- •1 Оглавление
- •Часть 1
- •Молекулярная физика и термодинамика 84
- •Итоговые задания 130 предисловие
- •В добрый путь, читатель, – удачи!
- •Введение
- •Физическая картина мира
- •Математическое введение Углы
- •Скаляры и векторы
- •Натуральные логарифмы
- •Суммирование
- •Элементы дифференциального исчисления
- •Элементы интегрального исчисления
- •Глава 1 механика
- •Кинематика
- •Механическое движение
- •Вектор перемещения. Путь
- •Скорость
- •Ускорение
- •Равномерное и равнопеременное прямолинейные движения
- •Свободное падение тел
- •Равномерное движение точки по окружности
- •Вращательное движение абсолютно твердого тела вокруг неподвижной оси
- •Динамика движения материальной точки
- •Классическая механика. Границы ее применимости
- •Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета
- •Масса и импульс
- •Второй закон Ньютона
- •Третий закон Ньютона
- •Закон сохранения импульса
- •Механический принцип относительности Галилея – Ньютона
- •Силы тяготения
- •Силы упругости
- •Силы трения
- •Элементы динамики вращательного движения абсолютно твердого тела относительно неподвижной оси
- •Момент силы и момент инерции
- •Основной закон динамики вращательного движения
- •Статика
- •Работа и механическая энергия
- •Работа силы при движении материальной точки
- •Механическая энергия
- •Закон сохранения и превращения энергии
- •Мощность
- •Элементы гидроаэромеханики
- •Закон Паскаля
- •Закон Архимеда
- •Давление в движущейся среде
- •Внутреннее трение
- •Основы специальной теории относительности
- •Постулаты Эйнштейна
- •Интервалы длины и времени
- •Закон сложения скоростей
- •Энергия
- •Ответы на вопросы к главе 1
- •Глава 2 молекулярная физика и термодинамика
- •Основы молекулярно-кинетической теории вещества
- •Основные понятия и определения
- •Силы и потенциальная энергия взаимодействия двух молекул
- •О строении газообразных, жидких и твердых тел
- •Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
- •Идеальный газ
- •Распределение Максвелла – Больцмана
- •Распределение Больцмана
- •Средняя длина свободного пробега молекулы
- •Основное уравнение кинетической теории газов
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Связь средней кинетической энергии поступательного движения молекул и температуры
- •Реальные газы
- •Свойства жидкостей и твердых тел
- •Поверхностный слой
- •Поверхностное натяжение
- •Лапласово давление
- •Твердое тело
- •Термодинамика
- •Внутренняя энергия системы
- •Внутренняя энергия идеального газа
- •Первое начало термодинамики
- •Калориметрия33
- •Работа газа
- •Цикл Карно. Второе начало термодинамики
- •Некоторые тепловые машины
- •Изменение агрегатного состояния вещества
- •Плавление. Кристаллизация
- •Парообразование. Конденсация. Испарение
- •Свойства паров
- •Кипение
- •Ответы на вопросы к главе 2
- •Итоговые задания
- •Часть 1
- •346500, Г. Шахты, Ростовская обл., ул. Шевченко, 147.
-
Парообразование. Конденсация. Испарение
Следующий агрегатный переход – в парообразное состояние – называется парообразованием.
Парообразование может произойти прямо из твердого состояния – это возгонка, или сублимация. Возгоняются кристаллики йода, лед (классический пример: выстиранное белье высыхает на морозе).
Переход из жидкого в парообразное состояние возможен двумя различными процессами: испарением или кипением. Обратный переход – из парообразного состояния в жидкое – называется конденсацией.
Рассмотрим процесс испарения. В жидкости, как и во всяком теле, есть распределение Максвелла молекул по скоростям, т.е. существуют (пусть в небольшом количестве) как очень медленные, так и очень быстрые молекулы. Для того чтобы вылететь из жидкости, молекула должна преодолеть воздействие поверхностного слоя (см. 2.3.1), т.е. обладать достаточной энергией. Те из быстрых молекул, скорости которых направлены к поверхности, могут покинуть жидкость, «испариться». Испарение происходит с поверхности жидкости при любой температуре. Средняя кинетическая энергия молекул и, следовательно, температура жидкости при этом понижается. Как видно, для перевода в пар некоторой массы жидкости без изменения температуры надо совершить работу против молекулярных сил притяжения и сил давления газа, т.е. передать жидкости теплоту парообразования. Характеристикой этого процесса является удельная теплота парообразования r – величина, измеряемая отношением энергии, необходимой для изотермического обращения в пар некоторой массы жидкости, к этой массе. Обозначим – количество теплоты, необходимое для испарения массы dm данной жидкости при температуре парообразования. Тогда
Отсюда
Чтобы найти теплоту парообразования или конденсации конечной массы вещества, надо сложить все такие выражения. Если r можно считать неизменной, то
где m1 и m2 массы пара до и после процесса.
Например, если испаряется масса m жидкости, то перед процессом парообразования масса пара m1=0; после парообразования m2=m. Теплота парообразования
Это количество теплоты, сообщенное телу, положительно:
Если конденсируется масса m пара, то перед процессом конденсации масса пара m1=m, после полной конденсации пара нет: m2=0. Тогда теплота конденсации
Это количество теплоты, отнятое у тела, отрицательно:
-
Определите среднюю «работу испарения» Аi в расчете на одну молекулу.
Скорость испарения зависит от нескольких причин:
-
рода жидкости. Для разных жидкостей различны поверхностные слои, работа выхода Ai и, конечно, удельная теплота парообразования;
-
температуры. Чем выше температура, тем сильнее сдвинуто распределение Максвелла молекул по скоростям, тем больше быстрых молекул;
-
площади поверхности. Чем она больше, тем больше молекул может в единицу времени вылететь из жидкости. Именно поэтому горячий чай иногда наливают в блюдце;
-
движения газа над поверхностью. Некоторые из испарившихся молекул имеют малую скорость и при хаотическом движении могут возвратиться в жидкость; потоком газа (воздуха) такие молекулы уносятся, увеличивая тем самым скорость испарения. Поэтому быстрее остывает горячий чай или суп, если на него подуть; поэтому прохладнее становится при ветре;
-
давления газа над поверхностью. Чем оно выше, тем больше вероятность возвращения в жидкость испарившихся молекул и меньше скорость испарения.