
- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
Растворитель |
Кэ |
Ккр |
Вода |
1,86 |
0,52 |
Бензол |
5,10 |
2,57 |
Анилин |
5,87 |
3,69 |
Этиловый спирт |
– |
1,16 |
Ацетон |
2,40 |
1,50 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Е
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgBr |
6·10–13 |
Cu(OH)2 |
2,2·10–20 |
AgCl |
1,8·10–10 |
CuS |
6·10–36 |
Ag2CrO4 |
4·10–12 |
Fe(OH)2 |
1·10–15 |
AgI |
1,1·10–16 |
Fe(OH)3 |
3,8·10–38 |
Ag2S |
6·10–50 |
FeS |
5·10–18 |
Ag2SO4 |
2·10–5 |
HgS |
1,6·10–52 |
BaCO3 |
5·10–9 |
MnS |
2,5·10–10 |
BaCrO4 |
1,6·10–10 |
PbBr2 |
9,1·10–6 |
BaSO4 |
1,1·10–10 |
PbCl2 |
2·10–5 |
CaCO3 |
5·10–9 |
PbCrO4 |
1,8·10–14 |
CaC2O4 |
2·10–9 |
PbI2 |
8,0·10–9 |
CaF2 |
4·10–11 |
PbS |
1·10–27 |
CaSO4 |
1,3·10–4 |
PbSO4 |
1,6·10–8 |
Ca3(PO4)2 |
1·10–29 |
SrSO4 |
3,2·10–7 |
Cd(OH)2 |
2·10–14 |
Zn(OH)2 |
1·10–17 |
CdS |
7,9·10–27 |
ZnS |
1,6·10–24 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Ж
Возможные степени окисления элементов
Символ |
Название |
Атомная масса |
Степень окисления |
89Ac |
Актиний |
[227] |
0, +3 |
47Ag |
Серебро |
107,868 |
0, +1 |
13Al |
Алюминий |
26,9815 |
0, +3 |
95Am |
Америций |
[243] |
0, +2, 3,4 |
18Ar |
Аргон |
39,948 |
0 |
33As |
Мышьяк |
74,9216 |
–3, 0, +3, 5 |
35At |
Астат |
210 |
–1, 0, +1, 5 |
79Au |
Золото |
196,967 |
0, +1, 3 |
5B |
Бор |
10,811 |
–3, 0, +3 |
56Ba |
Барий |
137,34 |
0, +2 |
1Be |
Бериллий |
9,0122 |
0, +2 |
83Bi |
Висмут |
208,980 |
0, +2, 5 |
97Bk |
Берклий |
[247] |
0, +3, 4 |
35Br |
Бром |
79,904 |
–1, 0, +1, 5, 7 |
6C |
Углерод |
12,01115 |
–4, 1, 0, +2, 4 |
20Ca |
Кальций |
40,08 |
0, +2 |
48Cd |
Кадмий |
112,40 |
0, +2 |
58Ce |
Церий |
140,12 |
0, +3, 4 |
98Cf |
Калифорний |
[249] |
0, +3, 4 |
17Cl |
Хлор |
35,453 |
–1, 0, +1, 5, 3, 4, 5, 7 |
96Cm |
Кюрий |
[247] |
0, +3, 4 |
27Co |
Кобальт |
58,9332 |
0, +2, 3 |
24Cr |
Хром |
51,996 |
0, +2, 3, 6 |
55Cs |
Цезий |
132,905 |
0, +1 |
29Cu |
Медь |
63,546 |
0, +1, 2 |
66Dy |
Диспрозий |
162,50 |
0, +3 |
68Er |
Эрбий |
167,26 |
0, +3 |
99Es |
Эйнштейний |
[254] |
0, +2, 3 |
63Eu |
Европий |
151,96 |
0, +2, 3 |
9F |
Фтор |
18,9984 |
–1, 0 |
26Fe |
Железо |
55,847 |
0, +2, 3, 6 |
100Fm |
Фермий |
[253] |
0, +2, 3 |
87Fr |
Франций |
[223] |
0, +1 |
31Ga |
Галлий |
69,72 |
0, +3 |
64Gd |
Гадолиний |
157,25 |
0, +3 |
32Ge |
Германий |
72,59 |
0, +2, 4 |
1H |
Водород |
1,00797 |
–1, 0, +1 |
2He |
Гелий |
4,0026 |
0 |
72Hf |
Гафний |
178,49 |
0, +4 |
80Hg |
Ртуть |
200,59 |
0, +1, 2 |
67Ho |
Гольмий |
164,930 |
0, +3 |
53I |
Йод |
126,9044 |
–1, 0, +1, 5, 7 |
49In |
Индий |
114,82 |
0, +3 |
77Ir |
Иридий |
192,2 |
0, +3, 4 |
19K |
Калий |
39,102 |
0, +1 |
36Kr |
Криптон |
83,80 |
0, +2 |
104Ku |
Курчатовий |
[261] |
0, +4 |
57La |
Лантан |
138,81 |
0, +3 |
3Li |
Литий |
6,939 |
0, +1 |
103Lr |
Лоуренсий |
[257] |
0, +3 |
71Lu |
Лютеций |
174,97 |
0, +3 |
101Md |
Менделевий |
[256] |
0, +2, 3 |
12Mg |
Магний |
24,312 |
0, +2 |
25Mn |
Марганец |
54,938 |
0, +2, 4, 6, 7 |
42Mo |
Молибден |
95,94 |
0, +4, 6 |
7N |
Азот |
14,0067 |
–3, 0, +1, 2, 3, 4, 5 |
11Na |
Натрий |
22,9898 |
0, +1 |
41Nb |
Ниобий |
92,906 |
0, +4, 5 |
60Nd |
Неодим |
144,24 |
0, +3 |
10Ne |
Неон |
20,183 |
0 |
28Ni |
Никель |
58,71 |
0, +2, 3 |
102No |
Нобелий |
[255] |
0, +2, 3 |
93Np |
Нептуний |
[237] |
0, +3, 4, 6, 7 |
105Ns |
Нильсборий |
[262] |
0, +5 |
8O |
Кислород |
15,9994 |
–2, –1, 0, +2 |
76Os |
Осмий |
190,2 |
0, +4, 6, 8 |
15P |
Фосфор |
30,9738 |
–3, 0, +1, 3, 5 |
91Pa |
Протактиний |
[231] |
0, +4, 5 |
82Pb |
Свинец |
207,19 |
0, +2, 4 |
46Pd |
Палладий |
106,4 |
0, +2, 4 |
61Pm |
Прометий |
[145] |
0, +3 |
84Po |
Полоний |
[210] |
0, +2, 4 |
59Pr |
Празеодим |
140,907 |
0, +3, 4 |
78Pt |
Платина |
195,09 |
0, +2, 4 |
94Pu |
Плутоний |
[242] |
0, +3, 4, 5, 6 |
88Ra |
Радий |
[226] |
0, +2 |
37Rb |
Рубидий |
85,47 |
0, +1 |
75Re |
Рений |
186,2 |
0, +4, 7 |
45Rh |
Родий |
102,905 |
0, +3, 4, |
86Rn |
Радон |
[222] |
0, +2, 4, 6, 8 |
44Ru |
Рутений |
101,07 |
0, +2, 4, 6, 8 |
16S |
Сера |
32,064 |
–2, 0, +2, +4, 6 |
51Sb |
Сурьма |
121,75 |
0, +3, 5 |
21Sc |
Скандий |
44,956 |
0, +3 |
34Se |
Селен |
78,96 |
–2, 0, +4, 6 |
14Si |
Кремний |
28,086 |
–4, 0, +2, 4 |
62Sm |
Самарий |
150,35 |
0, +2, 3 |
50Sn |
Олово |
118,69 |
0, +2, 4 |
38Sr |
Стронций |
87,62 |
0, +2 |
73Ta |
Тантал |
180,948 |
0, +4, 5 |
65Tb |
Тербий |
158,924 |
0, +3, 4 |
43Tc |
Технеций |
[99] |
0, +4, 7 |
52Te |
Теллур |
127,60 |
–2, 0, +4, 6 |
90Th |
Торий |
232,038 |
0, +4 |
22Ti |
Титан |
47,90 |
0, +2, 3, 4 |
81Tl |
Таллий |
204,37 |
0, +1, 3 |
69Tm |
Тулий |
168,934 |
0, +3 |
92U |
Уран |
238,03 |
0, +3, 4, 6 |
23V |
Ванадий |
50,942 |
0, +2, 3, 4, 5 |
74W |
Вольфрам |
183,82 |
0, +4, 6 |
54Xe |
Ксенон |
131,30 |
0, +2, 4, 6, 8 |
39Y |
Иттрий |
88,905 |
0, +3 |
70Yb |
Иттербий |
173,04 |
0, +2, 3 |
30Zn |
Цинк |
65,37 |
0, +2 |
40Zr |
Цирконий |
91,22 |
0, +4 |
ПРИЛОЖЕНИЕ И