Реакции обнаружения органических соединений

Предмет

определения

Реактив

Отличный признак

реакции

Кратные связи в молекуле

Раствор брома

Обесцвечивания в результате присоединения брома

Раствор перманганата калия (реактив Байера)

Коагуляция (выделения хлопьевидного осадка): коричневого цвета, оксид марганца (IV)

Гидроксогруппы в метаноле и

этаноле

Гидроксид бора

Образования триметилового сложного эфира, который горит зеленым пламенем

Гидроксогруппы в спиртах

Предельные карбоновые кислоты с 2-5 атомами углерода в молекуле

Образование тиметилового сложного эфира с характерным запахом

Натрий

Образование водорода (проба на гремучий газ)

Альдегидные группы

Фуксинсернистая

кислота

Цвет:красно-фиолетовый (образование продукта присоединение)

Органические восстановители

Фелингова жидкость, (раствор сульфата меди(II) и тартрата)

При нагревании вначале изменение цвета, затем выпадение кирпично-красного осадка оксида меди(II)

Свежеприготовленный аммиачный раствор соли серебра(I)

При нагревании приобретает черный цвет из-за выделения высокодисперсного серебра; «серебреного зеркала» на стенках сосуда

Карбоксигруппы в предельных

кислотах

Предельные спирты и 1-5 атомами углерода в молекуле

Образования сложного эфира с характерным запахом

Неблагородные металлы

Образования водорода (проба на гремучий газ)

Крахмал

Раствор йода с йодидом калия

Цвет: синий

Целлюлоза

Раствор хлорида цинка(II)

Цвет: синий

Протеины

Концентрированная азотная кислота

Цвет: желтый при добавлении щелочи – оранжевый

Раствор белка

Едкое кали, раствор сульфата меди (II)

Цвет красно-фиолетовый (биуретовая реакция)

Из-за того, что синтетические материалы имеют похожие свойства, для их идентификации простыми методами требуется проведения нескольких проб.

Проба

Результат

Поли-

амиды

Поли-

эфиры

Поли-

стирол

Твердый ПВХ

Мягкий ПВХ

Плотность по сравнению с водой

плавает

тонет

Горение

Горит

коптящим пламенем

Горит

кипящим пламенем

Не горит

Запах

после

тушения пламени

Едкий

Погасшей свечи

Метод количественного анализа, основанный на том, что к раствору определяемого вещества постепенно прибавляют титрованный раствор реактива с известной концентрацией (титрант), пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества. Определение веществ таким методом называют титрованием.

Наиболее важными методами объемного анализа являются: кислотно-основное титрование, комплексонометрия, аргентометрия, перманганатометрия и йодометрия.

Кислотно-основное титрование

Метод объемного анализа, при котором концентрация кислоты или основания в растворе определяется количественно путем добавления титрованного раствора. Определение точки эквивалентности происходит при помощи индикаторов.

Кислотно-основные индикаторы. Органические красители- кислоты, которые в водном растворе подвергаются обратимому протолизу; кислоты и сопряженные основания имеют разную окраску.

HIn + Н₂О ↔ Н₃О⁺ + In^-

Кислота индикатор Основание-индикатор

(например, красный) (например, желтый)

Проведение титрования. Определенный объем (примерно 10 мл)анализируемого раствора смешивается в колбе Эрленмейера с несколькими каплями раствора-индикатора. Титрованный раствор медленно (по каплям) добавляется из бюретки в колбу, до тех пор пока изменение цвета индикатора не покажет точку эквивалентности. По школе бюретки находится расход титрованного раствора.

Кривые нейтрализации. В точке эквивалентности, где количество стандартного раствора (титранта) строго эквивалентно количеству определяемого вещества, происходит скачкообразное изменение значения рН с изменением цвета индикатора.