Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методичка Кол_ан.doc
Скачиваний:
28
Добавлен:
19.12.2018
Размер:
424.96 Кб
Скачать
    1. Определение массы железа (II) в растворе соли мора

Материальное обеспечение:

  1. Мерные колбы, Vном. = 200 или 250 мл.

  2. Мерные пипетки, Vном. = 10 мл.

  3. Мерные пипетки, 5 мл.

  4. Мерные бюретки, 0-25 мл.

  5. Промывалки с дистиллированной водой.

  6. Конические колбы для титрования.

  7. Химические воронки  40-50 мм.

  8. Стаканчики под слив.

  9. Фильтровальная бумага.

  10. Раствор KMnO4 известной концентрации.

  11. Раствор серной кислоты с C(1/2 H2SO4) = 2 моль/л.

  12. Раствор соли Мора неизвестной концентрации.

Раствор соли Мора (NH4)2Fe(SO4)25H2O содержит железо (II) и, следовательно, в кислой среде ионы железа (II) могут окисляться перманганатом по реакции:

5  

1  

_______________________________________________________

Анализируемый раствор соли Мора помещают в мерную колбу емкостью 200 или 250 мл и объем доводят до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 10 мл полученного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл раствора серной кислоты с C(1/2 H2SO4) = 2 моль/л и титруют раствором перманганата до появления розовой неисчезающей окраски. Параллельно проводят "глухой опыт". Для этого в колбу для титрования помещают 5 мл раствора серной кислоты с C(1/2 H2SO4) = 2 моль/л и добавляют такое количество дистиллированной воды, чтобы объем раствора в "глухом опыте" был приблизительно равен объему анализируемого раствора в конце титрования. К этому раствору по каплям добавляют раствор перманганата калия до тех пор, пока интенсивность окраски оттитрованного раствора и раствора "глухого опыта" не сравняются.

Массу ионов железа (II) в растворе вычисляют по формуле:

где: M (1/1 Fe2+) - молярная масса эквивалента железа, г/моль.

Вопросы для контроля усвоения темы

  1. Сущность метода перманганатометрического титрования.

  2. Растворы каких веществ применяют в качестве титрантов? Какие вещества можно определять этим методом?

  3. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе метода и протекающих в процессе титрования.

  4. Приготовление и стандартизация рабочих растворов. Можно ли приготовить раствор перманганата калия по навеске?

  5. Сущность и отличия прямого, обратного и заместительного титрования. Что осуществимо по методу перманганатометрии (примеры)?

  6. Сущность титрования по способу аликвот и отдельных навесок.

  7. Какими способами выражения концентраций оперируют в процессе титрования? Что они собой представляют?

  8. Что является индикатором данного метода? Почему?

  9. Условия перманганатометрического титрования. С чем это связано (пояснить)?

  10. Правила приготовления бюретки к процессу титрования.

  11. Правила отбора аликвот на титрование.

  12. Расскажите ход Ваших действий в процессе титрования. Когда титрование необходимо закончить?

  13. Нужен ли в данном методе «глухой опыт» и зачем? Как он учитывается при обработке данных?

  14. Приведите расчетные формулы, необходимые для Вашего случая титрования.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.