Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)

а) Окисление пероксидом водорода в щелочной среде.

Выполнение опыта. Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1 - 2 капли щелочи и 3 - 5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата. Пероксид водорода можно заменить бромной (либо хлорной) водой.

Написать уравнение реакции. Составить электронно-ионный баланс.

б) Окисление персульфатом аммония в слабокислой среде.

Выполнение опыта. В пробирку с 5 - 6 каплями раствора (NH₄)₂S₂O₈ прибавить по 1 капле растворов Н₂SO₄ и AgNO₃ (в качестве катализатора). В полученную окислительную смесь ввести 2 - 3 капли раствора Cr₂(SO₄)₃ или Cr(NO₃)₃ (но не CrCl₃) и нагреть. Отметить изменение окраски. (Персульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈ может быть заменен перманганатом KMnO₄. При этом в слабокислой среде наряду с бихромат-ионом образуется МnO₂.)

Написать уравнение реакции, учитывая, что в результате образуется бихромат-ион. Составить электронно-ионный баланс.

Опыт 5. Хроматы и бихроматы

а) Переход хромата калия в бихромат.

Выполнение опыта. К раствору хромата калия (3 - 4 капли) прибавить по каплям 2 н. раствор серной кислоты. Отметить изменение окраски.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции.

б) Переход бихромата калия в хромат.

Выполнение опыта. К раствору бихромата калия (3 - 4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции. Объяснить смещение равновесия в изучаемой системе при добавлении: а) кислоты; б) щелочи.

Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра

Выполнение опыта. В три пробирки с раствором хромата калия (2 - 3 капли) прибавить по 2 - 3 капли растворов: в первую - хлорида бария, во вторую - нитрата свинца, в третью - нитрата серебра. Отметить цвета осадков. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций.

Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде

а) Окисление сероводорода.

Выполнение опыта. В раствор бихромата калия (4 - 5 капель), подкисленного 2 н. раствором серной кислоты (2 - 3 капли), прибавлять по каплям свежеприготовленную сероводородную воду до изменения окраски раствора. Отметить помутнение раствора. Написать уравнение реакции.

б) Окисление йодида калия.

Выполнение опыта. В раствор бихромата калия (4 - 5 капель), подкисленного 2 н. раствором серной кислоты (2 - 3 капли), добавить 3 – 4 капли раствора йодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью крахмального клейстера выделение свободного йода, для чего в пробирку с 5 - 6 каплями крахмального клейстера внести 1 кашпо полученного в опыте раствора. Написать уравнение реакции.

в) Окисление соляной кислоты.

Выполнение опыта. К раствору бихромата калия (2 - 3 капли) прибавить 5 - 6 капель концентрированной соляной кислоты. Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Написать уравнение реакции.

В опытах 7а, 7б, 7в при составлении уравнений реакций необходимо учесть, что бихромат-ион в кислой среде переходит в ион хрома (III) Cr³⁺. Составить электронно-ионные балансы.