- •Н.В. Лисицын
- •Содержание
- •1 Ресурсы и ресурсосберегающие технологии
- •1.1 Устойчивое развитие, жизненный цикл
- •1.2 Критерии оценки больших систем
- •1.3 Ресурсосбережение
- •2 Основные термодинамические приложения для анализа химико-технологических систем
- •2.1 Энтропия и ее производство
- •2.2 Первый и второй законы термодинамики. Производство энтропии.
- •2.3 Изменение состава систем. Энтропия процессов смешения и химического превращения
- •2.4 Коэффициент полезного действия систем
- •3 Эффективность карно и потери полезной работы систем
- •3.1 Потребление полезной работы
- •3.2 Уравнение Гюи – Стодолы
- •3.3 Задача производства энтропии в общем виде
- •4. Причины и следствия увеличения энтропии систем
- •4.1 Движущие силы и потоки
- •4.2 Феноменологические законы
- •4.3 Принцип симметрии кинетических коэффициентов
- •4.4 Ограниченность применения линейных законов тепло – и массопереноса
- •5. Энергетические потери и неравновесность
- •5.1 Внутренне обратимый двигатель Карно
- •5.2 Принцип равномерного распределения энергии
- •5.3 Прямоточный и противоточный процессы теплообмена
- •6 Эксергия и эксергетический баланс процесса
- •6.1 Эксергия, энергия Гиббса и полезность
- •6.2 Эксергетический баланс
- •6.3 Физическая эксергия. Эксергия смешения
- •6.4 Качество источников энергии
- •7. Физическая и химическая эксергия
- •7.1 Эксергия компонентов воздуха
- •7.2 Химическая эксергия соединений
- •7.3 Энергия Гиббса образования и химическая эксергия
- •8 Эксергетический и энергетический анализ и балансы
- •8.1 Основные недостатки энергетического анализа систем
- •8.2 Уравнения баланса массы, энергии, эксергии и энтропии
- •9 Анализ процессов производства электроэнергии
- •9.1 Основные процессы производства энергии
- •9.2 Сжигание угля и газа
- •9.3 Термодинамическая эффективность газового цикла
- •9.4 Эффективности парового цикла
- •9.5 Эффективность объединенного цикла
- •10 Анализ процессов разделения
- •10.1 Однократная равновесная перегонка бинарной смеси
- •10.2 Термодинамический анализ идеальной дистилляционной колонны
- •10.3 Анализ реальной колонны
- •11 Анализ химико-технологических систем. Основные правила ресурсосбережения
- •11.1 Процедура анализа систем
- •11.2 Эвристические правила экономии материальных и энергетических ресурсов
- •4. Если химическая реакция протекает с выделением тепла, необходимо ее начинать при повышенной (не при пониженной) температуре (рис.49).
- •12 Методические рекомендации по выполнению контрольных работ
- •13 Контрольные работы
- •13.1 Контрольная работа №1
- •13.2 Контрольная работа №2
- •13.3 Контрольная работа №3
- •Кафедра ресурсосберегающих технологий
- •Теоретические основы энерго- и ресурсосбережения
- •190013, Санкт-Петербург, Московский пр., 26
8 Эксергетический и энергетический анализ и балансы
8.1 Основные недостатки энергетического анализа систем
Эксергический анализ представляет собой методику термодинамического исследования, основанную на втором законе термодинамики, которая обеспечивает сравнительный способ описания процессов и систем. С его помощью можно рассчитать значение эффективности, которое позволяет ответить на вопрос, насколько реальная система по своим возможностям приближается к идеальной, а также выделить причины и места расположения термодинамических потерь и тем самым способствовать улучшению системы.
В отличие от эксергетического традиционный термодинамический анализ основан преимущественно на первом законе термодинамики, который, как известно, утверждает принцип сохранения энергии. Этот анализ, по сути, строится на расчете энергии на входе и на выходе систем. Энергия на входе представляется, как правило, энергией сырья, а на выходе энергией, которая может содержаться в продуктах и в отходах производства. Эффективность оценивается по отношению этих энергий и используются для описания и сравнения различных ХТС: реакторов, нагревателей, холодильников и многих других.
Однако эффективность не дает ответа на ключевой вопрос, насколько система близка к идеальной, поскольку термодинамические потери, которые происходят в системе (т.е. те факторы, вызывающие отклонение ее производительности от эталона), точно не выявляются, а порой и не рассматриваются вовсе. Более того, результаты энергетического анализа могут указать на неправильное понимание причин снижение эффективности и месторасположение элементов, вносящих наибольший вклад в величину потерь.
Эксергический анализ позволяет преодолеть многие недостатки классического энергетического анализа.
8.2 Уравнения баланса массы, энергии, эксергии и энтропии
До настоящего времени были рассмотрены материальный, энергетический и эксергетический балансы ХТС, которые записывались исходя из законов сохранения и имели вид: вход системы = ее выход (+ потери). Однако оказывается, что, если анализ системы проводить с точки зрения ее поведения во времени, общий баланс правильнее представлять в виде:
Поступление (вход) + производство – выход – потребление = накопление |
(15) |
Поступление и выход аналогичны традиционной записи и связаны, соответственно, с количествами (массы, энергии, эксергии), входящими и выходящими через границы системы. Возникает вопрос, что понимается под производством, потреблением и накоплением?
Производство и потребление определяют количества массы, энергии, эксергии, которые относятся, соответственно, к количествам, производимым и потребляемым внутри системы, тогда как накопление соответствует росту (положительному или отрицательному) их количества внутри системы.
Варианты общего уравнения баланса, могут быть записаны для массы, энергии, эксергии, а также энтропии.
Масса и энергия, являясь субъектами законов сохранения (за исключением ядерных реакций), не могут ни производиться, ни потребляться. Соответственно, общий баланс (уравнение (15)) для каждой из этих двух величин, будут иметь вид:
Поступление массы – выход массы = накопление массы |
(16) |
Поступление энергии – выход энергии = накопление энергии |
(17) |
Перед составлением уравнения баланса эксергии, предварительно, как это было сделано при введении понятии эксергия, следует записать уравнение для энтропии:
Поступление энтропии + производство энтропии – выход энтропии = = накопление энтропии |
(18) |
которое подтверждает известный факт, что энтропия производится во время процесса за счет элементов необратимости, но не может потребляться.
Баланс эксергии можно получить, комбинируя закон сохранения энергии и «закон несохранения» энтропии:
Поступление эксергии – выход эксергии – потребление эксергии = накопление эксергии |
(19) |
Приведенные выше уравнения описывают поведение систем между двумя моментами времени. Для циклического процесса, у которого начальное и конечное состояния идентичны, слагаемые накопления во всех уравнения баланса равны нулю.