Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6

Выполнение опыта. К раствору бихромата калия (1 - 2 капли) прибавить 8 - 10 капель амилового спирта и несколько капель 30%-ного пероксида водорода. Раствор взболтать, при этом бихромат-ионы образуют надхромовую кислоту, которая переходит в амиловый спирт и окрашивает его в синий цвет:

Сr₂O₇^2- + 4Н₂O₂ + 2Н⁺ = 2Н₂СrО₆ + 3Н₂O.

Структурная формула Н₂СrO₆.

Опыт 9. Травление хромовых покрытий

Пленки хрома, полученные пиролизом комплексных соединений хрома, очень устойчивы к действию кислот. Процесс растворения хрома в кислотах можно ускорить за счет контакта хрома с активным металлом, например алюминием.

а) Травление хромовых покрытий на диэлектрике.

Выполнение опыта. Налить в маленький кристаллизатор 2 н. раствор соляной кислоты и опустить в него стеклянную подложку с хромовым покрытием. Проверить, идет ли реакция хрома с кислотой. Прикоснуться к поверхности хрома алюминиевой проволокой. Что наблюдается?

б) Травление хромовых покрытий на металлах.

Выполнение опыта. Погрузить образец, представляющий собой металл с хромовым покрытием, в чашку с травильным раствором. Нагреть содержимое чашки до температуры 65 - 70ºС. Наблюдать постепенное удаление хромового покрытия с металлической поверхности. Если хромовое покрытие настолько пассивно, что его не удается растворить в течение 1 - 2 мин, вынуть образец из раствора, несколько минут выдержать на воздухе и снова погрузить в раствор. Написать уравнение соответствующей реакции.

Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома

Выполнение опыта. Прикрепить маленький кусочек химически чистого хрома к стеклянной палочке парафином. Опустить палочку в пробирку с 10 каплями 2 н. раствора соляной кислоты и наблюдать энергичное растворение хрома. Перенести хром в пробирку, на 1/3 наполненную концентрированной азотной кислотой плотностью 1,4 г/см³. Через 1-2 мин промыть пассивированный хром дистиллированной водой и снова опустить в раствор соляной кислоты. Установить, происходит ли взаимодействие хрома с соляной кислотой в первый момент.

Написать уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и азотной кислотами, учитывая, что азотная кислота образует на поверхности хрома коррозионно-стойкую пленку Сr₂O₃.

Контрольные вопросы и задания

1. Какие валентности наиболее характерны для хрома, молибдена и вольфрама?

2. Напишите уравнения диссоциации гидроксидов хрома (II, III и VI).

3. Напишите уравнения реакций гидролиза:

а) сульфата хрома; б) хромита натрия; в) солей хрома (III) в присутствии соды и сульфида аммония.

4. Приведите примеры реакций, где хром (III) выступает в качестве восстановителя.

5. Приведите примеры реакций, где хром (VI) выступает в качестве окислителя.

6. Напишите схему равновесия между хромат- и бихромат- ионами.

7. Выбрать правильные ответы из предложенных:

I. Какая степень окисления наиболее характерна для вольфрама:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 6;

д) 4?

II. Как хром реагирует с разбавленной серной кислотой:

а) выделяется водород;	г) не реагирует;
б) выделятся сероводород;	д) пассивируется?
в) выделяется оксид серы (IV);

III. Какие продукты образуются при взаимодействии хлорида хрома (III) с пероксидом водорода в щелочной среде:

а) ;	б) ;	в) ;
г) ;	д) ?