Вариант 8.

7. Раствор, содержащий 9 г растворённого вещества (неэлектролита) в 250 см³раствора, обладает осмотическим давлением 4,56·10⁵Н/м² при 0ºС. Определить молекулярный вес растворённого вещества.

8. Сколько граммов нафталина нужно растворить в 100 г бензола при 20ºС, чтобы понизить давление пара на 666,4 Н/м²? р= 9954 Н/м².

9. Сколько граммов глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы расвтор закипел при 102,5ºС?

Вариант 9.

7. Сколько граммов этилового спирта (С₂Н₅ОН) нужно растворить в 200 см³воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 17ºС было равным 2,026·10⁵Н/м².

8. Вычислить давление пара 5%-ного раствора анилина С₆Н₅NH₂в эфире (С₂Н₅)О при 20ºС. Давление пара чистого эфира при этой температуре 58920 Н/м².

9. Температура замерзания чистого бензола 5,500ºС, а раствора, содержащего 0,2242 г камфоры в 30,55 г бензола 5,254ºС. Определить молекулярный вес камфоры в бензоле.

Вариант 10.

7. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы осмотическое давление при 0ºС равнялось 2,53∙10⁵Н/м²?

8. Определить количество сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, растворённого в 270 г воды, если давление пара раствора при 70ºС 30 470 Н/м². Давление пара воды при заданной температуре 31 157,4 Н/м².

9. Давление пара раствора тростникового сахара в 1000 г воды 100 200 Н/м²при 100ºС. вычислить температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при той же температуре. Плотность раствора принять равной 1.

Химическая кинетика Основные понятия

Химическая кинетика изучает скорость и механизм протекания химических реакций, а также влияющие на них факторы. Термодинамические расчёты позволяют установить принципиальную возможностьсамопроизвольного протекания химической реакции и степень превращения исходных веществ. Для характеристики реакционной способности химической системы кроме термодинамического критерия необходимкинетический критерий – скорость химической реакции.

Под скоростью реакции vпонимают изменение количества вещества ν в единице объёмаVв единицу времени τ или изменение молярной концентрациисв единицу времени

v = ±Δ ν /V∙Δτ = ±Δс/Δτ (84)

Скорость реакции всегда положительна. Однако при протекании реакции концентрации исходных веществ понижаются (Δ с< 0), а продуктов реакции возрастают (Δс> 0).

Выражение (84) справедливо для средней скорости за промежуток времени Δτ. Если взять бесконечно малый промежуток времениdτ, то получится выражение для мгновенной скорости в любой конкретный момент времени

v == ± dс/dτ (85).

Скорость реакции определяют в моль/(дм³·время).

Экспериментальные исследования показали, что скорость реакции зависит от многих факторов:

1. природы реагентов. Например, взаимодействие между электролитами протекает практически мгновенно в отличие от взаимодействия молекул с ковалентными связями;

2. концентрации реагирующих веществ – скорость реакции закономерно возрастает с увеличением концентрации;

3. температуры – скорость большинства реакций увеличивается с повышением температуры;

4. физического состояния вещества. Скорость гетерогенных реакций существенно зависит от площади поверхности, на которой они протекают. Поэтому увеличение площади поверхности твёрдого вещества за счёт измельчения приводит к значительному росту скорости реакции;

5. влияние катализаторов. Вещества, которые не расходуются в результате протекания химического процесса, но влияющие на его скорость, называются катализаторами. Вводимые в реакционную систему в небольших количествах, они значительно изменяют скорость реакции и выделяются в конце реакции в химически неизменно виде;

6. влияние инициаторов. Имеется большая группа химических реакций – окисление молекулярным кислородом, галогенирование органических соединений, крекинг углеводородов, процессы полимеризации и т.д., которые начинаются в присутствии инициаторов. Инициаторами называют вещества, которые легко распадаются на активные частицы(радикалы, свободные атомы, возбуждённые молекулы и др.). В качестве инициаторов используют пары металлического натрия, некоторые перекисные и азосоединения.Реакции, протекающие с участием активных частиц, называются цепными;

7. влияние электромагнитного излучения. Реакции, протекающие под влиянием излучения ультрафиолетового или видимого участка спектра, называются фотохимическими. При поглощении кванта света молекулы возбуждаются и становятся реакционноспособными. К фотохимическим реакциям относятся фотосинтез, фотографический процесс, выцветание красок и др.

Рассмотрим основные факторы, влияющие на скорость реакции, более подробно.