Соединения Cl

Хлороводород и соляная кислота HCl

Получение:

1. В лаборатории: NaCl+H₂SO_4(конц.)=HCl↑+NaHSO₄

2. В промышленности: H₂+Cl₂=2HCl – синтетический метод;

2NaCl+H₂SO₄=2HCl↑+Na₂SO₄ (t>110˚C) – сульфатный метод.

Физические свойства хлороводорода: бесцветный газ с резким запахом, в 1,3 раза тяжелее воздуха. Водный раствор хлороводорода – соляная кислота.

Физические свойства соляной кислоты: бесцветная жидкость во влажном воздухе «дымит».

Химические свойства:

1. с металлами, стоящими в ряду напряжения Ме до Н₂:

2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑;

2. с основными оксидами: CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O;

3. с основаниями: Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O;

4. с солями:AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃;

5. с аммиаком: NH₃+HCl=NH₄Cl.

Общая характеристика элементов

(n-1)d⁴ns² – последний уровень

4s

-nē 3d

степени

окисления

В природе:

хромистый железняк FeO·Cr₂O₃

Получение:

1. алюмотермия Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr

2. электролиз солей

Физические свойства: хром – серовато-белый металл, тугоплавкий, Т плавления = 1875˚С, устойчив на воздухе.

Химические свойства: Металл средней активности, в электрохимическом ряду – … Zn Cr Fe … H.

С простыми веществами:

1) 4Cr+3O₂=2Cr₂O₃ – защитная пленка, поэтому в обычных условиях реагирует только с F₂, при нагревании с Cl₂, Br₂, S

2) 2Cr+3Cl₂=2CrCl₃ (красное каление)

Со сложными веществами:

при нагревании – оксидная пленка растворяется и Cr реагирует с кислотами-неокислителями (до Cr²⁺)

Cr+2HCl=CrCl₂+H₂

Cr+H₂SO_4(разб)=CrSO₄+H₂

Общая характеристика элементов

(n-1)d^(6÷8)ns² – последний уровень

4s 4s 4s

3d 3d 3d

-3ē -2ē

степень степень

окисления окисления