- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
Выполнение опыта. Поместить в пробирку микрошпатель висмутата натрия, 1 ‑ 2 капли раствора сульфата марганца и 2 ‑ 3 капли 2 н раствора азотной кислоты, отметить изменение окраски раствора и растворение метависмутата натрия.
Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в кислой среде и ион Mn2+ переходит в ион MnO4– с образованием марганцевой кислоты HMnO4 (появление характерной малиновой окраски), а висмутат натрия – в Bi3+. Какую роль выполняет висмутат натрия в данном окислительно-восстановительном процессе? Может ли висмутат натрия быть восстановителем?
Контрольные вопросы и задания
1. Какие степени окисления наиболее характерны для элементов VА подгруппы?
2. Напишите формулы и названия водородных соединений элементов VА подгруппы. Охарактеризуйте их свойства.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с азотной кислотой:
а) концентрированной;
б) разбавленной;
в) очень разбавленной.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия:
а) концентрированной HNO3 с железом, серебром и иодом;
б) разбавленной HNO3 с магнием.
5. Какими свойствами обладают оксиды, гидроксиды трех‑ и пятивалентных фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута?
6. Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для соединений трех- и пятивалентного висмута?
7. Как взаимодействуют элементы VА подгруппы с кислотами? Приведите примеры.
8. Выберите правильные ответы из предложенных:
I. Какие оксиды относятся к солеобразующим:
а) N2O3; |
б) N2O; |
в) N2O4; |
г) NO; |
д) N2O5? |
II. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях выполняет азот в степени окисления +5:
а) только окислитель; |
|
б) и окислитель и восстановитель; |
|
в) в окислительно-восстановительных процессах не участвует; г) только восстановитель; | |
д) среда? |
III. Какую степень окисления имеет азот в аммонийной группе:
а) –3; |
б) +3; |
в) +5; |
г) +2; |
д) –1? |
IV. Какие продукты образуются при растворении оксида азота (IV) в воде:
а)HNO2; |
б)HNO2 + NO; |
в) HNO3; |
г) HNO2 + NO2; |
д) HNO3 + HNO2? |
V. Какие продукты образуются при взаимодействии KMnO4 + NH4OH:
а) KNO2 + MnO2 + H2O; |
г) N2 + MnO2 + H2O; |
б) KNO3 + MnO2 + H2O; |
д) N2 + MnO + H2O? |
в) N2 + K2MnO4 + H2O; |
|
9. Выберите правильные ответы из предложенных:
I. Укажите электронную формулу атома сурьмы:
а) s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6; |
|
б)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3 в)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1 |
|
г) s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p0 д) 22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5? |
|
II. Какие продукты образуются при взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой:
а) P2O5 + NO + H2O; |
б) H3PO4 + NO2; |
в) H3PO3 + NO; |
г) P2O5 + N2O3 + H2O; |
д) H3PO4 + NH3? |
|
III. Укажите продукты реакции SnCl2 + BiCl3 + NaOH:
а) Na2SnO2 + Bi; |
б) Sn(OH)2 + NaBiO3; |
в) Sn(OH)2 + Bi; |
г) Sn + NaBiO2; |
д) Na2SnO3 + Bi? |
|
IV. Какая формула соответствует арсениду магния:
а) Mg3As2; |
б) Mg3Sb2; |
в) Mg3(AsO3)2; |
г) Mg3(AsO4)2; |
д) Mg3N2? |
V. Укажите продукты гидролиза хлорида фосфора (III):
а) H3PO3 + HCl; |
б) P2O5 + HCl; |
в) H3PO4 + HCl; |
г) POCl3 + HCl; |
д) P2O3 + HCl? |
|