Вариант 1

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

2Н₂+ СО = СН₃ОН_(ж)

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

NH_3(г)+HCl_(г) =NH₄Cl_(к).

3. Каково изменение энтропии при охлаждении 5 молей воды от температуры кипения до температуры замерзания при 1 атм.; считая теплоёмкость воды постоянной и равной 17,96 Дж/моль·К.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях, для которой ΔН⁰= -50 кДж/моль, ΔS⁰= 18 Дж/моль∙К.

Вариант 2

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

4НСl + O₂ = 2H₂O_(ж) + 2Cl₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

COCl_2(г) =CO_(г) +Cl_2(г).

3. Каково изменение энтропии при конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения (630 К), если её теплота испарения 59,36 кДж/моль.

4. Для некоторой реакции ΔН⁰= 100 кДж/моль, а ΔS⁰= 40 Дж/моль∙К. При какой температуре установится равновесие, если ΔН⁰и ΔS⁰от температуры не зависят?

Вариант 3

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

4NH₄Cl_(тв)=NH₃+HCl

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

PCl_3(г)+Cl_2(г) =PCl_5(г).

3. Каково изменение энтропии при охлаждении4,4 г газообразного диоксида углерода от 600 К до 300 К (средняя молярная теплоёмкость в этом интервале температур равна 37,07 Дж/моль·К).

4. Тепловой эффект некоторой реакции ΔН⁰= +50 кДж/моль и не зависит от температуры; при температуре 1250 К в системе установилось равновесие. Чему равно изменение энтропии в ходе этой реакции?

Вариант 4

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

2N₂+6H₂О_(ж) = 4NH₃ + 3O₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

2NO_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г).

3. Каково изменение энтропии при превращении 1 моля льда в воду при 0º С?

4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для одной реакции ΔG= -25 кДж/моль, а для другой - ΔG= 35 кДж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величиной константы равновесия? Какая реакция протекает полнее?

Вариант 5

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

2NO+ 6H₂О_(ж) = 4NH₃+5O₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

I_2(к) = I_2(г).

3. Определите разность энтропий 1 г воды при 0 и 100º С (давление нормальное), считая теплоёмкость воды постоянной и равной 4,19 Дж/г·град.

4. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала ΔGпри стандартных условиях для реакции:

Fe₃O₄ + CO = 3 FeO + CO₂

и решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания её при указанных условиях.

Вариант 6

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:

2NO₂=2NO+O₂

Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔSдля реакции:

H₂O_(ж) = H₂O_(к)..

3. Средняя удельная теплоёмкость железа в пределах температур 0 - 200º С равна 0,486 Дж/г·град. Определите изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150º С.

4. Используя табличные значения ΔНи ΔS, вычислите стандартное изменение изобарного потенциала ΔGдля реакции

С₂Н₂+ 5/2 О₂= 2 СО₂+ Н₂О_(ж).