Работа №6. А Свойства комплексных соединений

Приборы и реактивы: штатив для пробирок, роданид аммония (сухой), амиловый спирт, бензол.

Растворы: сульфатов цинка, никеля, кадмия, нитрата ртути (II), хлорида кобальта, гидроксида натрия(2н), соляной кислоты(2н), гидроксида аммония(2н, 25%-ный), сульфида натрия(2н), иодида калия(0,1н), оксалата аммония(2н), [K₄(Fe(CN)₆].

Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение опыта. В пробирку внести по 3 – 4 капли растворов сульфата никеля (II) и щелочи. Отметить выпадение осадка гидроксида никеля и его цвет. К полученному осадку добавить по каплям 25%–ный раствор аммиака до растворения осадка. Отметить окраску полученного раствора и сравнить его с окраской ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора? Написать ионное и молекулярное уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и растворения его в аммиаке, учитывая, что координационное число никеля (II) равно шести. Назвать комплексное соединение. К какому классу неорганических соединений оно относится? Написать выражение и численное значение константы нестойкости комплексного иона.

Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую добавить по каплям раствор иодида калия до полного растворения образующегося вначале красного осадка иодида ртути (II). Испытать оба раствора на присутствие ионов Hg²⁺, добавив в каждую пробирку по 2 капли 2 н. раствора едкого натра.

В какой пробирке не обнаружено присутствие ионов Hg²⁺? Почему? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадка иодида ртути (II), растворения его в избытке иодида калия (координационное число ртути (II) равно четырем), качественной реакции на ион Hg²⁺ с образованием осадка HgO. Назвать комплексное соединение, написать выражение и численное значение константы нестойкости комплексного иона, сравнить устойчивость комплексов ртути и серебра с одинаковыми лигандами.

Опыт 3. Получение соединения,

содержащего комплексные катион и анион.

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение опыта. В пробирку внести 2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆] и 4 капли раствора NiSO₄. К полученному осадку гексацианоферрата(II) никеля (II) добавить по каплям 25%–ный раствор NH₃. Наблюдать образование бледно–лиловых кристаллов комплексной соли [Ni(NH₃)₆]₂  [Fe(CN)₆]. Написать уравнения всех происходящих в данном опыте реакций, назвать комплексные соединения.

Опыт 4. Влияние концентрации раствора

на комплексообразование.

Выполнение опыта. В пробирку внести 3 – 4 капли раствора хлорида кобальта (II) и прибавить по каплям насыщенный раствор роданида аммония NH₄CNS до образования соединения ярко–синего цвета. Раствор разделить на две части. К первой части добавить 5 – 7 капель амилового спирта, ко второй – столько же воды. Отметить окраску полученных растворов. Сделать вывод об устойчивости комплексного соединения в разбавленных и насыщенных растворах.

Опыт 5. Влияние природы d–элемента на комплексообразование.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 – 3 капли растворов: в одну – сульфата цинка, в другую – сульфата кадмия. Добавить по каплям раствор щелочи (NaOH) до образования белых осадков. К полученным осадкам еще добавить по 1 – 2 капле избытка щелочи. Что наблюдается? Написать уравнения соответствующих реакций получения гидроксидов и растворения гидроксида цинка в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса. Назвать комплексное соединение цинка.

Повторить опыт, заменив раствор щелочи раствором гидроксида аммония. Написать уравнения реакций образования аммиачных комплексов. В чем принципиальная разница между процессами растворения гидроксидов d–элементов в щелочах и растворе аммиака?