Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
Выполнение опыта. В пробирку внести 2 ‑ 3 капли бромной воды и 1 ‑ 2 капли 25 % - ного раствора аммиака. Отметить характерные признаки течения реакции.
Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется бромом до свободного азота.
Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
а) Взаимодействие нитрита калия с серной кислотой
Выполнение опыта. Внести в пробирку 3 ‑ 4 капли насыщенного раствора нитрита калия и добавить одну каплю концентрированного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/см3). Отметить появление в растворе быстро исчезающей голубой окраски (N2O3) и цвет выделяющегося газа.
Чем обусловлено появление голубой окраски? Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций:
‑ взаимодействия нитрита калия с серной кислотой;
‑ обезвоживания азотистой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты;
‑ растворения азотистого ангидрида в воде;
‑ разложения азотистого ангидрида.
б) Взаимодействие нитрита калия с иодидом калия
Выполнение опыта. В пробирку внести по 2 ‑ 3 капли растворов иодида калия, 2 н раствора серной кислоты и нитрита калия. Отметить изменение окраски раствора.
Чем обусловлено изменение окраски раствора? Написать соответствующее уравнение реакции, учитывая, что в результате получается оксид азота (II). Какую роль выполняет нитрит калия в данном окислительно-восстановительном процессе? Какова роль серной кислоты?
в) Взаимодействие нитрита калия с перманганатом калия
Выполнение опыта. В пробирку внести 2 ‑ 3 капли раствора перманганата калия (KMnO4) , добавить 1 ‑ 2 капли 2 н раствора серной кислоты и 2 ‑ 3 капли раствора нитрита калия. Отметить изменение окраски раствора и указать причину этого изменения.
Написать
уравнение реакции, учитывая, что ион
переходит в
.
Какую роль выполняют перманганат калия
и нитрит калия в данном
окислительно-восстановительном процессе?
Опыт 3. Качественное определение ионов азота
а) Определение в растворах иона NH4+
Выполнение опыта. В пробирку внести по 2 ‑ 3 капли раствора хлорида аммония и 2 н раствора гидроксида натрия. Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную красную лакмусовую бумажку. По запаху и по изменению цвета лакмусовой бумажки можно убедиться в выделении аммиака и образовании NH4OH.
Написать уравнение соответствующей реакции. Чем можно заменить хлорид аммония в этом опыте?
б) Определение в растворах нитрат-ионов (NO3-)
Выполнение опыта. В пробирку внести 6 ‑ 8 капель раствора нитрата калия, добавить 1 ‑ 2 кусочка металлического цинка и 3 ‑ 4 капли 2 н раствора уксусной кислоты, затем внести в пробирку 2 ‑ 3 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски раствора при добавлении к содержимому пробирки 1 капли раствора крахмала.
Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что в слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов.
В свою очередь нитрит-ионы окисляют ионы I– до свободного иода I2, присутствие которого обнаруживается по посинению крахмала.