Раздел 2. Классификация неорганических веществ

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

где Э – элемент, может являться металлом и неметаллом.

Основные оксиды – это такие оксиды, гидратные соединения которых являются основаниями. Образуются типичными металлами и d-элементами в степени окисления +2.

Кислотные оксиды – это такие оксиды, гидратные соединения которых являются кислотами. Образуются неметаллами и d-элементами в высшей степени окисления.

Амфотерные оксиды – это такие оксиды, гидратными соединениями которых могут являться и основания, и кислоты. Образуются амфотерными металлами.

оксид

гидратное соединение

оксид

гидратное соединение

оксид

гидратное

соединение

Na₂O

NaOH

СO₂

H₂СO₃

ZnO

H₂ZnO₂

Zn(OH)₂

СaO

Ca(OH)₂

P₂O₅

H₃PO₄

Al₂O₃

HAlO₂

Al(OH)₃

FeO

Fe(OH)₂

СrO₃

H₂СrO₄

Cr₂O₃

HCrO₂

Сr(OH)₃

основные оксиды

– основный оксид + кислота = соль + Н₂О

CaО + 2 НС1 = СaС1₂ + Н₂О;

– основный оксид + кислотный оксид = соль

Na₂O + СO₂ = Na₂CO₃;

– оксиды щелочных и щелочноземельных металлов + Н₂О = основный гидроксид

Na₂O + Н₂О = 2 NaOH;

CaO + Н₂О = Ca (OH)₂.

кислотные оксиды

– кислотный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

CО₂ + Ca(OH)₂ = Сa СO₃ + Н₂О;

– кислотный оксид + основной оксид = соль

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃;

– кислотный оксид + Н₂О = кислота

CO₂ + Н₂О = H₂СO₃.

амфотерные оксиды

– амфотерный оксид + кислота = соль + Н₂О

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О;

– амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂+ Н₂О.

Гидроксиды – это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН^–.

Носителем основных свойств является гидроксид-ион ОН^–.

Получение гидроксидов

Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии:

–. щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂;

–. оксидов щелочноземельных металлов с водой

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

–. нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl.

Основные гидроксиды (основания)

– основный гидроксид + кислота = соль + Н₂О

Fе(ОН)₂ + 2НС1 = FеС1₂ + 2Н₂О;

– основный гидроксид + кислотный оксид = соль + Н₂О

Са(ОН)₂ + SO₃ = CaSO₄ + Н₂О;

– основный гидроксид + соль = другой основный гидроксид + другая соль

2 NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄;

– основный гидроксид + основный оксид ≠

NaOH + CuO ≠;

– основный гидроксид + основный гидроксид ≠

Са(ОН)₂ + NaOH ≠;

– нерастворимые в воде гидроксиды разлагаются при нагревании

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О.

Амфотерные гидроксиды

Многие малорастворимые в воде гидроксиды проявляют двойственный химический характер, т.е. в кислой среде реагируют как основания, а в щелочной–как кислоты. Объясняют это тем, что эти молекулы способны диссоциировать по двум типам–по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся:

Zn(ОН)₂; Ве(ОН)₂; Аl(ОН)₃; Сr(ОН)₃, Fe(OH)₃, Pb(OH)₂, Mn(OH)_4, V(OH)₃, Sn(OH)₂.

Молекулы Zn(ОН)₂ способны диссоциировать и как основание, и как кислота.

Z

H⁺ + HZnO₂^- (по типу кислоты)

– амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода

Zn(OH)₂ + 2НСl = ZnСl₂ + 2Н₂О;

Zn(OH)₂ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О;

– амфотерный гидроксид + щелочь = комплексная соль

Zn(OН)₂ + 2NaОН^- = Na₂[Zn(OH)₄] ;

Zn(OН)₂ + 2ОН^- = [Zn(OH)₄]^2-;

или

амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода

Zn(OН)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O;

Zn(OН)₂ + 2ОН^-= ZnO₂^2- + 2H₂O.