Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.

а) Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2–3 капли раствора соли кобальта (II) и добавить по каплям 2 н раствор гидроксида натрия. Вначале появляется синий осадок основной соли кобальта, который затем меняет цвет на розовый при образовании гидроксида кобальта (II). В одной пробирке осадок тщательно перемешать стеклянной палочкой для увеличения площади соприкосновения с кислородом воздуха. В другую – добавить 2–3 капли 3%–ного раствора пероксида водорода. Отметить, в какой из пробирок происходит окисление гидроксида кобальта (II).

Написать уравнения реакций образования гидроксида кобальта (II) по стадиям и окисления его пероксидом водорода.

б) Получение гидроксида никеля (II) и его окисление.

Выполнение опыта. В три пробирки внести по 2–3 капли раствора соли никеля (II) и добавить по каплям 2 н раствор гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке тщательно перемешать осадок палочкой, во вторую пробирку добавить 2–3 капли 3%–ного раствора пероксида водорода, в третью – одну каплю бромной воды. Отметить, в какой из пробирок произошло изменение цвета осадка? Чем оно вызвано?

Написать уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и окисления его бромной водой в щелочной среде. Сравнить восстановительную активность гидрозакисей железа, никеля и кобальта. Указать их окраску.

Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 4–5 капель раствора хлорида железа (III) и добавить по 2–3 капли 2 н. раствора гидроксида натрия до получения бурого осадка гидроксида железа (III). В обе пробирки добавить по 5–6 капель 2 н. растворов: в одну – соляной кислоты, в другую – гидроксида натрия. Что произошло с осадком?

Отметить, что гидроксид железа (III) не растворяется в щелочах, хотя и обладает амфотерным характером. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами, образуя соли железистой кислоты – ферриты. Ферриты не существуют в водных растворах, так как полностью гидролизуются. Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (III) и взаимодействия его с кислотой и едким натром (при сплавлении). Какие вещества образуются при сплавлении оксида железа (III) с карбонатом натрия и при гидролизе феррита натрия? Написать уравнения соответствующих реакций.

Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).

а) Гидролиз солей железа (II).

Выполнение опыта. В пробирку внести 5 капель нейтрального лакмуса и добавить два микрошпателя соли Мора. Размешать содержимое пробирки. Отметить цвет раствора.

Какую реакцию среды имеет раствор соли железа (II)? Написать уравнение реакции гидролиза сульфата железа (II). Указать форму гидролиза.

б) Гидролиз хлорида железа (III).

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить по два микрошпателя хлорида железа (III). Размешать содержимое пробирок, отметить цвет полученных растворов. Одну из пробирок нагреть. Почему изменяется интенсивность окраски раствора? Во вторую пробирку добавить 2–3 капли раствора соды (карбоната натрия). Что наблюдается?

Какую реакцию среды имеет раствор хлорида железа (III)? Написать уравнения реакции гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на процесс гидролиза данной соли нагревание и добавление раствора соды? Написать уравнения соответствующих реакций и указать форму гидролиза.