Защита металлов от коррозии
|
1) Создание антикоррозионных сплавов. | |
|
2) Легирование металлов – добавление Mn, Ni, Cr, Si, W, V при выплавке стали. | |
|
3) Нанесение защитных покрытий на изделия из металлов: покрытие металлами, лаками, красками, различными пластмассами. Покрытия металлами делятся на покрытия анодное и катодное. | |
|
Анодным называют покрытие более активным металлом, электродный потенциал которого меньше, чем электродный потенциал металла изделия Е0покр < Е0издел (Приложение Л). В случае нарушения целостности покрытия разрушается само покрытие (оцинковывание). |
Катодным называют покрытие менее активным металлом, когда электродный потенциал покрытия будет больше электродного потенциала изделия Е0покр > Е0издел (Приложение Л). В случае нарушения целостности покрытия разрушается изделие (лужение, хромирование). |
|
Анодное покрытие более надежно защищает металлические изделия в случае его нарушения. | |
|
4) Протекторная защита. Если к изделию из металла прикрепить (приварить) пластину из более активного металла, то окисляться будет последний, а изделие не корродирует. Используется в судостроении: к корпусу судна приваривают пластину из Zn или Al. | |
|
5) Электрохимическая защита – предусматривает создание высокого потенциала на защищаемом металлическом изделии. Достигается это соединением защищаемого изделия проводником с более активным металлом или подсоединением к нему отрицательного полюса источника тока (катодная поляризация). | |
|
6) Создание антикоррозионной среды: удаление газов-окислителей из токопроводящей среды путем аэрации; использование ингибиторов, которые замедляют скорость электрохимической коррозии. В раствор электролита добавляют уротропин, хроматы, фосфаты, йодиды и т.д. | |
Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
5.1. Строение атома
З
аряд
ядра равен количеству электронов и
равен порядковому номеру элемента в
таблице периодической системы Д.И.
Менделеева.Например:
кислород О
Заряд ядра
Количество электронов = 8
Порядковый номер
Состав ядра
A= p++n0 , где A–массовое число, p+ или Z–число протонов и порядковый номер элемента, n0 или N–число нейтронов.
Например: ядро атома натрия содержит 11 протонов и 12 нейтронов, массовое число – 23.
Z
= 11
А
= 23
N = 12 (23-11)
|
Изотопы – разновидности атомов одного элемента обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами. |
Например: изотопы кислорода
О:
аргона
Ar:
калия
К:
|
,
,
;
,
,
;
,
,
.
|
Атомная масса элемента равна среднему значению из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности. |
Приводится в периодической системе Менделеева. Например:
природный Cl состоит из 75,4% изотопа с
массовым числом М=35, а 24,6% с М=37.
а. м. = 35,453
|
|
Ядерные реакции – превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с элементарными частицами и друг с другом.
| |
|
Например:
|
Краткая запись:
|
|
Обозначения:
| |
– частицы (
);
– протона (
);
(–)черточка
– отсутствие действующей частицы в
случае радиоактивного распада.
Элементы, состоящие только из радиоактивных изотопов называются радиоактивными: элементы с Z = 43,61,84–107.
Использование радиоактивных изотопов.
По химическим свойствам радиоактивные изотопы почти не отличаются от стабильных. Они служат в качестве «меченых» атомов. Используются в научных исследованиях в промышленности, медицине, биологии и химии.