- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Контрольные вопросы и задания
1. Какую роль выполняют ионы Fe3+ в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры соответствующих реакций.
2. Какой из ионов Fe2+, Co2+ или Ni2+ обладает более сильными восстановительными свойствами? Приведите примеры соответствующих реакций.
3. На 1 г смеси безводных сульфатов Fe3+ и Fe2+ израсходовано для окисления в кислой среде 50 мл 0,1 н. раствора KMnO4. Рассчитайте содержание (в %) FeSO4 в смеси.
4. Закончите уравнения реакций:
а) Na2FeO4 + HCl ;
б) K4[Fe(CN)6] + Br2 + H2O ;
в) FeCl3 + H2S + H2SO4 .
5. Приведите примеры уравнений реакций, подтверждающих амфотерный характер оксида железа (III).
6. Напишите уравнение реакции взаимодействия соды с раствором хлорида железа (III) в присутствии воды.
7. Солью какой кислоты является магнетит Fe3O4? Изобразите графически распределение химических связей в этом соединении и укажите степени окисления железа в нем.
8. Могут ли существовать совместно:
|
а) Fe(OH)2 и H2O2; |
г) Co(OH)2 и H2O2; |
|
б) Ni(OH)2 и H2O2; |
д)FeCl3 и H2S? |
9. Как можно различить в растворе ионы Fe2+ и Fe3+? Напишите уравнения соответствующих реакций.
10. Выбрать правильные ответы из предложенных:
I. Укажите электронную формулу кобальта в степени окисления +3:
|
а) 1s2. . . . . . . 4s23d6; |
г) 1s2. . . . . . . 4s23d5; |
|
б) 1s2. . . . . . . 4s03d6; |
д) 1s2. . . . . . . 4s03d7. |
|
в) 1s2. . . . . . . 4s23d4; |
|
II. Укажите степень окисления наиболее характерную для никеля:
|
а) +1; |
б) –2; |
в) +6; |
г) +3; |
д) +2. |
III. Укажите продукты взаимодействия FeCl3 с K4[Fe(CN)6]:
|
а) Fe(CN)3 + KCl; |
г) не взаимодействуют; |
|
б) KCN + KCl + FeCl2; |
д) Fe3[Fe(CN)6]2 + KCl. |
|
в) Fe4[Fe(CN)6]3 + KCl; |
|
IV. Укажите соединение железа, обладающее только окислительными свойствами:
|
а) KFeO2; |
в) K4[Fe(CN)6]; |
д) Ni(FeO2)2 |
|
б) FeCl3; |
г) K2FeO4; |
|
V. Укажите вещество, действием которого можно перевести FeCl3 в FeCl2:
|
а) KI; |
б) I2; |
в) KMnO4; |
г) NaOH; |
д) Na2SO4.
|
Приложение. Таблицы физико-химических констант.
Таблица 1
Константы диссоциации воды и некоторых слабых
кислот и оснований в водных растворах при 18 C
|
Соединения |
Ступень диссоциации |
K |
|
Вода H2O |
I |
1,810-16 |
|
Азотистая кислота HNO2 |
I |
4,610-4 |
|
Орто - борная кислота H3BO3 |
I |
5,310-10 |
|
II |
1,810-13 | |
|
III |
1,610-14 | |
|
Тетра - борная кислота H2B4O7 |
I |
110-4 |
|
II |
110-9 | |
|
Пероксид водорода H2O2 |
|
2,410-12 |
|
Кремниевая кислота H2SiO3 |
I |
210-10 |
|
II |
110-12 | |
|
Сернистая кислота H2SO3 |
I |
1,710-2 |
|
II |
6,810-8 | |
|
Сероводородная кислота H2S |
I |
8,710-8 |
|
II |
3,610-13 | |
|
Угольная кислота H2CO3 |
I |
4,3110-7 |
|
II |
5,6110-11 | |
|
Ортофосфорная кислота H3PO4 |
I |
7,910-3 |
|
II |
110-7 | |
|
III |
4,510-12 | |
|
Хлорноватистая кислота HClO |
|
3,210-8 |
|
Хромовая кислота H2CrO4 |
I |
1,810-10 |
|
II |
3,210-17 | |
|
Циановодородная кислота HCN |
|
4,7910-10 |
|
Муравьиная кислота HCOOH |
|
1,810-4 |
|
Уксусная кислота CH3COOH |
|
1,7610-5 |
|
Гидроксид аммония NH4OH |
|
1,7910-5 |
|
Гидроксид алюминия Al(OH)3 |
III |
1,410-11 |
|
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 |
II |
510-3 |
Таблица 2
Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25C
|
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
|
AgBr |
7,710-13 |
Hg2Cl2 |
2,010-18 |
|
AgCN |
2,010-12 |
H2SiO3 |
1,010-10 |
|
AgCNS |
1,010-12 |
Mg(OH)2 |
5,010-12 |
|
AgCl |
1,210-10 |
MgS |
2,010-15 |
|
Ag2CO3 |
6,210-12 |
Mn(OH)2 |
4,010-14 |
|
Ag2CrO4 |
4,0510-12 |
MnS |
7,010-16 |
|
AgI |
1,010-16 |
NiCO3 |
1,410-7 |
|
Ag2S |
6,310-50 |
-NiS |
310-19 |
|
BaCO3 |
8,010-9 |
-NiS |
1,010-24 |
|
BaC2O4 |
1,710-7 |
Ni(OH)2 |
7,010-14 |
|
BaCrO4 |
2,310-10 |
PbCO3 |
1,510-13 |
|
BaSO4 |
1,110-10 |
PbCl2 |
1,710-5 |
|
CaCO3 |
4,810-9 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
|
CaC2O4 |
2,610-9 |
PbI2 |
8,710-9 |
|
CaSO4 |
1,310-4 |
Pb(OH)2 |
2,010-16 |
|
CaF2 |
410-11 |
PbS |
1,010-29 |
|
CdS |
3,610-29 |
PbSO4 |
2,010-8 |
|
-CoS |
4,010-21 |
Sb2S3 |
1,010-30 |
|
-CoS |
2,010-25 |
SnS |
1,010-28 |
|
Co(OH)2 |
2,010-16 |
SrCO3 |
1,010-9 |
|
CuC2O4 |
3,010-8 |
SrC2O4 |
5,610-8 |
|
CuS |
6,310-36 |
SrSO4 |
2,810-7 |
|
Cu2S |
2,510-47 |
Zn(OH)2 |
5,010-17 |
|
FeCO3 |
2,510-11 |
ZnS |
6,910-26 |
|
Fe(OH)2 |
4,810-16 |
-ZnS |
1,610-24 |
|
Fe(OH)3 |
4,010-38 |
-ZnS |
2,510-22 |
|
FeS |
4,010-19 |
ZnSe |
110-31 |
|
HgS |
310-53 |
|
|
Таблица 3