43.C. C. J. Roothaan, P. S. Bagus. Atomic self-consistent field calculations by the expansion methods In Berni Alder, S. Fernbach, and M. Rotenberg (eds) Methods in Computational Physics, v. 2. New York: Academic Press, 1963.
44.J. L. Whitten. Gaussian Lobe Function Expansions of Hartree—Fock Solutions for the First Row Atoms and Ethylene, J. Chem. Phys., v. 44: 1, 359 – 364 (1966).
45.J. D. Petke, J. L. Whitten, A. W. Douglas. Gaussian lobe function expansions of Hartree-Fock solutions for the second-row atoms, J. Chem. Phys., v. 51: 1, 256 – 262 (1969).
46.S. K. Shih, R. J. Buenker, S. D. Peyerimhoff, B. Wirsam. Comparison of Cartesian and Lobe Function Gaussian Basis Sets, Theor. chim Acta, v. 18, 277 – 289 (1970).
47.J. F. Harrison. On the Gaussian Lobe Representation of Atomic Orbitals, J. Chem. Phys., v. 46, 1115 (1967).
48.М. Д. Долгушин. Эвристические методы квантовой химии или о смысле научных занятий. Москва: Эдиториал УРСС, 2001.
49.М. Д. Долгушин, Ю. А. Кругляк. Расчет электронной структуры молекул в базисе гауссовых функций, Препринт ИТФ АН УССР, № 59, 1974: www.researchgate.net/publication/216156841_Rascet_elektronnoj_struktury_molekul_v_bazi se_gaussovyh_funkcij
50.М. Д. Долгушин. Investigation of the characteristics of the nonempirical calculation of molecules with a basis set of gaussian functions exp(– ar2),
Теор. экспер. хим., т. 9: 6, 782 – 789 (1973).
51.L. J. Schaad, G. O. Morrell. Approximations for the Functions Fm (z) Occurring in Molecular Calculations with a Gaussian Basis, J. Chem. Phys., v. 54: 5, 1965 (1971).
52.М. Д. Долгушин, В. М. Пинчук, Ю. А. Кругляк. Неэмпирический расчет молекулярных
комплексов Li+ OH2 и H2O H2O в ограниченных гауссовых базисах,
Препринт ИТФ АН УССР, № 116, 1973.
53. |
M. C. Harrison. Gaussian Wavefunctions for the 10 Electron Systems. II. Hydrogen Fluoride, |
J. Chem. Phys., v. 41: 2, 499 (1964). |
|
|
|
|
J. W. Moskowitz, M. C. Harrison. Gaussian Wavefunctions for the 10 Electron Systems. |
54. |
III. OH−, H2O, H3O+, J. Chem. Phys., v. 43: 10, 3550 (1965). |
|
|
55. |
D. Neumann, J. W. Moskowitz. One Electron Properties of Near Hartree – Fock |
|
Wavefunctions. I. Water, J. Chem. Phys., v. 49: 5, 2056 (1968). |
|
|
56. |
|
|
|
E. Clementi, H. Popkie. Study of the Structure of Molecular Complexes. |
|
I. Energy Surface of a Water Molecule in the Field of a Lithium Positive Ion, |
|
J. Chem. Phys., v. 57: 3, 1077 (1972). |
|
|
|
57. T. Dunning, R. Pitzer, S. Aung. Near Hartree – Fock Calculations on the Ground State of the Water Molecule: Energies, Ionization Potentials, Geometry, Force Constants, and
One Electron Properties, J. Chem. Phys., v. 57: 12, 5044 (1972).
58. М. Д. Долгушин, Ю. А. Кругляк, В. М. Пинчук. О неэмпирических расчетах молекул в ограниченных базисах гауссовых функций, Ж. структ. хим., т. 19: 4, 587 – 593 (1978).
59. B. Roos, P. Siegbahn. Polarization functions for first and second row atoms in Gaussian type MO-SCF calculations, Theor. chim Acta, v. 17, 199 (1970).
60. В. М. Пинчук, М. Д. Долгушин, Ю. А. Кругляк. К вычислению ab initio энергии взаимодействия между системами, описываемыми ограниченными базисами,
Препринт ИТФ АН УССР, № 127, 1974.
61. E. Clementi. Study of the Electronic Structure of Molecules.
II. Wavefunctions for the NH3+HCl→NH4Cl Reaction, J. Chem. Phys., v. 46, 3851 (1967).
310
62.K. Morokuma, L. Pedersen. Molecular Orbital Studies of Hydrogen Bonds. An Ab Initio Calculation for Dimeric H2O, J. Chem. Phys., v. 48, 3275 (1968).
63.G. Diercksen. SCF-MO-LCGO studies on hydrogen bonding. The water dimer, Theor. chim. Acta, v. 21, 335 (1971).
64.S. F. Boys, F. Bernardi. The calculation of small molecular interactions by the differences of separate total energies. Some procedures with reduced errors, Mol. Phys., v. 19, 553 (1970).
65.A. Meunier, B. Levy, G. Berthler. Corrélation électronique et effets de base dans l'étude de la liaison hydrogène: le dimère mixte ammoniac-eau, Theor. chim. Acta, v. 29, 49 (1973).
66.A. Johansson, P. Kollman, S. Rothenberg. An application of the functional Boys – Bernardi counterpoise method to molecular potential surfaces, Theor. chim. Acta, v. 29, 167 (1973).
67.G. H. F. Diercksen, W. Kraemer. SCF MO LCGO studies on the hydration of ions:
The systems H+H2O, Li+H2O, and Na+H2O, Theor. chim. Acta, v. 23: 4, 387 – 392 (1972).
68.М. Д. Долгушин, В. М. Пинчук, Ю. А. Кругляк. Неэмпирический расчет молекулярных
комплексов Li+ OH2 и H2O HOH в ограниченных гауссовых базисах,
Препринт ИТФ АН УССР, № 116, 1973.
69.М. Д. Долгушин, Ю. А. Кругляк, В. М. Пинчук. О неэмпирических расчетах молекул в ограниченных базисах гауссовых функций, Препринт ИТФ АН УССР, № 48, 1976.
70.M. D. Dolgushin, V. M. Pinchuk. A study of the hydrogen bond by means of comparative calculations, Theor. chim. Acta, v. 45, 157 – 165 (1977).
71.H. Kistenmacher, H. Popkie, E. Clementi. Study of the structure of molecular complexes. II. Energy surfaces for a water molecule in the field of a sodium or potassium cation,
J. Chem. Phys., v. 58, 1689 (1973).
72.T. Dunning, W. Winter. Hartree—Fock calculation of the barrier to internal rotation in hydrogen peroxide, Chem. Phys. Lett., v. 11, 194 (1971).
73.В. Г. Дашевский. Неэмпирические расчеты геометрии и конформаций многоатомных молекул, Усп. хим., т. 43, 491 (1974).
74.V. A. Kuprievich, V. E. Klimenko, G. Nyeki. Препринт ИТФ АН УССР, № 60E, 1974.
311
Глава 6. Электронная и спиновая структура бензильного радикала ab initio 6.1. Введение
Как отмечалось в разделе 2.3, неограниченный метод ХФ служит простейшим методом учета корреляции электронов и широко применяется в расчетах молекулярных систем. Волновая функция НХФ (33/гл. 2) не является собственной функцией оператора Sˆ2 . Для устранения этого недостатка применяют полное или частичное проектирование волновой функции НХФ на состояние с требуемой мультиплетностью. Следует иметь в виду, что отпроектированная волновая функция уже не является оптимальной в смысле вариационного принципа. Поэтому ее адекватность реальной ситуации, вообще говоря, не очевидна. Последовательной процедурой следует считать дальнейшее варьирование отпроектированной волновой функции с целью получения минимума полной энергии, т. е. использовать расширенный метод ХФ (§ 2.1). Тем не менее, НХФ с частичным или полным проектированием нередко приводит к хорошему согласию с различными экспериментальными данными, в том числе и по сверхтонким расщеплениям в спектрах ЭПР свободных радикалов. В [1 – 3] приведены результаты расчетов в рамках метода НХФ с частичным проектированием волновой функции органических свободных радикалов с малым числом электронов. Позже в разделе 9.4 мы обсудим влияние полного проектирования волновой функции НХФ на электронное строение полиеновых радикалов с большим числом электронов N → ∞ . С этой точки зрения объект рассмотрения в этой главе – бензильный радикал С6Н5СН2, можно считать, занимает промежуточное положение (N = 49). Нами был выполнен неэмпирический расчет бензильного радикала методом НХФ с учетом всех 49 электронов на гауссовом базисе [4 – 7]. Далее мы дадим подробные сведения о результатах этого расчета, а затем рассмотрим строение электронных оболочек бензильного радикала в рамках метода НХФ и влияние на них полного проектирования волновой функции НХФ на дублетное состояние.
6.2. Расчет электронных оболочек бензильного радикала неограниченным методом Хартри – Фока на гауссовом базисе
Электронное строение бензильного радикала всегда привлекало внимание специалистов в области квантовой химии. Теория его электронного строения в рамках методов МО и ВС достаточно проста. Вместе с тем после тщательного анализа его спектра ЭПР обнаружилось расхождение между экспериментальными значениями расщеплений на протонах и вычисленными теоретически по π-электронным спиновым плотностям посредством простого
уравнения Мак-Коннела [8]. Согласно экспериментальным данным, расщепление на пара-протоне больше, чем на орто-протоне. Многочисленные расчеты в π-электронном приближении, в том числе с учетом полного КВ как для равносвязной геометрии (§ 2.7.3.7), так и для «равновесной» геометрии (Приложение П-7), приводят к обратному соотношению π-электронных спиновых плотностей на атомах углерода, соседних с указанными протонами. Это несоответствие между экспериментальными значениями расщеплений на орто- и пара-протонах бензильного радикала и весьма совершенными расчетными моделями, казалось бы, для такого простого объекта как бензильный радикал, заслужено получило название «бензильный парадокс». Именно это расхождение побудило нас выполнить неэмпирический расчет бензильного радикала методом НХФ. Такой расчет дает возможность вычислить спиновую плотность непосредственно на протонах.
Расчет бензильного радикала был нами выполнен в 1968 году на ЭВМ IBM-7090 Института физики и астрофизики им. М. Планка по программе
Allgemeines Programmsystem/Unrestricted SCF-MO-LC (LCGO), разработанной в группе Х. Прёйсса.
Длины связей в бензильном радикале принимались такими же как в молекуле бензола: RCC = 2.630, RCH = 2.040 ат.ед. Углы между связями брались
равными 120º.
Использовался простейший базис безузловых гауссовых функций.
|
|
|
|
|
|
|
|
Функция 1s(H) |
аппроксимировалась одной гауссовой функцией c a = 0.283 [9]. |
Функции s(C) |
аппроксимировались |
4-мя |
гауссовыми |
функциями |
с |
a = 0.395, 4.850, 21.600, 141.000 ; функции 2 pπ |
– одной группой с a = 0.305, δ = ±0.360 |
и δ = ±2.5647 ; функции |
2 pσ |
– двумя группами с a = 0.720 , |
одна из которых |
2 pσ( ) ориентирована |
вдоль |
направления связи |
С–Н, а другая 2 pσ( ) |
– в |
перпендикулярном направлении. Итак, все 49 электронов бензильного радикала в нашем расчете описывались 77-ю гауссовыми функциями, разбитыми на 56 групп. Молекулярные системы аналогичной сложности уже рассчитывались к тому времени [10 – 14].
После 30 итераций процедуры самосогласования, потребовавшей около 11 часов машинного времени, полная энергия получилась равной E = −264.3598 , а электронная энергия Eel = −526.7991 ат.ед. Сходимость процесса
самосогласования показана в табл. 1. После 10-ой итерации начинается систематическое, но неравномерное понижение энергии, а после 20-ой итерации имели место осцилляции, обусловленные накоплением ошибок неортогональности при диагонализации матриц Фока и погрешностей округления. Интеграл ошибок (31/§ 3.2) аппроксимировался по Чебышеву.
Таблица 1 Сходимость процесса самосогласования при расчете С6Н5СН2
методом НХФ (ω – номер итерации), ат. ед.
ω |
E(ω) − E(ω −1) |
ω |
E(ω) − E(ω −1) |
ω |
E(ω) − E(ω −1) |
7 |
–2.75350 |
15 |
–0.00129 |
23 |
0.00009 |
8 |
–1.92483 |
16 |
–0.00118 |
24 |
–0.00025 |
9 |
0.23246 |
17 |
–0.00037 |
25 |
0.00007 |
10 |
–0.02863 |
18 |
–0.00075 |
26 |
–0.00029 |
11 |
–0.03027 |
19 |
–0.00010 |
27 |
0.00008 |
12 |
–0.00253 |
20 |
–0.00057 |
28 |
–0.00017 |
13 |
–0.00562 |
21 |
0.00004 |
29 |
0.00008 |
14 |
–0.00151 |
22 |
–0.00056 |
30 |
–0.00024 |
6.3. Обсуждение результатов расчета
Сначала рассмотрим структуру спектра и отнесение одноэлектронных энергий бензильного радикала (табл. 2). Принятые в расчете нумерация атомов и выбор координатных осей показаны на рис. 1.
Рис. 1. Система координат и нумерация атомов в бензильном радикале.
Семь нижних МО относятся к электронам 1s атомов С. Все атомы С в бензильном радикале разбиваются на две группы. В первую группу входят атомы С1, С4 и С7, не имеющие комплементарных относительно оси симметрии С2(z). В соответствии с группой симметрии радикала С2v, МО, относящиеся в основном к этим атомам, имеют симметрию a1. Остальные атомы С разбиваются по два еще на две подгруппы: С2, С6 и С3, С5. Каждой подгруппе
соответствует пара МО, одна симметрии a1, а другая – симметрии b1. Итак, σ-остов радикала образован двумя МО симметрии b1 и пятью МО симметрии a1.
Таблица 2 Структура и отнесение энергетических уровней спектра
основного состояния С6Н5СН2, ат. ед. (ω = 30 , ВЗМО подчеркнуты)
εα |
Симметрия и |
εβ |
εα |
Симметрия и |
εβ |
i |
отнесение |
i |
i |
отнесение |
i |
|
|
|
|
–0.5302 |
6b1 |
...................... |
–0.5288 |
0.5784 |
10b1 |
σ *(C − H) |
0.5819 |
–0.5622 |
5b1 ...................... |
|
–0.5520 |
0.5697 |
5b2 |
π * |
0.5882 |
–0.6038 |
11a1 ..................... |
|
–0.6028 |
0.5675 |
17a1 |
σ *(C − H) |
0.5741 |
–0.6303 |
10a1 ..................... |
|
–0.6222 |
0.5618 |
9b1 |
σ *(C − H) |
0.5613 |
–0.7865 |
9a1 ...................... |
|
–0.7745 |
0.5360 |
16a1 |
σ *(C − H) |
0.5349 |
–0.8291 |
4b1 ...................... |
|
–0.8263 |
0.5247 |
15a1 |
σ *(C − H) |
0.5320 |
–0.9581 |
8a1 ...................... |
|
–0.9072 |
0.4564 |
14a1 |
σ *(C − H) |
0.4730 |
–1.0525 |
3b1 ...................... |
|
–1.0476 |
0.3472 |
4b2 |
π * |
0.3902 |
–1.0935 |
7a1 ...................... |
|
–1.0784 |
0.3029 |
2a2 |
π * |
0.3158 |
–1.1945 |
6a1 |
σ (C − C) |
–1.1870 |
–0.1303 |
3b2 |
π,π * |
0.2178 |
–11.3173 |
5a1 1s(C1) |
–11.3198 |
–0.2106 |
1a2 |
π |
–0.1940 |
–11.3319 |
2b1 1s(C2 ,C6 ) |
–11.3292 |
–0.2778 |
2b2 |
π |
–0.2132 |
–11.3320 |
4a1 1s(C2 ,C6 ) |
–11.3293 |
–0.3923 |
1b2 |
π |
–0.3686 |
–11.3329 |
3a1 1s(C3,C5; C4 ) |
–11.3315 |
–0.4162 |
8b1 |
σ(C − H) |
–0.4153 |
–11.3330 |
1b1 1s(C3,C5 ) |
–11.3352 |
–0.4251 |
13a1 |
..................... |
–0.4204 |
–11.3343 |
2a1 1s(C4; C3,C5 ) |
–11.3354 |
–0.4839 |
7b1 |
...................... |
–0.4752 |
–11.3534 |
1a1 |
1 s (C 7 ) |
–11.3483 |
–0.5138 |
12a1 |
..................... |
–0.5064 |
Далее следует валентная оболочка радикала. Орбитали ее σ-составляющей имеют, как и óстовные МО, симметрию a1 и b1, а π-составляющей – симметрию a2 и b2. В соответствии с классической формулой бензильного радикала, σ-подоболочка состоит из 14 МО, что равно общему числу σ-связей С–С и С–Н. Поскольку число пар комплементарных связей равно шести, то из 14 МО шесть имеют симметрию b1, а остальные – симметрию a1. Четкое отнесение этих МО по связям выполнить невозможно из-за близости их энергий. Можно лишь сказать, что нижние МО σ-подоболочки относятся к связям С–С, а самые верхние – к связям С–Н. Промежуточные МО – смешанные.
Неэмпирический расчет приводит к той же структуре π-подоболочки, особенно ее заполненной электронами части, что и π-электронная модель. Обратим внимание на то обстоятельство, что в нашем расчете верхняя
незаполненная π*-МО 5b2 отделена от остальных π-МО набором разрыхляющих МО σ*(С–Н).
Тесная аналогия между полуэмпирическим π-электронным и неэмпирическим описаниями заполненной электронами части π-подоболочки видна из табл. 3, в которой сопоставлены приведенные значения εi′α и спектр
одноэлектронных энергий π-МО εiπ , вычисленный в π-электронном
приближении ограниченным методом ССП по теории открытой оболочки
[15 – 17].
Таблица 3 Сопоставление энергетических спектров
π-МО бензильного радикала, рассчитанных неэмпирически и в π-электронном приближении*, эв
i |
εi′α |
εiπ |
5b2 |
13.375 |
3.392 |
4b2 |
7.345 |
0.536 |
2a2 |
6.145 |
–0.007 |
3b2 |
(–5.595) |
–5.595 |
1a2 |
–7.771 |
–11.183 |
2b2 |
–9.592 |
–11.726 |
1b2 |
–12.695 |
–14.582 |
Как показывает наш опыт проведения неэмпирических расчетов, расширение базисного набора может привести к тому, что отдельные π-МО станут более устойчивыми, чем некоторые σ-орбитали. В таком случае можно ожидать существенного σ-π-взаимодействия. На основании наших расчетов нет оснований ожидать наличия сильного σ-π-взаимодействия в бензильном радикале. Наши результаты подтверждают обычную схему энергетических уровней бензильного радикала, которая получается в π-электронном приближении.
В табл. 4 приведено распределение спиновой плотности ρπ (C) и ρ (H) на
ядрах атомов С и Н бензильного радикала и проведено сопоставление вычисленных сверхтонких расщеплений на протонах с опытными данными.
Как и многие расчеты в π-электронном приближении, неэмпирические вычисления привели к близким значениям π-спиновой плотности ρπ (C) на
орто- и пара-атомах углерода. Пользуясь далее простым уравнением МакКоннела, получаем одинаковые расщепления на орто- и пара-протонах, что не согласуется с опытными данными. Вместе с тем прямое вычисление спиновой плотности на протонах приводит к правильному отношению соответствующих
расщеплений. Мы еще вернемся ниже к более подробному обсуждению этой «проблемы» бензильного радикала.
Перейдем, однако, к проектированию результатов расчета на чистое дублетное состояние.
Таблица 4 Спиновая плотность и сверхтонкие расщепления aH в бензильном радикале,
вычисленные методом НХФ без проектирования
Атом |
ρπ (C) |
|
|
aH , э |
|
|
|
ρ (H) |
Атом |
|
|
Расчет* |
|
Опыт |
|
Расчет** |
|
|
|
|
|
|
[18] |
[19] |
[20] |
|
|
|
|
C2 |
0.2760 |
–7.45 |
5.14 |
5.15 |
5.08 |
–5.88 |
|
–0.0116 |
H8 |
C3 |
–0.1916 |
5.17 |
1.79 |
1.75 |
1.7 |
3.95 |
|
0.0078 |
H9 |
C4 |
0.2757 |
–7.44 |
6.14 |
6.18 |
6.18 |
–6.18 |
|
–0.0122 |
H10 |
C7 |
0.7671 |
–18.72 |
16.35 |
16.35 |
15.7 |
–15.20 |
|
–0.0300 |
H13 |
* Вычислено по уравнению Мак-Коннела [21, 22] с константами QH |
= −27 и |
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
QCHH 2 = −24.4 э [23].
**Вычислено по уравнению aH = QH ρz (H) с константой QH , равной сверхтонкому расщеплению в свободном атоме водорода (506.82 э).
6.4.Метод полного проектирования волновой функции НХФ на состояние с определенной спиновой мультиплетностью
Волновая функция НХФ имеет вид (33/§ 2.1). Орбитали поднаборов {ϕia } и {ϕib}, входящие в (33/§ 2.1), в общем случае не удовлетворяют соотношениям (27/§ 2.1). Однако, всегда можно найти такие унитарные матрицы U и V , что
орбитали ϕsa ≡ χs |
и ϕrb ≡ηr , заданные соотношениями (25/§ 2.1) и ( 26/§ |
2.1), |
′ |
′ |
|
|
|
|
|
|
|
|
будут удовлетворять (27/§ 2.1). Приведем метод построения матриц U и V . |
|
Введем обозначения |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O = ϕ |
ib |
|
ϕ |
ja |
. i =1,2,...,m |
(1) |
|
|
|
ij |
|
|
|
|
|
|
и построим матрицу |
|
|
|
|
|
j =1,2,...,n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A =O†O . |
|
(2) |
Поскольку |
O – прямоугольная |
матрица |
m ×n , то A будет квадратной |
матрицей n ×n . Из (2) следует, что A – эрмитова матрица: |
|
|
|
A† =(O†O)† = A. |
(3) |
Для вычисления унитарной матрицы V следует решить задачу на собственные значения
|
где |
AV =VD , |
(4) |
|
Dik =dkδik. (dk+1 ≤dk ) |
|
|
|
|
|
Домножив (4) слева на O , получим |
|
|
или |
OAV =OVD |
(5) |
|
BK = KD, |
|
|
|
|
где |
|
|
|
|
B = OO†, K =OV. |
(6) |
|
Согласно (4) – (6), справедливо равенство |
|
|
|
K†K =V † AV = D, |
(7) |
|
т.е. |
m |
|
|
|
|
|
|
∑Kil Kip = dlδlp, (l, p =1,2,...,n) |
(8) |
|
|
i=1 |
|
|
откуда следует, что K – ортогональная матрица. |
|
|
Казалось бы, |
что столбцы матрицы K образуют n линейно независимых |
|
векторов. Однако, |
поскольку ранг матрицы B (6) равен m , то согласно (5) |
|
может быть только m (≤ n) линейно независимых столбцов матрицы |
K , а |
остальные n − m столбцов должны либо совпадать с некоторыми из m линейно независимых столбцов, либо равны нулю. В силу (8) реализуется последний случай. Таким образом, n − m последних столбцов матрицы K имеют нулевую длину, а n − m собственных значений матрицы A равны нулю.
Запишем матрицу K в виде
K =UT, |
(9) |
где |
|
|
|
Tij = tjδij , ( j =1,2,...,m) |
(10) |
|
m |
−1/2 |
|
tj = |
∑Kij2 |
. |
(11) |
|
i=1 |
|
|
Из (7) – (11) следует, что матрица U – унитарная, если исключить из нее |
последние n − m столбцов. Домножив (9) слева на U† , с учетом (6) получим |
|
U†OV =T. |
(12) |