Работа №2 Сера

Приборы и реактивы: вытяжной шкаф, штатив, газоотводная трубка с пробкой, держатель для пробирок, микрошпатель, пипетка, спиртовка.

Сульфид железа (II), сульфид калия, сульфит натрия, сульфит аммония, иодид калия (кристаллические). Растворы: азотной кислоты (2 н и плотностью 1,4 г/см³), серной кислоты (2 н и плотностью 1,84 г/см³), соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см³), сернистой кислоты (2 н свежеприготовленный), хлорида натрия (0,5 н), хлорида кальция (0,5 н), хлорида железа (III) (0,5 н), хлорида бария (0,5 н), нитрата свинца (0,5 н), нитрата серебра (0,5 н), сульфата марганца (0,5 н), сульфата хрома (III) (0,5 н), сульфида аммония (0,5 н), тиосульфата натрия (0,5 н), персульфата аммония (0,5 н), сульфата меди (0,5 н), перманганата калия (0,5 н), бихромата калия (0,5 н), соли Мора (0,5 н свежеприготовленный), гидроксида натрия (2 н), лакмуса (нейтральный). Хлорная вода, бромная вода, дистиллированная вода, сероводородная вода (свежеприготовленная).

Примечание:

При выполнении работы необходимо помнить, что соединения селена и теллура ядовиты! Обращаться с ними нужно осторожно. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой происходит выделение большого количества тепла вследствие гидратации, поэтому при получении разбавленных растворов необходимо кислоту тонкой струей приливать к воде при непрерывном помешивании.

Опыт 1. Получение сероводорода и исследование его свойств.

а) Получение сероводорода и растворение его в воде.

(Опыт проводить в вытяжном шкафу).

Выполнение опыта. В одну из трех пробирок поместить микрошпатель сульфида железа (II), добавить 5 – 6 капель концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см³), закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить в штативе и слегка подогреть. Опустить газоотводную трубку в другую пробирку, на треть наполненную дистиллированной водой, подкрашенной 2 – 3–мя каплями нейтрального раствора лакмуса. Отметить изменение окраски раствора. Перенести газоотводную трубку в третью пробирку, наполненную наполовину водой, получить раствор сероводорода в воде и сохранить его для опытов 1б и 2.

Написать уравнение реакции получения сероводорода. Какую реакцию среды имеет раствор сероводорода в воде?

б) Восстановительные свойства сероводорода.

Выполнение опыта. В четыре пробирки внести по 4 – 5 капель растворов: в первую – перманганата калия (), во вторую – бихромата калия (), в третью – бромной воды (), в четвертую – хлорида железа (III). В первую и вторую пробирки добавить по 2–3 капли 2 н раствора серной кислоты, затем в каждую пробирку добавить по каплям полученную в опыте 1а сероводородную воду до помутнения растворов и изменения их окраски.

Объяснить причину помутнения и изменения окраски растворов. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что первые две протекают в кислой среде и что перманганат - и бихромат – ионы, а также ион железа(III) восстанавливаются до катионов ,и.

Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.

Выполнение опыта. В пять пробирок внести по 5 ‑ 6 капель растворов следующих солей: в первую – натрия, во вторую – кальция, в третью – кадмия, в четвертую – свинца (II), в пятую – марганца (II). В каждую пробирку добавить по 3 – 4 капли сероводородной воды, полученной в опыте 1а. Отметить, во всех ли пробирках образуются осадки. Повторить опыт, заменив сероводородную воду раствором сульфида аммония. К полученным осадкам сульфидов добавить по 5 капель 2 н раствора азотной кислоты. Отметить, какие осадки растворились.

Написать уравнения реакций взаимодействия сероводородной воды и сульфида аммония с растворами солей. Отметить цвет образующихся осадков. Сделать вывод о растворимости сульфидов натрия, кальция, кадмия, марганца и свинца в воде и разбавленных кислотах.