Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия

а) Растворение диоксида германия в воде.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 10 капель дистиллированной воды и по 1 капле нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить в качестве контрольной; во вторую пробирку добавить небольшое количество (на кончике микрошпателя) GeО₂. Содержимое пробирки тщательно перемешать. Сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Какую реакцию среды имеет раствор диоксида германия в воде.

Написать уравнение реакции взаимодействия диоксида германия с водой.

б) Получение раствора германата натрия.

Выполнение опыта. В пробирку внести небольшое количество (на кончике микрошпателя) диоксида германия и добавить 5 - 7 капель 5 н. раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки тщательно перемешать. Пробирку нагреть до растворения осадка. Объяснить, почему произошло растворение осадка.

Написать уравнение соответствующей реакции. Каким характером обладает диоксид германия?

Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами

Выполнение опыта. В три цилиндрические пробирки поместить по маленькому кусочку металлического олова, добавить по 2 - 4 капли концентрированных растворов кислот: в первую - соляной (плотностью 1,19 г/см₃); во вторую - серной (плотностью 1,84 г/см₃); в третью - азотной (плотностью 1,4 г/см₃). Отметить, как реагирует олово с кислотами на холоде. Осторожно нагреть каждую пробирку пламенем спиртовки. Как реагирует олово с кислотами при нагревании?

Написать уравнения соответствующих реакций взаимодействия олова с концентрированными кислотами, учитывая, что:

• при взаимодействии олова с соляной кислотой получается соединение олова (II);

• при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой;

• при действии концентрированной азотной кислоты (нагревание) образуется оловянная кислота сложного состава хSnО₂уН₂О, которая выделяется в виде белого осадка (при составлении уравнения реакции написать формулу метаоловянной кислоты в виде H₂SnO₃).

Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 - 4 капли раствора хлорида олова (II) и осторожно добавлять по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до появления белого осадка. К полученному осадку гидроксида олова добавить 2 н. растворов: в первую - 2 - 4 капли соляной кислоты, во вторую - избыток гидроксида натрия. Что происходит с осадком в каждой пробирке? Сделать вывод о характере гидроксида олова (II).

Написать уравнения реакций получения гидроксида олова и взаимодействия его с кислотой и щелочью. Назвать полученные соединения олова.

Написать схему равновесия в растворе гидроксида олова (II). В виде каких ионов двухвалентное олово существует в кислой среде, в щелочной среде?

Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)

Выполнение опыта. В пробирку поместить 2 - 3 кристаллика сухой соли хлорида олова (II), добавить 2 - 3 капли воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить соль. К полученному прозрачному раствору добавить еще несколько капель воды до образования белого осадка.

Написать уравнение реакции гидролиза хлорида олова (II). Какое вещество находится в осадке? Каким образом можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Проверить свое заключение на опыте. Что при этом наблюдается?