Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:

SnCl₂ + H₂O ⇄ SnOHCl + HCl

Pb(NO₃)₂ + H₂O ⇄ PbOHNO₃ + HNO₃.

Большинство солей олова хорошо растворимы в воде. Сульфиды олова SnS (бурого цвета) и SnS₂ (желтого цвета) нерастворимы. Сульфид олова (II) взаимодействует с дисульфидом аммония, а сульфид олова (IV) - с сульфидом аммония с образованием тиостанната аммония:

SnS + (NH₄)₂S₂ = (NH₄)₂SnS₃

SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂SnS₃.

Растворимыми солями свинца являются Рb(NО₃)₂ и Рb(СН₃СОО)₂, в горячей воде растворимы РbСl₂ и PbI₂. Из нерастворимых солей свинца наиболее характерны PbSO₄ (белого цвета), PbCrO₄ (желтого цвета), PbS (черного цвета), Рb₃(ОН)₂(СО₃)₂ (белого цвета - свинцовые белила). Для свинца характерно образование солеобразных оксидов Рb₂O₃ и Рb₃О₄, которые можно рассматривать как соли метасвинцовой (H₂PbO₃) PbPbO₃ и ортосвинцовой (H₄PbO₄) Рb₂РbО₄ кислот.

Соединения олова (II) обладают восстановительными свойствами. Например:

SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂

3SnCl₂ + 2ВiС1₃ + 18KOH = 3K₂SnO₃ + 2Bi + 12КС1 + 9Н₂О.

Для соединений свинца (II) восстановительные свойства не характерны. Перевести их в соединения свинца (IV) можно лишь с помощью сильных окислителей в щелочной среде:

3Pb(NO₃)₂ + КClO₃ + 12КОН = 3К₂РbО₃ + КСl + 6KNO₃ + 6Н₂О.

Соединения олова (IV) весьма устойчивы, в то время как соединения свинца (IV) являются сильными окислителями:

5PbO₂ + 2MnSO₄ + 3H₂SO₄ = 5PbSO₄ + 2HMnO₄ + 2Н₂О.

В микроэлектронике олово широко применяется для облуживания внешних выводов микросхем, оно входит в состав припоев, использующихся для герметизации корпусов микросхем. Некоторые модификации олова (серое олово) обладают полупроводниковыми свойствами.

Свинец тоже применяют в составе припоев. Оксиды свинца используются при синтезе стекловидных диэлектриков (стекол, ситалло-цементов), применяемых для защиты, герметизации, межслойной и межкомпонентной изоляции в микросхемах.

Работа № 5 а. Кремний. Германий

Приборы и реактивы: пробирки тугоплавкие, штатив для пробирок, микробаня (водяная), стаканы стеклянные, палочки стеклянные, фарфоровые пластинки, тигли, пипетки капельные, спиртовка, щипцы, защитные очки, экран, фильтровальная бумага, йодкрахмальная бумага, воск или парафин.

Магний (порошок), кварцевый песок SiO₂, ,оксид магния MgO, диоксид германия GеО₂, фторид натрия NaF, олово (гранулированное), цинк (пластинка), алюминий (пластинка), свинец, диоксид свинца, медь (пластинка), хлорид олова (II), дистиллированная вода, сероводородная вода.

Растворы: серной кислоты (конц.  = 1,84 г/см³, 2 н.), соляной кислоты (конц.  = 1,19 г/см³, 2 н., 1:4), азотной кислоты ( = 1,4 г/см³, 2 н.), уксусной кислоты (2 н.), лакмуса (нейтральный), фенолфталеина, гидроксида натрия (2 н., 5 н., 40%-ный), силиката натрия (10%-ный), хлоридов аммония, кальция, железа (III), олова (II) (0,5 н.), нитратов кобальта, свинца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), К₃[Fе(СN)₆] (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), йодида калия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), K₄[Fe(CN)₆] (0,5 н.), сульфата хрома (III) (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.).