- •Негосударственное образовательное учреждение
- •Общие методические указания
- •Правила оформления контрольной работы
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение
- •Термодинамика и термохимия Основы термодинамики
- •Основные понятия и определения
- •Первый закон термодинамики
- •Основы термохимии
- •Второй закон термодинамики
- •Условия самопроизвольного протекания процессов
- •2. Процессы, протекающие при постоянном давлении и температуре.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Основные газовые законы Идеальный газ
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Газовые смеси. Закон Дальтона
- •Вариант 1.
- •Двухкомпонентные системы Жидкие бинарные системы
- •Концентрации растворов
- •Осмотическое давление растворов
- •Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •Температуры кипения и замерзания идеального бинарного раствора с нелетучим растворённым веществом. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
- •Вариант 1.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Химическая кинетика Основные понятия
- •Зависимость скорости реакции от концентрации
- •Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции третьего порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Электрохимия Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Вариант 1.
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Коллоидная химия Поверхностные явления
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Коллоидное состояние вещества
- •Вариант 1
- •Вариант 1.
- •Вариант 1
- •Эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС
- •Предельные подвижности ионов (См∙см∙моль-1) при 25ºС
- •Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Эбулиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель |
Е |
Растворитель |
Е | ||
Анилин |
184,4 |
3,69 |
Уксусная кислота |
118,4 |
3,10 |
Ацетон |
56 |
1,50 |
Фенол |
181,2 |
3,60 |
Бензол |
80,2 |
2,57 |
Хлороформ |
61,2 |
3,88 |
Вода |
100 |
0,516 |
Четырёххлористый углерод |
76,7 |
5,30 |
Метилацетат |
57,0 |
2,06 |
Этилацетат |
77,2 |
2,79 |
Метиловый спирт |
64,7 |
0,84 |
Пиридин |
115,4 |
2,69 |
Нитробензол |
210,9 |
5,27 |
Этиловый спирт |
78,3 |
1,11 |
Сероуглерод |
46,3 |
2,29 |
Этиловый эфир |
34,5 |
2,00 |
Серы двуокись |
-10 |
1,45 |
|
|
|
Таблица 3
Криоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель |
К |
Растворитель |
К | ||
Анилин |
-6,0 |
5,87 |
Нитробензол |
5,7 |
6,9 |
Бензол |
5,5 |
5,1 |
Пиридин |
-42,0 |
4,97 |
Вода |
0,0 |
1,86 |
Серная кислота |
10,5 |
6,17 |
1,4-Диоксан |
12,0 |
4,7 |
п-Тодуидин |
43,0 |
5,2 |
Камфора |
178,4 |
39,7 |
Уксусная кислота |
16,65 |
3,9 |
п-Ксилол |
13,2 |
4,3 |
Фенол |
41,0 |
7,3 |
Муравьиная кислота |
8,4 |
2,77 |
Четырёххлористый углерод |
-23,0 |
2,98 |
Нафталин |
80,1 |
6,9 |
Циклогексан |
6,5 |
20,2 |
Таблица 4
Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС
-
Кислота
Ка
Фтористоводородная HF
6,7∙10-4
Хлорноватистая HClO
1,0∙10-8
Бромноватистая HBrO
2,0∙10-9
Сероводородная H2S
1,1∙10-7
1,0∙10-14
Сернистая H2SO3
1,7∙10-2
1,0∙10-7
Азотистая HNO2
5,0∙10-4
Фосфорная H3PO4
1,1∙10-2
2,0∙10-7
3,6∙10-13
Циановодородная HCN
4,0∙10-10
Угольная H2CO3
4,4∙10-7
5,6∙10-11
Уксусная CH3COOH
1,8∙10-5
Муравьиная HCOOH
1,77∙10-4
Бензойная C6H5COOH
6,3∙10-5
Фенол C6H5OH
1,0∙10-10
Основания
Kb
Анилин C6H5NH2
3,8∙10-10
Гидроксид аммония NH4OH
1,8∙10-5
Гидразин N2H4∙H2O
1,7∙10-6
Пиридин C6H5N
1,7∙10-9
Метиламин CH3NH2
6,7∙10-4
Этиламин C2H5NH2
4,38∙10-4
Диметиламин (CH3)2NH
5,2∙10-4
Триметиламин (CH3)3N
5,4∙10-5
Таблица 5
Предельные подвижности ионов (См∙см∙моль-1) при 25ºС
-
Катион
Анион
Н+
349,8
OH-
198,0
К+
73,5
I-
76,8
Na+
50,1
Br-
78,4
Li+
38,7
Cl-
76,3
Ag+
61,9
NO
71,4
Ba2+
127,2
CH3COO-
40,9
Ca2+
119,0
SO
160,0
Mg2+
106,1
[Fe(CN)6]3-
297,0
Al3+
189,0
[Fe(CN)6]4-
444,0
Fe3+
204,0
Таблица 6
Стандартные электродные потенциалы при Т=298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Li+/Li |
Li+ + e ↔ Li |
-3,045 |
Rb+/Rb |
Rb+ + e ↔ Rb |
-2,925 |
K+/K |
K+ + e ↔ K |
-2,925 |
Cs+/Cs |
Cs+ + e ↔ Cs |
-2,923 |
Ba2+/Ba |
Ba2+ + 2e ↔ Ba |
-2,906 |
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2e ↔ Ca |
-2,866 |
Na+/Na |
Na+ + e ↔ Na |
-2,714 |
La3+/La |
La3+ + 3e ↔ La |
-2,522 |
Mg2+/Mg |
Mg2+ + 2e ↔ Mg |
-2,363 |
Be2+/Be |
Be2+ + 2e ↔ Be |
-1,847 |
Al3+/Al |
Al3+ + 3e ↔ Al |
-1,662 |
Ti2+/Ti |
Ti2+ + 2e ↔ Ti |
-1,628 |
V2+/V |
V2+ + 2e ↔ V |
-1,186 |
Mn2+/Mn |
Mn2+ + 2e ↔ Mn |
-1,180 |
Sm3+/Sm2+ |
Sm3+ + e ↔ Sm2+ |
-1,150 |
Cr2+/Cr |
Cr2+ + 2e ↔ Cr |
-0,913 |
Zn2+/Zn |
Zn2+ + 2e ↔ Zn |
-0,763 |
Cr3+/Cr |
Cr3+ + 3e ↔Cr |
-0,744 |
In3+/In2+ |
In3+ + e ↔ In2+ |
-0,450 |
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2e ↔ Fe |
-0,440 |
Cr3+/Cr2+ |
Cr3+ + e ↔ Cr2+ |
-0,408 |
Cd2+/Cd |
Cd2+ + 2e ↔ Cd |
-0,403 |
Ti3+/Ti2+ |
Ti3+ + e ↔ Ti2+ |
-0,368 |
Co2+/Co |
Co2+ + 2e ↔Co |
-0,277 |
V3+/V2+ |
V3+ + e ↔ V2+ |
-0,256 |
Ni2+/Ni |
Ni2++ 2е ↔Ni |
-0,250 |
Sn2+/Sn |
Sn2++ 2е ↔Sn |
-0,136 |
Pb2+/Pb |
Pb2++ 2е ↔Pb |
-0,126 |
Fe3+/Fe |
Fe3++ 3е ↔Fe |
-0,036 |
H+/H2 |
H++ е ↔ ½H2 |
0,000 |
Sn4+/Sn2+ |
Sn4++ 2е ↔Sn2+ |
+0,150 |
Cu2+/Cu+ |
Cu2++ е ↔Cu+ |
+0,153 |
SO/H2S |
SO+ 10Н++ 8е ↔H2S(водн)+ 4Н2О |
+0,303 |
Cu2+/Cu |
Cu2++ 2е ↔Cu |
+0,337 |
O2/OH- |
½ O2+ Н2О + 2е ↔OH- |
+0,401 |
Cu+/Cu |
Cu++ е ↔Cu |
+0,521 |
I2/I- |
I2+ 2е ↔I- |
+0,536 |
Fe3+/Fe2+ |
Fe3++ е ↔Fe2+ |
+0,771 |
Ag+/Ag |
Ag++ е ↔Ag |
+0,799 |
Hg2+/Hg |
Hg2++ 2е ↔Hg |
+0,854 |
+0,940 | ||
Pd2+/Pd |
Pd2++ 2е ↔Pd |
+0,987 |
Br2/Br- |
½ Br2+ е ↔Br- |
+1,065 |
+1,190 | ||
Pt2+/Pt |
Pt2++ 2е ↔Pt |
+1,200 |
Ti3+/Ti+ |
Ti3++ 2е ↔Ti+ |
+1,250 |
Cr2O/Cr3+ |
Cr2O+ 14Н++ 6е ↔Cr3+ + 7Н2О |
+1,330 |
Cl2/Cl- |
½ Cl2+ е ↔Cl- |
+1,359 |
PbO2/Pb2+ |
PbO2 + 14Н+ + 2е ↔ Pb2+ + 2Н2О |
+1,455 |
Au3+/Au |
Au3+ + 3е ↔ Au |
+1,498 |
MnO/Mn2+ |
MnO+ 8Н++ 5е ↔Mn2++ 4Н2О |
+1,510 |
HClO2/HClO |
HClO2+ 2Н++ 2е ↔HClO+ 2Н2О |
+1,640 |
PbO2/PbSO4 |
PbO2+ 4Н++SO+2е ↔PbSO4+ 2Н2О |
+1,685 |
H2O2/H2O |
H2O2+ 2Н++ 2е ↔ 2H2O |
+1,776 |
Co3+/Co2+ |
Co3++ е ↔Co2+ |
+1,810 |
S2O/SO |
S2O+ 2е ↔ 2SO |
+2,010 |
H2/H- |
½ H2+ е ↔H- |
+2,200 |
F2/F- |
½ F2+ е ↔F- |
+2,866 |