- •1. Общие методические указания
- •Рекомендуемая литература
- •2. Методические указания по изучению дисциплины
- •Названия солей по международной номенклатуре Средняя или нормальная соль
- •Кислая соль
- •Основная соль
- •Названия солей по русской номенклатуре
- •Кислая соль
- •Основная соль
- •Примечание:
- •Энергетические уровни и электронная конфигурация атома
- •Квантовые числа
- •Магнитные и энергетические состояния атома
- •Размеры атома
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Геометрические формы молекул
- •Тема 4. Химическая термодинамика и кинетика
- •4.1 Химическая термодинамика
- •4.2. Химическая кинетика
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Растворы
- •5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена
- •5.2. Водородный показатель
- •5.3. Растворимость и гидролиз
- •5.4. Растворы неэлектролитов и электролитов
- •Растворы неэлектролитов
- •Растворы электролитов
- •Активность и ионная сила
- •5.5. Буферные растворы
- •Задачи и упражнения
- •0,2432 Г эМе --------0,0200 г водорода.
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Общие свойства металлов. Электрохимия. Коррозия металлов Электролиз
- •7.1 Основные понятия электрохимии.
- •Уравнение Нернста
- •7.2 Коррозия.
- •7.3 Электролиз
- •7.4 Химические источники тока
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Агрегатные состояния вещества. Коллоидные системы Комплексные и высокомолекулярные соединения
- •8.1 Агрегатные состояния вещества
- •8.2 Коллоидные системы
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Характеристика дисперсных систем
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Обзор свойств элементов и их соединений. Минеральные удобрения
- •Тема 10. Органические соединения.
8.2 Коллоидные системы
Фаза – совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы поверхностью раздела. Внутри одной фазы свойства могут изменяться непрерывно, но на поверхности раздела между фазами свойства меняются скачком. Пример двухфазной системы – поверхность реки в ледоход.
Компонентами называют вещества, минимально необходимые для составления данной системы (минимум один). Число компонентов в системе равно числу веществ в ней присутствующих, минус число связывающих эти вещества независимых уравнений. Компонентом называют вещество, которое может быть выделено из данной системы и количество которого можно менять (хотя бы в некоторых пределах) независимо от других.
Дисперсные системы – гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Одна из фаз образует непрерывную дисперсионную среду, в которой распределена
дисперсная фаза в виде мелких кристаллов, твердых аморфных частиц, капель или пузырьков.
Таблица 8.1
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
Дисперсная фаза |
газ |
жидкость |
твердая |
Дисперсионная среда |
|
|
|
газ |
неизвестны |
туман, |
дым |
|
|
аэрозоли | |
жидкость |
пена |
эмульсия (молоко) |
суспензия
|
твердая |
пористое тело (кирпич), пенопласты |
почвы, грунты |
бетон, сплавы |
Грубодисперсные системы имеют размеры частиц выше 1 мкм, (удельная поверхность не более 1 м2/г), тонко(высоко)дисперсные или коллоидные системы содержат частицы от 1 нм до 1 мкм (удельная поверхность – сотни м2/г). По агрегатному состоянию делят на:
газодисперсионные – аэрозоли (дымы, пыли, туманы), порошки, волокнистые материалы;
жидкодисперсионные с твердой дисперсной фазой – грубодисперсные суспензии и пасты, высокодисперсные золи и гели;
жидкодисперсионные с жидкой дисперсной фазой – грубодисперсные эмульсии, высокодисперсные эмульсии и латексы;
жидкодисперсионные с газовой дисперсной фазой – грубодисперсные газовые эмульсии и пены;
твердодисперсионные – например, рубиновые стекла, минералы типа опала, микропористые материалы.
Таблица 8.2
Характеристика дисперсных систем
|
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы | ||
Характеристики |
Истинные растворы |
Коллоидные растворы |
Взвеси |
число атомов в частице раздробленного вещества |
1 – 104 (молекула, атом, ион) |
104 – 1011 |
> 1011 (фаза) |
размер частиц, м |
10-10 - 10-8 |
10-8 - 10-6 |
> 10-6 |
тип системы |
гомогенная |
микрогетерогенная |
гетерогенная |
поверхность раздела фаз |
нет |
огромная |
небольшая |
оптические свойства |
обычно прозрачны (кроме металлов и полупроводников) |
прозрачны, но рассеивают свет (пылинки в луче света ) |
мутные |
устойчивость |
неограниченно устойчивы |
термодинамически неустойчивы, но могут долго сохраняться |
взвеси в газах и жидкостях быстро расслаиваются |
Золи (лиозоли, коллоидные растворы) – высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Частицы дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды называют мицеллами. Размер частиц лиозоля в пределах 10-7 – 10-5 см.
Мицеллы лиофильных золей состоят из дифильных (например, состоящих из гидрофильной и гидрофобной части) молекул, которые находятся в термодинамическом равновесии с неассоциированными молекулами. Пример – мыло в воде.
Лиофобные золи неравновесны и требуют стабилизации. Пример мицеллы лиофобного золя бромида серебра:
{m[AgBr]nBr-(n-x)K+}xK+