Вариант 7

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

N₂O₄=2NO₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

2NO_2(г) =N₂O_4(г)..

3. Определите изменение энтропии при охлаждении 5 г-атом алюминия от 0 до -100º С. Средняя удельная теплоёмкость алюминия в указанном интервале температур 0,8129 Дж/г∙град.

4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для реакции:

2 Н_2(г) + СО_(г)= СН₃ОН_(г)

равно -25,21 кДж/моль. Рассчитайте величину константы равновесия.

Вариант 8

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

Mg(OH)₂ =MgO+H₂O₍г₎

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

СаСО_3(к)= СаО_(к)+ СO_2(г)

3. Чему равно изменение энтропии 1 моля нафталина при нагревании от 0 до 80,4ºС (температура плавления), если теплота плавления 149,6 Дж/г, а средняя удельная теплоёмкость твёрдого нафталина 1,315 Дж/г∙град?

4. Константа равновесия реакции

4 HCl_(г)+O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

при 100 К равна 6,02 ∙ 10^-7. Чему равно изменение свободной энергии Гиббса при этой температуре?

Вариант 9

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

СаСО₃= СаО + СO₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

2NH_3(г)=N_2(г)+ 3H_2(г).

3. Вычислите изменение энтропии ΔS⁰при стандартных условиях для реакций:

2H₂S + SO₂ = 2 H₂O_(ж) + 3S_(к)

Zn + H₂SO_4(ж) = ZnSO₄ + H₂

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O_(г)

Стандартные значения S⁰реагирующих веществ возьмите из справочника.

4. Для реакции: N₂O_4(г) = 2NO_(г)изменение свободной энергии Гиббса при температуре 1000 К равно ΔG= 6,28 кДж/моль. парциальные давления газов в смеси: р=3,7 атм, р= 1,5 атм. В каком направлении будет самопроизвольно протекать эта реакция?

Вариант 10

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О_(г)

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

2H₂S_(г)+O_2(г)= 2S_(к)+ 2H₂O_(ж)..

3. Вычислите изменение энтропии ΔS⁰при стандартных условиях для реакций:

2С₂H₅Cl + 2Na = C₄H₁₀ + 2NaCl

2СН₃ОН = СН₃– О – СН₃+ Н₂О_(ж)

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅+ Н₂О_(ж)

Стандартные значения S⁰реагирующих веществ возьмите из справочника.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях, для которой ΔН⁰= +40 кДж/моль, ΔS⁰= -30 Дж/моль∙К.

Основные газовые законы Идеальный газ

Характерными свойствами любого газа являются стремление занять как можно больший объём и сильная зависимость объёма от давления и температуры. Исходя из внешних признаков, газ – это такое состояние вещества, в котором вещество не имеет ни собственного определённого объёма, ни определённой формы.

Экспериментальным путём установлено, что объём любого газа зависит от трёх параметров: температуры – Т, давления – Р, числа молекул – N. Существуют законы, описывающие зависимость объёма от каждого из трёх параметров при постоянстве двух других:

1. Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объём данной массы газа обратно пропорционален давлению:

РV = const (T,N – const) (51)

При постоянной температуре объёмы данной массы газа обратно пропорциональны давлениям, под которыми находится газ:

(52)

Плотности газа ρ и его концентрация С при постоянной температуре прямо пропорциональны давлениям:

, (53)

. (54)

2. Законы Гей-Люссака – Шарля: при постоянном давлении объём данной массы газа прямо пропорционален абсолютной температуре:

V/T = const (P,N – const). (55)

При постоянном объёме давления данной массы газа прямо пропорциональны абсолютным температурам:

. (56)

Плотности и концентрации газа, находящегося под постоянным давлением, изменяются обратно пропорционально абсолютным температурам:

, (57)

. (58)

Зависимость между объёмами, давлениями и температурами для одной и той же массы газа выражается уравнением, объединяющим законы Бойля – Мариотта, Шарля и Гей – Люссака:

, (59)

где V₁– объём газа при температуре Т₁и давлении Р₁;V₂– объём газа при температуре Т₂и давлении Р₂и т.д.

3. Закон Авогадро: при постоянных температуре и давлении в равных объёмах газов содержится одинаковое число молекул

V/N = const (P,T – const)

Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях молярные объёмы всех газов одинаковы. При нормальных условиях (Р=1атм) молярный объём газа V₀=22,4 л.