- •1 Оглавление
- •Часть 1
- •Молекулярная физика и термодинамика 84
- •Итоговые задания 130 предисловие
- •В добрый путь, читатель, – удачи!
- •Введение
- •Физическая картина мира
- •Математическое введение Углы
- •Скаляры и векторы
- •Натуральные логарифмы
- •Суммирование
- •Элементы дифференциального исчисления
- •Элементы интегрального исчисления
- •Глава 1 механика
- •Кинематика
- •Механическое движение
- •Вектор перемещения. Путь
- •Скорость
- •Ускорение
- •Равномерное и равнопеременное прямолинейные движения
- •Свободное падение тел
- •Равномерное движение точки по окружности
- •Вращательное движение абсолютно твердого тела вокруг неподвижной оси
- •Динамика движения материальной точки
- •Классическая механика. Границы ее применимости
- •Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета
- •Масса и импульс
- •Второй закон Ньютона
- •Третий закон Ньютона
- •Закон сохранения импульса
- •Механический принцип относительности Галилея – Ньютона
- •Силы тяготения
- •Силы упругости
- •Силы трения
- •Элементы динамики вращательного движения абсолютно твердого тела относительно неподвижной оси
- •Момент силы и момент инерции
- •Основной закон динамики вращательного движения
- •Статика
- •Работа и механическая энергия
- •Работа силы при движении материальной точки
- •Механическая энергия
- •Закон сохранения и превращения энергии
- •Мощность
- •Элементы гидроаэромеханики
- •Закон Паскаля
- •Закон Архимеда
- •Давление в движущейся среде
- •Внутреннее трение
- •Основы специальной теории относительности
- •Постулаты Эйнштейна
- •Интервалы длины и времени
- •Закон сложения скоростей
- •Энергия
- •Ответы на вопросы к главе 1
- •Глава 2 молекулярная физика и термодинамика
- •Основы молекулярно-кинетической теории вещества
- •Основные понятия и определения
- •Силы и потенциальная энергия взаимодействия двух молекул
- •О строении газообразных, жидких и твердых тел
- •Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
- •Идеальный газ
- •Распределение Максвелла – Больцмана
- •Распределение Больцмана
- •Средняя длина свободного пробега молекулы
- •Основное уравнение кинетической теории газов
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Связь средней кинетической энергии поступательного движения молекул и температуры
- •Реальные газы
- •Свойства жидкостей и твердых тел
- •Поверхностный слой
- •Поверхностное натяжение
- •Лапласово давление
- •Твердое тело
- •Термодинамика
- •Внутренняя энергия системы
- •Внутренняя энергия идеального газа
- •Первое начало термодинамики
- •Калориметрия33
- •Работа газа
- •Цикл Карно. Второе начало термодинамики
- •Некоторые тепловые машины
- •Изменение агрегатного состояния вещества
- •Плавление. Кристаллизация
- •Парообразование. Конденсация. Испарение
- •Свойства паров
- •Кипение
- •Ответы на вопросы к главе 2
- •Итоговые задания
- •Часть 1
- •346500, Г. Шахты, Ростовская обл., ул. Шевченко, 147.
-
Внутренняя энергия системы
Внутренней энергией какого-либо тела называется энергия этого тела за вычетом кинетической энергии тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле. Так, например, при определении внутренней энергии некоторой массы газа не должны учитываться энергия движения газа вместе с сосудом и энергия, обусловленная нахождением газа в поле сил земного тяготения.
Следовательно, в понятие внутренней энергии включается кинетическая энергия хаотического движения молекул и потенциальная энергия взаимодействия между ними.
Внутренняя энергия является функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, ее внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе системы из одного состояния в другое будет всегда равно разности значений внутренней энергии в этих состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход, т.е. независимо от процесса или совокупности процессов, приведших к переходу системы из одного состояния в другое.
-
Внутренняя энергия идеального газа
Газ, состоящий из отдельных атомов, а не молекул, называется одноатомным (гелий, неон, аргон). В случае идеальных газов пренебрегают силами взаимодействия молекул, т.е. их потенциальная энергия равна нулю, поэтому внутренняя энергия идеального газа представляет собой кинетическую энергию теплового движения молекул.
В 2.2.7 было показано, что средняя кинетическая энергия поступательного движения одноатомной молекулы . Определим внутреннюю энергию идеального одноатомного газа массой т. Для этого среднюю энергию одного атома надо умножить на число атомов. В 1 моле содержится атомов, в газе массой т содержится молей, поэтому внутренняя энергия идеального одноатомного газа
,
так как .
Внутренняя энергия идеального газа пропорциональна массе газа и его термодинамической температуре.
Молекула одноатомного газа рассматривается как материальная точка, так как масса атома сосредоточена в основном в центре ядра, размеры которого малы. Положение одноатомной молекулы в пространстве однозначно задается тремя координатами. Говорят, что одноатомная молекула имеет три степени свободы (i=3). Эта молекула движется поступательно. Вследствие того, что молекула находится в хаотическом движении, все направления движения являются равноправными, т.е. средняя кинетическая энергия хаотического теплового движения молекулы равномерно распределена между тремя степенями свободы.
На каждую степень свободы поступательного движения одноатомной молекулы приходится одинаковая кинетическая энергия, равная (1/2) kT.
Молекула двухатомного газа представляет собой два атома, жестко связанных между собой. Эта молекула движется не только поступательно, но и вращательно. Такая молекула кроме трех степеней свободы поступательного движения имеет две степени вращательного движения, т.е. i=5. Если газ многоатомный, то i=6.
Внутренняя энергия многоатомного газа представляет собой кинетическую энергию всех движений частиц. Все степени свободы многоатомной молекулы являются равноправными, поэтому они вносят одинаковый вклад в ее среднюю кинетическую энергию:
.
Внутренняя энергия многоатомного идеального газа массы т равна
.