- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
Элемент |
Окисленная форма |
+nē |
Восстановленная форма |
,B | |
N |
+ |
6ē |
+0,275 | ||
+ 6H+ |
6ē |
+0,057 | |||
8ē |
+0,87 | ||||
1ē |
+0,76 | ||||
3ē |
+0,96 | ||||
1ē |
+1,04 | ||||
1ē |
–0,46 | ||||
2ē |
+0,84 | ||||
Al |
3ē |
–1,66 | |||
3ē |
–2,35 | ||||
3ē |
–1,4 | ||||
3ē |
–2,07 | ||||
3ē |
–1,26 | ||||
Ba |
Ba2+ |
2ē |
–2,91 | ||
B |
3ē |
–0,17 | |||
3ē |
–0,87 | ||||
3ē |
–1,04 | ||||
Be |
2ē |
–1,85 | |||
2ē |
–2,62 | ||||
Br |
2ē |
2Br– |
+1,06 | ||
Bi |
2ē |
+1,84 | |||
3ē |
+0,22 | ||||
H |
2ē |
0,00 | |||
Fe |
2ē |
–0,44 | |||
1ē |
+0,77 | ||||
1ē |
–0,56 | ||||
Sn |
2ē |
–0,14 | |||
2ē |
–0,91 | ||||
2ē |
–0,82 | ||||
I |
2ē |
+0,54 | |||
10ē |
+1,19 | ||||
Cd |
2ē |
–0,40 | |||
K |
1ē |
–2,93 | |||
Ca |
2ē |
–2,87 | |||
O |
4ē |
+0,41 | |||
2ē |
+0,68 | ||||
4ē |
+1,23 | ||||
2ē |
+0,88 | ||||
2ē |
+1,78 | ||||
Co |
2ē |
–0,28 | |||
1ē |
+1,08 | ||||
1ē |
+0,17 | ||||
Li |
1ē |
–3,04 | |||
Mg |
2ē |
–2,36 | |||
Mn |
2ē |
–1,18 | |||
2ē |
–0,73 | ||||
1ē |
+0,56 | ||||
3ē |
+0,59 | ||||
MnO+ 8H+ |
5ē |
+1,51 | |||
MnO2 + 4H+ |
2ē |
+1,23 | |||
MnO+ 4H+ |
3ē |
+2,26 | |||
Cu |
Cu2+ |
2ē |
Cu0 |
+0,34 | |
Cu+1 |
1ē |
Cu0 |
+0,52 | ||
Na |
1ē |
–2,71 | |||
Ni |
2ē |
–0,25 | |||
1ē |
–0,12 | ||||
Hg |
2ē |
+0,85 | |||
Pb |
2ē |
–0,12 | |||
2ē |
+1,45 | ||||
2ē |
+1,69 | ||||
2ē |
–0,54 | ||||
S |
2ē |
+0,93 | |||
2ē |
H2S |
–0,18 | |||
8ē |
S2– + 4H2O |
+0,15 | |||
2ē |
S2– |
–0,48 | |||
2ē |
H2SO3 + H2O |
+0,17 | |||
8ē |
H2S + 4H2O |
+0,30 | |||
6ē |
S0 + 4H2O |
+0,36 | |||
4ē |
S0 + 3H2O |
+0,44 | |||
2ē |
2SO |
+2,01 | |||
4ē |
S0 + 2H2O |
+0,45 | |||
Ag |
1ē |
+0,78 | |||
F |
2ē |
+2,87 | |||
Cl |
ClO+ 3H2O |
6ē |
Cl– + 6OH– |
+0,63 | |
Cl2 |
2ē |
2Cl– |
+1,36 | ||
Cl2 + 2H+ |
2ē |
2HCl |
+0,99 | ||
ClO– + H2O |
2ē |
Cl– + 2OH– |
+0,89 | ||
HClO + H+ |
2ē |
Cl– + H2O |
+1,49 | ||
ClO+ 2H+ |
2ē |
ClO+ H2O |
+1,19 | ||
2ClO– + 2H2O |
2ē |
Cl2 + 4OH– |
+0,40 | ||
2ClO+ 12H+ |
10ē |
Cl2 + 6H2O |
+1,47 | ||
ClO+ 6H+ |
6ē |
Cl– + 3H2O |
+1,45 | ||
P |
5ē |
P0 + 4H2O |
–0,41 | ||
Cr |
Cr3+ |
3ē |
Cr0 |
–0,74 | |
Cr2O+14H+ |
6ē |
2Cr3+ + 4H2O |
+1,56 | ||
CrO+ 8H+ |
3ē |
Cr3+ + 4H2O |
+1,48 | ||
[Cr(OH)4]– |
3ē |
Cr0 + 4OH– |
+1,20 | ||
CrO+ 2H2O |
3ē |
CrO+ 4OH– |
–0,17 | ||
Zn |
Zn2+ |
2ē |
Zn0 |
–0,76 | |
[Zn(OH)4]2– |
2ē |
Zn0 + 4OH– |
–1,22 |
Учебное издание