Задачи и упражнения

1. Привести формулу мицеллы AgBr, образованные при сливании растворов AgNO₃ и избытка KBr.

Решение: AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃.

При избытке раствора KBr:

{[mAgBr]∙nBr^-∙(n-x)K⁺}^x-∙x K⁺ - м и ц е л л а.

← г р а н у л а →

Мицелла – электрически нейтральная структурная единица.

В центре мицеллы находится ядро – нерастворимое вещество: [mAgBr].

На поверхности ядра из дисперсионной среды адсорбируются потенциалопределяющие ионы: nBr^-.

Противоионы – ионы противоположного знака: (n-x)K⁺, частично адсорбируются на поверхности ядра, образуя с потенциалопределяющими ионами неподвижный адсорбционный слой ионов, а частично располагаются в жидкости вблизи гранулы, создавая подвижный диффузионный слой ионов:∙x K⁺.

2. При получении золя AgCl смешали 15 см³ 0,025н KСl с 85 см³ 0,005н AgNO₃. Написать формулу мицеллы золя и определить знак заряда золя.

Решение: AgNO₃ + КCl → AgCl↓ + КNO₃.

а) Находим число мг-экв KCl:

Н _KCl∙V _KCl = 15 ∙ 0,025 = 0,375 мг-экв.

б) Определяем количество мг-экв AgNO₃.

Н AgNO₃ ∙V AgNO₃ = 85 ∙ 0,005 = 0,425 мг-экв.

Н AgNO₃ ∙V AgNO₃ › Н _KCl∙V _KCl.

Следовательно, в растворе имеется избыток AgNO₃. Ядром коллоидных частиц является нерастворимый AgCl, потенциалопределяющие ионы – Ag⁺, противоионы – NO₃^-.

{[mAgCl]∙nAg⁺∙(n-x)NO₃^-}^x-∙x NO₃^-

Вопросы для самопроверки

1. Три агрегатных состояния вещества.

2. В каких границах лежит коллоидная дисперсность вещества?

3. В чем заключаются специфические различия коллоидных растворов от истинных? Гидрофобных коллоидов от гидрофильных?

4. В чем суть процессов коагуляции, пептизации? Что такое синерезис, тиксотропия?

5. Что такое эффект Тиндаля?

6. Что такое почвенный поглощающий комплекс, его значение для растениеводства?

7. Определите понятие химического комплекса. Какой вид химической связи играет в нем главную роль?

8. Приведите примеры природных полимеров. Какие полимеры называются искусственными и какие – синтетическими. Привести примеры.

Тема 9. Обзор свойств элементов и их соединений. Минеральные удобрения

Методические советы (Л.1, с.379-548, 694-698)

Свойства химических элементов следует изучать по группам периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Прежде всего необходимо разобраться в электронной структуре атомов элементов данной группы; установить, что является общим в их строении и чем они отличаются друг от друга; рассмотреть вытекающее отсюда разделение элементов на подгруппы.

Ознакомившись с общей характеристикой всей группы, можно перейти к изучению ее отдельных элементов.

При изучении свойств химических элементов и их важнейших соединений необходимо обратить внимание на распространенность этих соединений и способы получения их. Изучать свойства отдельных элементов и их соединений целесообразно по плану:

1. Важнейшие природные соединения элемента.

2. Химические и физические свойства.

3. Получение элемента в виде простого вещества.

4. Важнейшие соединения элемента, их получение и свойства.

5. Практическое применение элемента в виде простого вещества и

его соединений в сельскохозяйственном производстве и в промышленности.