратного и заместительного титрования. Что осуществимо по методу перманганатометрии (примеры)?

6. Сущность титрования по способу аликвот и отдельных навесок.

7. Какими способами выражения концентраций оперируют в процессе титрования? Что они собой представляют?

8. Что является индикатором данного метода? Почему?

9. Условия перманганатометрического титрования. С чем это связано (пояснить)?

10. Правила приготовления бюретки к процессу титрования.

11. Правила отбора аликвот на титрование.

12. Расскажите ход Ваших действий в процессе титрования. Когда титрование необходимо закончить?

13. Нужен ли в данном методе «глухой опыт» и зачем? Как он учитывается при обработке данных?

14. Приведите расчетные формулы, необходимые для Вашего случая титрования.