Вариант 7.

13. При какой концентрации ионов меди в растворе сульфата меди электродный потенциал меди будет равен нулю? температура 25ºС.

14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:

MnO+ 5 Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4H₂O?

15. Вычислить эдс гальванического элемента

Cd│Cd(NO₃)₂ ││AgNO₃ │Ag

│ 0,5 M││ 0,1M│

Кажущаяся степень диссоциации Cd(NO₃)₂ в растворе равна 48 %, аAgNO₃ – 81 %. Температура раствора 25ºС.

Вариант 8.

13. Вычислить при 25ºС потенциал цинкового электрода в 0,05 н растворе хлорида цинка. Кажущуюся степень диссоциации принять равной 80%.

14. Составьте уравнения полуреакций в окислительно-восстановительной системе:

KIO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = I₂ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Укажите, в каком направлении будет протекать процесс и вычислите эдс окислительно-восстановительного гальванического элемента, работающего на основе данной реакции.

15. Какие процессы будут протекать на катоде и аноде гальванического элемента

Al│ сольAl││AgNO₃ │Ag

│ 0,01 M││ 0,2M│

Вычислить эдс этого элемента при 25ºС, если считать, что соли полностью диссоциированы.

Вариант 9.

13. Вычислить потенциал кадмия, погруженного в раствор с концентрацией ионов кадмия 0,005 г-ион/дм³при 25ºС.

14. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его эдс была максимальной: 1) Ca²⁺/CaиAu³⁺/Au; 2)Zn²⁺/ZnиFe²⁺/Fe; 3)Ni²⁺/NiиPb²⁺/Pb; 4)Mg²⁺/MgиCd²⁺/Cd; 5)Fe²⁺/FeиNi²⁺/Ni?

15. Определить концентрацию раствора Ni(NO₃)₂, если эдс элемента

Со │ Co(NO₃)₂ ││ Ni(NO₃)₂ │Ni

│ 0,1 M ││ ? M │

была равна нулю. Степень диссоциации для каждой из солей принять равной единице. Температура 25ºС.

Вариант 10.

13. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор с концентрацией ионов серебра 0,02 г-ион/дм³при 25ºС.

14. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его эдс была максимальной: 1) Cu²⁺/CuиPb²⁺ /Pb; 2)Cr³⁺/CrиFe²⁺/Fe; 3)Pb²⁺/PbиCr³⁺/Cr; 4)Cr³⁺/CrиCu²⁺/Cu; 5)Pb²⁺/PbиFe²⁺/Fe?

15. При 25ºС эдс гальванического элемента

Zn│ZnSO₄ ││ ZnSO₄│Zn

│ 0,5 M││ 0,05M│

равна 0,018 В. Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата цинка в более концентрированном растворе, если в более разбавленном растворе она равна 35 %.

Коллоидная химия Поверхностные явления

Коллоидная химия изучает свойства дисперсных систем, в которых одна из фаз находится в высокодисперсном, т.е. тонкоизмельченном, состоянии.

Все дисперсные системы состоят из сплошной фазы, называемой дисперсионной средой, и прерывистой фазы (частиц), называемойдисперсной фазой. Агрегатное состояние каждой из этих фаз может быть любым: твердым (Т), жидким (Ж), газообразным(Г).

В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяют на группы:

а) взвеси, у которых частицы имеют размер 1000 нм и более;

б) коллоидные системы, размер частиц которых лежит в пределах от 1 до 500 нм.

Дисперсные системы классифицируют по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Если дисперсионной средой является газ, то такой тип дисперсной системы называют аэрозолем. В случае, если дисперсионной средой будет жидкость, то для газообразной дисперсной фазы система называется пеной, для жидкой – эмульсией, для твердого вещества – золем. Если дисперсионная среда является твердым веществом, то в случае газообразной дисперсной фазы систему называют твердой пеной, если жидкостью – твердой эмульсией и если твердым веществом – твердым золем. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы приведена в таблице 1.

Дисперсные системы гетерогенны и обладают сильноразвитой поверхностью, поэтому в таких системах большое значение имеют поверхностные явления. Степень раздробленности вещества характеризуется величиной удельной поверхности s, которая равна отношению общей поверхности частицSк объёму веществаV, подвергнутого дроблению:

s= . (119)

Удельная поверхность – это суммарная поверхность всех частиц вещества, общий объём которых составляет 1см³. Если принять форму частицы в виде куба с ребром1 см, то удельная поверхность

Таблица 1.