- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Характерные инфракрасные полосы поглощения
Соединения |
Волновое число ν ,см-1 |
Алканы Алкены Алкины Спирты, фенолы карбоновые кислоты |
2960–2850 3100–2975 3300 3670–3500 (мономеры) 3600–2500 (асоциаты) |
Алкины |
2260–2100 |
Алкены Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные |
1690–1640 1800–1600 |
Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
Поглощение электромагнитного излучения из радиоволновой части спектра; вызывает ядерный магнитный резонанс ядерных магнитных моментов с магнитной компонентой излучения. |
Магнитный момент атомных ядер. Атомные ядра с нечетным числом протонов и/или с четным числом нейтронов и атомные ядра с четным числом протонов и/или нечетным числом нейтронов обладают магнитным моментом, отличающимся от нуля. Он может принимать во внешнем магнитном поле различные ориентации (параллельные или антипараллельные по отношению к линиям наложенного магнитною поля), которые отличаются друг от друга по своему энергетическому содержанию. |
Ядерный магнитный резонанс. Разности в энергиях между обеими ориентациями магнитного момента атомных ядер во внешнем магнитном поле находятся в энергетической области радиоволн; при поглощении этого излучения происходит появление двух ориентаций с небольшой и большой энергией, взаимодействующих с полем; наблюдается магнитный резонанс. Возникает резонансный сигнал, который записывается. Для выяснения строения органических молекул значение имеем, прежде всего, протонно-магнитная резонансная спектроскопия, т. к. эти молекулы наряду с активными атомами водорода содержат значительное число неактивных атомов. |
Химический сдвиг. На положение сигналов протонного резонанса оказывают влияние соседние атомы и связи, это позволяет судить о ближайшем окружении каждого атома водорода. Связанные различным образом атомы Н дают таким образом различные резонансные сигналы. При обработке сигналов их сравнивают с протонным сигналом тетраметилсилана Si(CH3)4, который определен в качестве нулевой точки на шкале. Оказалось выгодным вместо частоты резонанса v применять так называемый химический сдвиг – различие резонансных частот: |
Химический сдвиг характерных сигналов протонов | |||
Соединение |
δ, промилле |
Соединение |
δ, промилле |
Si(CH3)4 |
0,0 |
Cl–CH3 |
3,0 |
R–CH3 |
0,6 – 1,7 |
R–CH2–OH |
3,0 – 4,0 |
CH3–COOH |
2,1 |
R2C=CH–R |
4,5 – 6,0 |
Ar–CH3 |
2,0 – 3,0 |
Ar–H |
7,0 – 7,5 |
R–C≡C–H |
2,0 – 3,0 |
R–CHO |
9,0 – 10,5 |
Обработка ЯМР-спектров. Положение резонансных сигналов позволяет сделать вывод о электронном окружении протона, т. е. об органическом радикале или о функциональной группе, к которой он принадлежит. |
Масс-спектрометрия. В этом методе органическое соединение испаряется в высоком вакууме и разделяется на части при помощи бомбардировки электронами. В качестве продуктов распада выступают катионы, свободные радикалы и небольшие нейтральные молекулы. Различные катионы разделяются в масс-анализаторе по отношению массы (моль) к заряду (значение Mr/z) и подаются на детектор. Возникает спектр разделенных фрагментов молекулы (масс-спектр). Так как ионы в большинстве случаев имеют единичный заряд, то значение Mr/z, как правило, приравнивается к массе иона. |
Молекулярные ионы и их фрагменты При электронной бомбардировке из молекулы возникает ее катион-радикал, затем распадающийся на ионные и радикальные фрагиенты, например [А–В] + ē → [А–В] +* + 2ē [А–В]+* → А+ + В* (А* + В+, А+* + В, А + В+*) Образующиеся таким образом ионы создают масс-спектр соединения. Интенсивность сигналов (пики) отражает относительное содержание соответствующих ионов. Наивысший пик в масс-спектре обозначает точку отсчета. Например, образование фрагмента СН3О+(СН2=СН+) из пропанола-1 и его базисный пик (Мr = 31): [СН3–СН2–СН2–ОН]+* → [СН3–СН2]* + [СН2=ОН] + Особенно характерные фрагменты обозначаются как ключевые осколки; они дают ценную информацию о строении молекул. |
Некоторые фрагменты | |||||
Мr |
Фрагмент |
Источник |
Мr |
Фрагмент |
Источник |
18 |
Н2O |
Спирты |
44 |
COO+ |
Карбоновые кислоты |
28 |
СO2 |
Фенолы, хиноны |
65 |
C5H+5 |
Арены |
31 |
CН2=OH+ |
Спирты |
76 |
C6H+4 |
Арены |
36 |
HCl+ |
Хлорпроизводные |
91 |
C7H+7 |
Алкиларены |