- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
Выполнение опыта. В пробирку внести по 1 ‑ 2 капли растворов фосфата натрия и нитрата серебра, отметить образование характерного желтого осадка фосфата серебра. Осадок разделить на две части и исследовать его растворимость в азотной кислоте и водном растворе аммиака.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия фосфата натрия с нитратом серебра и растворения фосфата серебра в азотной кислоте и в водном растворе аммиака.
Б Сурьма. Висмут
Опыт 5. Свойства оксида сурьмы (III)
Выполнение опыта. В две пробирки поместить по несколько крупинок оксида сурьмы (III) и добавить по 5 ‑ 6 капель концентрированных растворов: в первую – щелочи, во вторую – соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Отметить растворение осадков в обеих пробирках. Растворы сохранить для опыта 6.
Каким характером обладает оксид сурьмы (III)? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия оксида сурьмы (III) со щелочью и кислотой. Назвать полученные соединения сурьмы(III).
Опыт 6. Получение гидроксида сурьмы (III)
и исследование его свойств
Выполнение опыта. К полученным в опыте 5 растворам солей сурьмы (III) добавлять по каплям 2 н растворы: в первую пробирку с раствором антимонида натрия – соляной кислоты, во вторую в раствором хлорида сурьмы (III) – щелочи до выпадения осадков и далее до полного их растворения.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения гидроксида сурьмы (III) из солей сурьмы катионного и анионного типов, а также растворения гидроксида сурьмы (III). Написать схему равновесия в водном растворе гидроксида сурьмы (III).
Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 ‑ 3 капли 0,5 н раствора хлорида висмута и по каплям 2 н раствора гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида висмута. К полученному осадку в одну из пробирок добавить 2 капли 2 н раствора щелочи, в другую – 2 капли 2 н раствора азотной кислоты. Что произошло с осадком в каждой из пробирок?
Сделать вывод о свойствах гидроксида висмута (III) и написать уравнения соответствующих реакций.
Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
а) Взаимодействие хлорида висмута (III) с хлоридом олова (II)
Выполнение опыта. В пробирку внести 1 каплю 0,5 н раствора хлорида олова (II) и по каплям 2 н раствора щелочи до полного растворения выпадающего вначале осадка Sn(OH)2. К полученному раствору добавить 1 каплю раствора хлорида висмута (III).
Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в щелочной среде и ион Sn2+ переходит в ион SnO32–. Какую роль выполняет Bi3+ в донном окислительно-восстановительном процессе?
б) Взаимодействие хлорида висмута (III) с бромной водой
Выполнение опыта. В пробирку внести 1 ‑ 2 капли раствора хлорида висмута (III), 3 ‑ 5 капель 2 н раствора щелочи и 5 ‑ 6 капель бромной воды. Нагреть содержимое пробирки на слабом пламени горелки до образования светло-коричневого осадка.
Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в щелочной среде, и ион Bi3+ переходит в малорастворимый в воде метависмутат натрия (NaBiO3). Какую роль выполняет Bi3+ в данном окислительно-восстановительных процессе.