- •Негосударственное образовательное учреждение
- •Общие методические указания
- •Правила оформления контрольной работы
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение
- •Термодинамика и термохимия Основы термодинамики
- •Основные понятия и определения
- •Первый закон термодинамики
- •Основы термохимии
- •Второй закон термодинамики
- •Условия самопроизвольного протекания процессов
- •2. Процессы, протекающие при постоянном давлении и температуре.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Основные газовые законы Идеальный газ
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Газовые смеси. Закон Дальтона
- •Вариант 1.
- •Двухкомпонентные системы Жидкие бинарные системы
- •Концентрации растворов
- •Осмотическое давление растворов
- •Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •Температуры кипения и замерзания идеального бинарного раствора с нелетучим растворённым веществом. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
- •Вариант 1.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Химическая кинетика Основные понятия
- •Зависимость скорости реакции от концентрации
- •Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции третьего порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Электрохимия Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Вариант 1.
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Коллоидная химия Поверхностные явления
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Коллоидное состояние вещества
- •Вариант 1
- •Вариант 1.
- •Вариант 1
- •Эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС
- •Предельные подвижности ионов (См∙см∙моль-1) при 25ºС
- •Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Вариант 1.
13. Вычислить при 25ºС потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см3раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Какая токообразующая реакция протекает в гальваническом элементе:
Zn│ZnSO4 ││H2SO4│H2(Pt)
0,01рН=2
Какова эдс этого элемента?
15. Рассчитайте эдс гальванического элемента
Ni│ NiSO4 ││ NiSO4 │ Ni
1∙10-31∙10-1
Вариант 2.
13. Вычислить при 25ºС потенциал алюминиевого электрода, погруженного в 120 см3раствора, содержащего 0,1 г хлорида алюминия. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:
2 FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2 FeCl2.
15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Ni│NiSO4│ │AgNO3│Ag
│0,005M││0,005M│
Степень диссоциации солей принять за единицу.
Вариант 3.
13. Вычислить при 25ºС потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 см3раствора, содержащего 0,1 г нитрата свинца. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:
CuSO4 + H2 = Cu + H2SO4.
15. Вычислить при 25ºС эдс элемента, образованного никелевым электродом, погружённым в 0,05 М раствор NiSO4и медным электродом, погружённым в 0,02 М растворCuSO4, считая диссоциацию солей полной.
Вариант 4.
13. Вычислить при 25ºС потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 см3раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Вычислить эдс гальванического элемента при 18ºС
Ag│AgNO3││AgNO3│Ag
│0,5 M││ 0,05M│
Удельная электропроводность 0,05 М раствора 99,5 См·см2/моль, а 0,5 М раствора –77,5 См·см2/моль.
15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Zn│ZnSO4││CdSO4│Cd
│ 0,2 M││ 0,1M│
Кажущаяся степень диссоциации CdSO4 60 %, аCdSO4– 40 %.
Вариант 5.
13. Вычислить при 25ºС потенциал магниевого электрода, погруженного в 150 см3раствора, содержащего 0,16 г сульфата магния. Кажущаяся степень диссоциации равна 65%.
14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:
2KI + Br2 = 2 KBr + I2?
15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Tl │ Tl2SO4 ││CuSO4 │Cu Tl
│0,02M││ 0,1M│
Кажущаяся степень диссоциации CuSO4 равна 40 %, а дляTl2SO4– 87 %.
Вариант 6.
13. Чему равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий 1·10-3моль/дм3Fe2(SO4)3и 0,02 моль/дм3FeSO4по отношению к стандартному водородному электроду?
14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:
Sn+4+ 2Fe+2=Sn+2+ 2Fe+3?
15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Pb │Pb(NO3)2 │ │AgNO3 │ Ag
│ 0,05 M││ 0,1M│
Кажущаяся степень диссоциации Pb(NO3)2 равна 75 %, а дляAgNO3– 81 %.