- •Негосударственное образовательное учреждение
- •Общие методические указания
- •Правила оформления контрольной работы
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение
- •Термодинамика и термохимия Основы термодинамики
- •Основные понятия и определения
- •Первый закон термодинамики
- •Основы термохимии
- •Второй закон термодинамики
- •Условия самопроизвольного протекания процессов
- •2. Процессы, протекающие при постоянном давлении и температуре.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Основные газовые законы Идеальный газ
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Газовые смеси. Закон Дальтона
- •Вариант 1.
- •Двухкомпонентные системы Жидкие бинарные системы
- •Концентрации растворов
- •Осмотическое давление растворов
- •Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •Температуры кипения и замерзания идеального бинарного раствора с нелетучим растворённым веществом. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
- •Вариант 1.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Химическая кинетика Основные понятия
- •Зависимость скорости реакции от концентрации
- •Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции третьего порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Электрохимия Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Вариант 1.
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Коллоидная химия Поверхностные явления
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Коллоидное состояние вещества
- •Вариант 1
- •Вариант 1.
- •Вариант 1
- •Эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС
- •Предельные подвижности ионов (См∙см∙моль-1) при 25ºС
- •Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Вариант 1.
5. При нормальных условиях плотность двуокиси углерода 1,977кг/м3. Каким давлением нужно сжать газ, чтобы плотность его при 0ºС достигла 10 кг/м3?
6. Газовая смесь состоит из 3 м3СО2, взятой при давлении 95 940 Н/м2, 4 м3О2при давлении 106 600 Н/м2, 6 м3N2при давлении 93280 Н/м2. Объём смеси 10 м3. Определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси (температура постоянна).
Вариант 2.
5. Масса 1 м3азота при 10ºС и давлении 9,86·104Н/м2равна 1,175 кг. Какова масса этого же объёма азота под давлением 1,092·105Н/м2при той же температуре?
6. Сухой воздух имеет примерно следующий состав (об.%): N2 78,09; О220,95;Ar0,93; СО2 0,03 %. Определить массу 40 м3сухого воздуха при 22ºС и нормальном давлении.
Вариант 3.
5. При 37ºС объём газа равен 0,50 м3. Какой объём займёт газ при 100ºС, если давление останется постоянным?
6. Газовая смесь приготовлена из 3 л СН4при давлении 95 940 Н/м2; 4 л Н2при давлении 83 950 Н/м2и 1 л СО при давлении 108 700 Н/м2. Объём смеси равен 8 л. определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.
Вариант 4.
5. При 18ºС давление в баллоне с азотом 1,621·106Н/м2. При какой температуре давление возрастёт в два раза?
6. Рассчитать общее давление газов в сосуде ёмкостью 200 л, если в нём при 135ºС содержится смесь 82,1 г бензола и 23,6 г толуола.
Вариант 5.
5. Вычислить объём дымовых газов при нормальном давлении, если их объём при давлении 9,888·104Н/м2и постоянной температуре равен 10м3?
6. Колошниковый газ имеет примерный состав (об.%): СО 28; Н23; СО210;N259. вычислить парциальные давления составляющих смесь газов, если общее давление газовой смеси 106 400 Н/м2.
Вариант 6.
5. Под каким давлением находится кислород, если плотность его при 0ºС равна 6,242 кг/м3? Плотность кислорода при н.у. 1,429 кг/м3.
6. Газ подземной газификации имеет примерно следующий состав (об.%): СО 12; Н214;N2 62,2; СО210 и СН41,8. Определить состав данной смеси газов в весовых процентах.
Вариант 7.
5. Давление кислорода в баллоне при 15ºС равно 1,255·107Н/м2. На сколько понизится давление газа, если охладить баллон до -33ºС?
6. Генераторный газ имеет приблизительно следующий состав (вес.%): СО212; Н214; СО 20;N2 54. Вычислить содержание каждой составной части генераторного газа по объёму.
Вариант 8.
5. Сколько кубических метров двуокиси углерода при 22ºС и99289 Н/м2можно получить при обжиге 1000 кг известняка с содержанием 90% СаСО3?
6. В баллоне ёмкостью 20 л при 18ºС находится смесь 28 г кислорода и 24 г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.
Вариант 9.
5. Определить давление, под которым будут находиться 13,5 г окиси углерода в сосуде ёмкостью 8 л при 150ºС?
6. Рассчитать общее давление газовой смеси, состоящей из 40 г этилена и 30 г метана и находящейся в сосуде ёмкостью 100 л при 25ºС.
Вариант 10.
5. Наивысшая температура в газгольдере летом 40ºС, наименьшая зимой - -30ºС. На сколько больше (по массе) метана может вместить газгольдер ёмкостью 2000 м3зимой, чем летом при нормальном давлении?
6. В сосуде ёмкостью 2 л находится 5,23 г азота и 7,10 г водорода. вычислить общее давление смеси газов при 25ºС.
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
Основные понятия и определения
Фазой называется совокупность однородных частей системы (т.е. одинаковых по физическим, химическим и термодинамическим свойствам), отделённая от других частей системы физической (реально существующей) поверхностью раздела. Индивидуальное вещество в твёрдом агрегатном состоянии всегда образует самостоятельную фазу.
Жидкие и твёрдые фазы называются конденсированными.
Если вещество содержится одновременно в разных фазах, то происходит его переход из одной фазы в другую; такой переход называется фазовым.Состояние, при котором скорости противоположных фазовых переходов равны, называетсяфазовым равновесием.
Компонентами(составляющими веществами) называются все химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне её.