Соединения р

Оксид фосфора (III)

P₄O₆ (P₂O₃)

Воскообразная кристаллическая масса, ядовит.

Оксид фосфора (V)

P₄O₁₀ (P₂O₅)

Белый гигроскопичный порошок.

Получение: 4Р+3О₂=2Р₂О₃

(при недостатке О₂)

Получение: 4Р+5О₂=2Р₂О₅

(избыток О₂)

Химические свойства

Р₂О₃ – кислый оксид:

Р₂О₃+4NaOH=2Na₂HPO₃+H₂O

Р₂О₃+3H₂O=2H₃PO₃

Р₂О₃+O₂=P₂O₅

(Р₂О₃ – восстановитель)

Химические свойства

2HNO₃+P₂O₅=2HPO₃+N₂O₅

P₂O₅ – кислотный оксид:

P₂O₅+3BaO=Ba₃(PO₄)₂

P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄+3H₂O

Фосфорная кислота H₃PO₄

Ф

H–О–

Получение: Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=2H₃PO₄+3CaSO₄↓

P₂O₅+H₂O=2H₃PO₄

Соли фосфорной кислоты

1) фосфат – замещены все атомы Н в фосфорной кислоте: K₃PO₄

2) гидрофосфат – замещены 2 атома H в H₃PO₄: K₂HPO₄

3) дигидрофосфат – замещен 1атом Н в H₃PO₄: KH₂PO₄

– увеличение атомного номера

– уменьшается сродство к водороду

– увеличение сродства к кислороду

– уменьшается сила кислородных кислот

О

образуют

аллотропные вещества

S

гидриды

газообразны

Se – красный

Te – коричневый

Ро

В природе: О составляет 47% земной коры, 21% воздуха. Входит в состав воды, горных пород, минеральных солей, белков, жиров, углеводов.

Получение:

1. В лаборатории: 2KClO₃=KCl+3O₂↑ (нагревание, кат. MnO₂)

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2) В промышленности: из жидкого воздуха, электролизом воды.

Физические свойства. Аллотропные модификации

Кислород О₂ – газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде малорастворим. При t = –183˚C и р=101325 кПа переходит в жидкое состояние.

Озон О₃ – газ с характерным запахом, разрушает органические вещества. О₃ – более сильный окислитель, чем О₂.

О₂ + энергия = 2О, О + О₂ = О₃

(электрический разряд)

2KI+O₃+H₂O=I₂+2KOH+O₂

(качественная реакция на О₃)

Химические свойства О₂

1. С

   образуются оксиды

   О₂ – окислитель (кроме фтора)

   неметаллами S+O₂=SO₂

2. С металлами 2Mg+O₂=2MgO

3. С щелочными металлами 2Na+O₂=Na₂O₂ (пероксиды)

4. Со сложными веществами 2Fe₂S₃+9O₂=2Fe₂O₃+6SO₂

Применение: в металлургии (для получения высоких температур); для получения HNO₃, H₂SO₄; обжиг руд; в медицине (кислородные подушки и т.д.); в приборах для работы в подземных, подводных условиях, космических полетах.

В природе: FeS₂ – железный колчедан (пирит), CuSO₄·2H₂O – гипс, Na₂SO₄·10H₂O – глауберова соль; в органических веществах.

Получение:

1. 2H₂S+O₂=2S+2H₂O (нагрев)

(способ Клауса)

2. 2SO₂+4H₂S=6S+4H₂O

(NH₄)₂S₅=(NH₄)₂S+4S (нагрев)

Физические свойства: S – твердое хрупкое вещество желтого цвета, не растворимо в воде, плохо проводит тепло и электричество. Ткип. = 444,6˚С. Аллотропные модификации: α-сера, β-сера, сера моноклинная (S₈), сера ромбическая (S₈), сера пластическая (S_n).

Химические свойства серы

S – окислитель (нагревание)

S + 2Na = Na₂S; S + H₂ = H₂S

S – восстановитель

S + O₂ = SO₂ (голубое пламя)