- •Н.В. Лисицын
- •Содержание
- •1 Ресурсы и ресурсосберегающие технологии
- •1.1 Устойчивое развитие, жизненный цикл
- •1.2 Критерии оценки больших систем
- •1.3 Ресурсосбережение
- •2 Основные термодинамические приложения для анализа химико-технологических систем
- •2.1 Энтропия и ее производство
- •2.2 Первый и второй законы термодинамики. Производство энтропии.
- •2.3 Изменение состава систем. Энтропия процессов смешения и химического превращения
- •2.4 Коэффициент полезного действия систем
- •3 Эффективность карно и потери полезной работы систем
- •3.1 Потребление полезной работы
- •3.2 Уравнение Гюи – Стодолы
- •3.3 Задача производства энтропии в общем виде
- •4. Причины и следствия увеличения энтропии систем
- •4.1 Движущие силы и потоки
- •4.2 Феноменологические законы
- •4.3 Принцип симметрии кинетических коэффициентов
- •4.4 Ограниченность применения линейных законов тепло – и массопереноса
- •5. Энергетические потери и неравновесность
- •5.1 Внутренне обратимый двигатель Карно
- •5.2 Принцип равномерного распределения энергии
- •5.3 Прямоточный и противоточный процессы теплообмена
- •6 Эксергия и эксергетический баланс процесса
- •6.1 Эксергия, энергия Гиббса и полезность
- •6.2 Эксергетический баланс
- •6.3 Физическая эксергия. Эксергия смешения
- •6.4 Качество источников энергии
- •7. Физическая и химическая эксергия
- •7.1 Эксергия компонентов воздуха
- •7.2 Химическая эксергия соединений
- •7.3 Энергия Гиббса образования и химическая эксергия
- •8 Эксергетический и энергетический анализ и балансы
- •8.1 Основные недостатки энергетического анализа систем
- •8.2 Уравнения баланса массы, энергии, эксергии и энтропии
- •9 Анализ процессов производства электроэнергии
- •9.1 Основные процессы производства энергии
- •9.2 Сжигание угля и газа
- •9.3 Термодинамическая эффективность газового цикла
- •9.4 Эффективности парового цикла
- •9.5 Эффективность объединенного цикла
- •10 Анализ процессов разделения
- •10.1 Однократная равновесная перегонка бинарной смеси
- •10.2 Термодинамический анализ идеальной дистилляционной колонны
- •10.3 Анализ реальной колонны
- •11 Анализ химико-технологических систем. Основные правила ресурсосбережения
- •11.1 Процедура анализа систем
- •11.2 Эвристические правила экономии материальных и энергетических ресурсов
- •4. Если химическая реакция протекает с выделением тепла, необходимо ее начинать при повышенной (не при пониженной) температуре (рис.49).
- •12 Методические рекомендации по выполнению контрольных работ
- •13 Контрольные работы
- •13.1 Контрольная работа №1
- •13.2 Контрольная работа №2
- •13.3 Контрольная работа №3
- •Кафедра ресурсосберегающих технологий
- •Теоретические основы энерго- и ресурсосбережения
- •190013, Санкт-Петербург, Московский пр., 26
12 Методические рекомендации по выполнению контрольных работ
Контрольные работы студенты должны выполнять согласно учебного графика.
Выполнение контрольных работ является итогом самостоятельной работы студентов заочной формы обучения над соответствующими разделами учебной дисциплины «Теоретические основы энерго– и ресурсосбережения в химической технологии».
При выполнении контрольных работ студент должен руководствоваться следующими требованиями:
Студент самостоятельно выбирает задания контрольных работ согласно первой буквы фамилии студента.
Студент должен подготовить и заблаговременно сдать на проверку контрольные работы.
Контрольные работы могут быть написаны от руки на листах формата А 4 или представлены в распечатанном виде. Листы должны быть скреплены. На титульном листе указывается фамилия, имя, отчество студента, номер учебной группы, название учебной дисциплины, номер контрольной работы, номер варианта и ставится дата сдачи и личная подпись студента.
Вариант контрольных работ может быть изменен по согласованию с преподавателем. Могут быть предложены новые варианты, но только в рамках дисциплины «Теоретические основы энерго– и ресурсосбережения в химической технологии».
13 Контрольные работы
13.1 Контрольная работа №1
Природный газ (для простоты, метан) с давлением P1 и температурой t1 дросселируют до давления Р2=7МПа. Вычислить работоспособную энергию, теряемую в ходе процесса:
а) в расчете на 1кмоль газа; б) как долю от первоначально достижимой работы.
Для окружающей среды принять P0=0.1 МПа, t0=200C (T0 = 293K).
Исходные данные
Р = 24 МПа | |||||
T, oC |
80 |
85 |
90 |
95 |
100 |
h, кДж/кмоль |
-75267,8 |
-75011,4 |
-74756,3 |
-74502,1 |
-74248,8 |
s, кДж/(кмоль·K) |
139,009 |
139,730 |
140,437 |
141,132 |
141,816 |
Р = 26 МПа | |||||
T, oC |
80 |
85 |
90 |
95 |
100 |
h, кДж/кмоль |
-75373,8 |
-75115,8 |
-74858,8 |
-74602,8 |
-74347,7 |
s, кДж/(кмоль·K) |
138,091 |
138,816 |
139,529 |
140,229 |
140,917 |
Р = 28 МПа | |||||
T, oC |
80 |
85 |
90 |
95 |
100 |
h, кДж/кмоль |
-75467,8 |
-75208,4 |
-74950,1 |
-74692,7 |
-74436,1 |
s, кДж/(кмоль·K) |
137,247 |
137,976 |
138,692 |
139,396 |
140,088 |
Р = 30 МПа | |||||
T, oC |
80 |
85 |
90 |
95 |
100 |
h, кДж/кмоль |
-75550,6 |
-75290,4 |
-75031,0 |
-74772,6 |
-74514,9 |
s, кДж/(кмоль·K) |
136,467 |
137,199 |
137,918 |
138,625 |
139,320 |
Р = 7 МПа | ||||||||
T, oC |
35 |
40 |
45 |
50 |
55 |
60 |
65 |
70 |
h, кДж/кмоль |
-75719,8 |
-75500,6 |
-75282,2 |
-75064,5 |
-74847,4 |
-74630,7 |
-74414,2 |
-74197,9 |
s, кДж/(кмоль·K) |
146,714 |
147,419 |
148,111 |
148,790 |
149,457 |
150,112 |
150,757 |
151,392 |
Р=0.1 МПа | |
T, oC |
20 |
h, кДж/кмоль |
-75097,9 |
s, кДж/(кмоль·K) |
182,977 |
Решение
Для известных Р1 и t1 (например, 30 МПа и 1000С) по таблицам находим h1 и s1.
По условиям задачи процесс адиабатический (т.е. Q=0, А=0), поэтому h2=h1.
Для известных Р2 и h2 по таблицам (используя интерполяцию) находим t2 и s2.
Эксергия (работоспособная энергия) вычисляется по формуле: ex=h-h0-T0·(s-s0).
Искомые относительные потери эксергии равны (ex1-ex2)/ex1.
Варианты задания
№ варианта |
Буква |
Р1, МПа |
t1, 0С |
№ варианта |
Буква |
Р1, МПа |
t1, 0С |
1 |
А, П |
24 |
80 |
8 |
З, Ц |
30 |
90 |
2 |
Б, Р |
26 |
85 |
9 |
И, Ч |
24 |
95 |
3 |
В, С |
28 |
90 |
10 |
К, Ш |
26 |
100 |
4 |
Г, Т |
30 |
95 |
11 |
Л, Щ |
28 |
80 |
5 |
Д, У |
24 |
100 |
12 |
М, Э |
30 |
85 |
6 |
Е, Ф |
26 |
80 |
13 |
Н, Ю |
24 |
90 |
7 |
Ж, Х |
28 |
85 |
14 |
О, Я |
26 |
95 |