Раздел 1. Основные понятия и законы химии

Относительная атомная масса, у.е.

Относительная молекулярная

масса, у.е.

,

где m(X) – средняя масса атома элемента ,

m(C)– масса атома углерода.

==+,

где m(XY) – масса молекулы,

Ar(X), Ar(Y)– относительные атомные массы элементов X, Y.

Например:

Ar(O) = 15,9994

Ar(H) = 1,0079

Например:

Mr(H₂О) = 2 Ar(Н) + Ar(О) = 2∙1,0079+ + 15,9994 = 18,01

Число структурных единиц вещества

N(x)=n(x)·NA

где N_A – число Авогадро, число частиц в одном моле:

N_A = 6,02·10²³ моль^–1,

n(x) – количество вещества(моль).

Молярная масса, г/моль

M(x) = m(x)/n(x)

или M(x)=Mr(x),

где M(x) – (г/ моль),

m(x) – масса вещества(грамм),

n(x) – количество вещества(моль).

Молярный объем

,

где V_m – молярный объем газа(л/моль),

V(x) – объем(литр),

n(x) – количества вещества(моль).

Относительная плотность – D

,

где m₁ – масса определенного объема первого газа,

m₂ – масса такого же объема второго газа,

, отсюда М₁ = D∙M₂

где М₁, М₂ – молекулярные массы 1 и 2 газа с одинаковым объемом и взятые в одинаковых условиях.

Например: при D(Н₂) = 8 и М₂(Н₂) = 2 г/моль, молярная масса газа равна: М₁ = D(Н₂) • M₂(Н₂) = 8 • 2 = 16 г/моль;

при D(воздух) = 1,517 и М₂(воздух) = 29 г/моль, молярная масса газа равна: М₁ = D(воздух) • M₂(воздух) = 1,517 • 29 = 44 г/моль;

Соединения

Дальтониды – соединения молекулярной структуры; состав постоянный независимый от способа получения.

Бертоллиды – соединения с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решёткой);переменного состава, который зависит от способа получения.

Например: Н₂О, HCl, CCl₄, CO₂

Состав: СO₂=27,27%(C)+72,73%(O) независимо от способа получения.

Например:UO₃ → состав от UO_2,5 до UO₃; UO → состав от UO_0,9 до UO_1,3. Зависит от температуры и давления кислорода.

Классификация химических реакций

по признаку

выделения или поглощения теплоты

экзотермические

H₂+Cl₂ = 2HCl; ∆H˚ = –184,6 кДж;

эндотермические

N₂+O₂ = 2NO; ∆H˚= 180,8 кДж;

изменения числа исходных и конечных веществ соединения

соединения

HCl+NH₃=NH₄Cl;

разложения

2HI = H₂+I₂;

обратимости реакции

обратимые

N₂+3H₂ ↔ 2NH₃;

необратимые

2KClO₃ → 2KCl+3O₂;

изменения степени окисления атомов

без изменения

BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄+2HCl;

окислительно-восстановительные

_{0 +5 +2 +4}

Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O.