- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
Выполнение опыта. В фарфоровый тигель поместить два микрошпателя порошка диоксида свинца и 10 - 15 капель 40%-ного раствора гидроксида натрия. Содержимое тигля нагревать на асбестированной сетке небольшим пламенем горелки в течение 2 - 3 мин. После охлаждения раствора осторожно пипеткой отделить в чистую пробирку 5 - 10 капель прозрачного раствора плюмбата натрия от непрореагировавшего осадка диоксида свинца. К раствору плюмбата натрия добавить по каплям концентрированную соляную кислоту до появления желтой окраски, характерной для тетрахлорида свинца, выделения хлора (определить по запаху и посинению влажной йодкрахмальной бумажки, поднесенной к отверстию пробирки) и образования белого осадка малорастворимого хлорида свинца(II).
Написать уравнения реакций:
• получения плюмбата натрия Na2PbO3 при взаимодействии диоксида свинца с гидроксидом натрия;
• получения тетрахлорида свинца и его разложения. Какие данные опыта подтверждают амфотерный характер диоксида свинца?
Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
а) Окисление сульфата железа (II).
Выполнение опыта. В пробирку внести 1 микрошпатель диоксида свинца, 3 - 5 капель 2 н. раствора серной кислоты и 5 - 6 капель свежеприготовленного раствора соли Мора (сульфата железа (II) аммония). Пробирку осторожно нагреть до частичного растворения диоксида и получения белого осадка сульфата свинца (II). С помощью качественной реакции на ион Fe3+ убедиться, что ион Fe2+ перешел в ион Fe3+. С этой целью на полоску фильтровальной бумаги поместить 2 - 3 капли исследуемого раствора, подействовать на него каплей раствора гексацианоферрата-II-калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6]. Появление на фильтровальной бумаге синего пятна берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 укажет на присутствие в исследуемом растворе иона Fe3+.
Написать уравнения следующих реакций:
• взаимодействия диоксида свинца с сульфатом железа (II) в кислой среде, учитывая, что сульфат свинца (II) нерастворим в воде. Какую функцию выполняет диоксид свинца?
• качественной реакции на ион Fe3+.
б) Окисление сульфата хрома (III) в щелочной среде.
Выполнение опыта. В пробирку поместить 1 микрошпатель порошка диоксида свинца и 10 капель 40%-ного раствора гидроксида натрия. Пробирку закрепить в штативе и осторожно нагреть. В горячий раствор внести 2 капли раствора сульфата хрома (III) и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски, характерной для хромат-иона CrO42–.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что хромат и сульфат свинца (II), не растворимые в воде, растворимы в щелочах.
Контрольные вопросы и задания
1. Укажите способы получения хлорида кремния (IV).
2. Почему SiCl4 дымит во влажном воздухе? Напишите уравнение соответствующей реакции.
3. Напишите формулы метасиликата калия и ортосиликата цинка.
4. Какой реакцией можно описать разрушение стекла и всех кислородных соединений кремния (простых и сложных силикатов) под действием HF?
5. Какие продукты получаются при горении моногермана? Напишите уравнение реакции.
6. Напишите формулы германита и германата калия.
7. Какие ионы присутствуют в насыщенном растворе гидроксида германия (II)? Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида германия (II) с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
8. Укажите способы получения диоксида германия.
9. Напишите формулы гидроксидов олова и свинца (II и IV). Укажите их химический характер.
10. Какое окислительное число (+2 или +4) более характерно для германия, олова, свинца? В соответствии с этим напишите уравнения реакций взаимодействия каждого из этих элементов: а) с кислородом; б) с хлором.
11. Укажите, у каких из предложенных оксидов преобладают кислотные свойства: а) PbO или SnO; б) PbO или PbO2, в) SnO2 или GeO2. Ответ обоснуйте.
12. Напишите схемы равновесия в насыщенных растворах амфотерных гидроксидов: а) свинца (II); б) олова (IV).
13. Напишите уравнения реакций получения станнита и станната калия из сульфата олова (II). В чем принципиальное различие обоих процессов?
14. Изобразите графически распределение химических связей в молекулах Pb2O3 и Pb3O4. Какие окислительные числа имеет свинец в этих соединениях? Солями каких кислот можно считать эти соединения?
15. Напишите формулы оловянной кислоты, оксида и сульфида олова (IV).