Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений

Приборы и реактивы: пинцет; наждачная бумага; магний (лента); кальций; лакмус (нейтральный); фенолфталеин.

Растворы: соляной кислоты (2 н.); азотной кислоты (2 н.); едкого натра (2 н.); хлорида бериллия (0,5 н.); карбоната натрия (0,5 н.); хлорида кальция (0,5 н.); сульфата натрия (0,5 н.).

Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по ~5 капель раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка Be(OH)₂. Испытать полученный гидроксид на растворимость в кислоте и щелочи. Для этого в одну из пробирок добавить 3-5 капель 2 н раствора HCl, а в другую – столько же раствора щелочи. Наблюдать растворение осадка в обеих пробирках.

Составить схему диссоциации Be(OH)₂. Написать уравнения реакций:

• получения Be(OH)₂;

• взаимодействия Be(OH)₂ с кислотой и избытком щелочи.

Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.

Выполнение опыта. К 5 каплям раствора BeCl₂ добавить столько же нейтрального раствора лакмуса. Отметить окраску исходных и полученного растворов.

Написать молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли.

Опыт 3. Взаимодействие магния с водой.

Выполнение опыта. Взять кусочек магниевой ленты (11 см²), очистить ее поверхность наждачной бумагой. В пробирку внести ~10 капель дистиллированной воды и опустить туда подготовленный магний. Содержимое пробирки нагреть. Что наблюдается при нагревании? Прибавить к полученному раствору 1-2 капли фенолфталеина, отметить изменение окраски раствора. Какую реакцию среды имеет раствор?

Написать уравнение реакции взаимодействия Mg с водой и ответить на поставленные вопросы.

Опыт 4. Взаимодействие магния с кислотами.

Выполнение опыта. В две пробирки опустить по небольшому кусочку магниевой ленты. В одну пробирку добавить 5-6 капель 2 н раствора HCl, в другую – такое же количество 2 н раствора HNO₃.

Отметить, как протекают реакции (медленно, бурно) в обеих пробирках. Какой газ выделяется в каждом конкретном случае? Написать уравнения реакций.

Опыт 5. Взаимодействие кальция с водой.

Выполнение опыта. Налить в пробирку до 1/3 ее объема дистиллированной воды и внести туда пинцетом очень маленький кусочек кальция. Наблюдать выделение газа и помутнение раствора. Какой газ выделяется? Почему вода становится мутной? Добавить в пробирку 1-2 капли фенолфталеина, отметить изменение окраски раствора. Какую реакцию среды имеет раствор?

Написать уравнение реакции.

Опыт 6. Карбонаты щелочноземельных металлов.

Выполнение опыта. В трех пробирках получить осадки карбонатов Ca, Sr и Ba, добавив к 3-4 каплям раствора соли каждого из металлов по нескольку капель раствора соды. Испытать растворимость полученных карбонатов в соляной кислоте, добавив в каждую пробирку по каплям (3-5 капель) 2 н. раствор HCl (кислоту добавлять осторожно по каплям). Наблюдать растворение осадков и интенсивное выделение газа.

Написать молекулярные и ионные уравнения получения карбонатов и растворения их в HCl.

Опыт 7. Сульфаты стронция и бария.

Выполнение опыта. В двух пробирках получить осадки сульфатов Sr и Ba, для чего в одну пробирку внести ~4 капли раствора соли стронция, в другую столько же раствора соли бария, и добавить в каждую из них по 3-4 капли раствора Na₂SO₄. Испытать действие 2 н. раствора HCl на растворимость осадков.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения SrSO₄ и BaSO₄. Объяснить, пользуясь данными таблицы произведений растворимости, почему BaCO₃ растворяется в разбавленной HCl а BaSO₄ - нет.